Питома теплоємність - Вікіпедія

масове тепло або питоме тепло [1] (символ проти або ), який слід назвати питома теплоємність, визначається кількістю енергії, що подається теплообміном для підвищення температури одиниці маси речовини на один кельвін. Отже, це інтенсивна величина, що дорівнює тепловій потужності відносно маси досліджуваного тіла.

Тоді одиницею міжнародної системи є джоуль на кілограм-кельвін (Дж · кг -1 · К -1). Визначення значень теплової ємності речовин є питанням калориметрії.

Залежно від типу термодинамічного перетворення ми розглядаємо або внутрішню енергію маси, або масову ентальпію. Якщо відзначимо U внутрішня енергія, H ентальпія і м масу тіла, тому ми маємо питомі теплові потужності:

• при постійному обсязі:;
• при постійному тиску: .

Різниця між питомою теплоємністю при постійному тиску протистор і питома теплоємність при постійному обсязі протиV пов’язана з роботою, яку необхідно виконати для розширення тіла за наявності зовнішнього тиску. Якщо для конденсованих фаз, які вважаються не дуже стислими і не дуже розширюваними (рідкими або твердими), часто незначно, різниця між протиV і протистор важливо для газів.

Резюме

Корпус ідеального газу [редагувати]

Згідно з кінетичною теорією газів, внутрішня енергія моля одноатомного ідеального газу дорівнює (3/2) RT, і вищою для газів, молекули яких багатоатомні; наприклад, (5/2) RT для двохатомного газу. Теоретичний розрахунок вже неможливий для складних молекул.

Таким чином, масова ємність при постійному обсязі:

• для одноатомного ідеального газу;

• для двоатомного ідеального газу, коли його температура перевіряється. Дійсно, якщо ми будемо мати (його поведінка буде одноатомним газом), і якщо T_ \ textrm \, "> ми будемо мати двохатомний газ.

Масову ємність при постійному тиску ідеального газу можна визначити з масової ємності при постійному об’ємі, оскільки рівняння ідеального газу виражає, що:

, і так:

стор будучи тиском, v масовий об'єм [2], R la молярна газова постійна [3], а М - молярна маса газу, що розглядається.

Теоретична різниця між цими двома значеннями така:

, u залежно лише від температури.

Співвідношення двох ємностей газу є важливим у термодинаміці; зазначається гамма:

Його значення залежить від природи газу, що розглядається; для ідеального газу теоретичним значенням γ є:

---