Концентрація та сила кислоти
09 вересня 2011 р .
"> дисоціюють. Не всі кислоти дисоціюють повністю.
"> Повністю дисоціюють молекули у воді, і тому концентрація іонів водню є максимально можливою:
Інакше йде справа з оцтовою кислотою. Менше 1% молекул оцтової кислоти дисоціює у воді. Молекули оцтової кислоти також перетворюються з небагатьох утворених іонів. Встановлено рівновагу, яка знаходиться дуже багато з лівого боку, з боку молекул. Така рівновага ілюструється стрілкою рівноваги:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
Якщо сказати ще краще, ви також можете використовувати довжину стрілок, щоб чітко зрозуміти, на якій стороні знаходиться більша концентрація:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
Оцтова кислота - слабка кислота, оскільки утворюється лише невелика концентрація іонів водню.
Існує міра дисоціації:
Відношення концентрації дисоційованих частинок (протонів та іонів кислотних залишків) до концентрації вихідної кислоти називається Ступінь дисоціації ( Константа дисоціації ) α. Ступінь дисоціації залежить від концентрації. Рівновага дисоціації зміщується вправо зі збільшенням розведення. Сильні кислоти розкладаються до понад 60%
"> дисоційовані (α = 1 до 0,6), слабкі кислоти менше 1%. Повністю дисоційовані кислоти, такі як соляна кислота, мають ступінь дисоціації α 1. Для оцтової кислоти константа дисоціації становить 1,8 · 10 -5 [1].
Наступна таблиця показує деякі кислоти за ступенем дисоціації, тобто за ступенем міцності. Міцність кислоти зменшується зверху вниз.