Хлорид кальцію - біологія
гігроскопічні кристали без кольору та запаху [1]
добре у воді (740 г л −1 при 20 ° C) [1]
1000 мг кг -1 (щур, перорально) [3]
Хлорид кальцію (також Хлорид кальцію) - хлорид кальцію лужноземельних металів з емпіричною формулою CaCl2. Кальцій знаходиться в +2 ступені окиснення, хлор - -1.
історія
Приблизно в 1860 р. Хімікам Роберту Вільгельму Бунзену та Августу Маттіссену вдалося створити перше чисте зображення елемента кальцію шляхом плавлення електролізу хлориду кальцію.
Виникнення
Хлорид кальцію зустрічається в природі в розчині в розсолі.
Вода, що містить хлорид кальцію, утворює рідкісні мінерали Синджарит (дигідрат) та Антарктицит (гексагідрат). Ангидрид утворюється у вигляді гідрофіліту.
Вилучення та презентація
Хлорид кальцію виготовляється із соляної кислоти та карбонату кальцію:
Подальший нагрів до 260 ° C дає безводну форму.
Технічно хлорид кальцію отримують у вигляді відходів при виробництві соди способом Сольве - а саме, коли аміак виділяється з хлориду амонію, що утворюється:
характеристики
Хлорид кальцію утворює безбарвні кристали в чистому вигляді і дуже гігроскопічний у безводному стані. Він легко вбирає воду з навколишнього середовища, утворюючи тим самим гідратний комплекс.
Безводний хлорид кальцію екзотермічно розчиняється у воді.
Реакції
Хлорид кальцію реагує з водою, утворюючи гексагідратний комплекс і генеруючи багато тепла (екзотермічний, ΔH $ \ mathrm + \ Delta H $. Кристали гексагідрату розчиняються у власній кристалічній воді приблизно при 30 ° C. Нагрівання до приблизно 200 ° C встановлює зв'язану воду На відміну від безводного хлориду кальцію, розчинення у воді призводить до сильного охолодження. Обидві форми хлориду кальцію також добре розчиняються в етанолі.
використання
Завдяки своїй гігроскопічності безводний хлорид кальцію є важливим сушильним агентом у лабораторії, наприклад, в ексикаторі та в технічній хімії для газів і рідин. Сфери застосування - сушіння житлових приміщень, використання як антифриз, особливо як антифриз і прискорювач схоплювання в бетоні, а також пилове сполучна речовина (наприклад, на будівельних майданчиках та як наповнювач під час проведення підривних робіт).
Застосовується як зміцнюючий засіб, підсилювач смаку та стабілізатор (серед іншого при обробці питної води, обробці поверхонь фруктів). Це номер один в ЄС як харчова добавка Е 509 уповноважений.
Користуючись перевагами екзотермічної гідратації в реакції з водою, хлорид кальцію використовують для нагрівання готових напоїв. Крім того, він використовується як дорожня сіль і для виробництва холодних сумішей (Дивись вище).
Він також використовується для коагуляції білків у харчовій технології та використовується у виробництві таких продуктів, як тофу або штучна ікра.
Він також використовується в молекулярній біології для отримання компетентних клітин. Іони кальцію змінюють проникність клітинної мембрани і тим самим збільшують потенціал поглинання клітини для ДНК.
Індивідуальні докази
- ↑ 1,01,11,21,31,41,51,61,71,8 вхід до Хлорид кальцію у базі даних речовин GESTIS IFA, доступ до якої відбувся 2 січня 2008 р. (потрібен JavaScript)
- ↑ 2.02.1
- ↑Хлорид кальцію безводний в ChemIDplus
Фторид кальцію | Хлорид кальцію | Бромід кальцію | Йодид кальцію