Сірководень
Вода (0 ° C, 1 бар): 4,65 л/л [1]
мало в орг. Розчинники
Сірководень (Сірководень, дігідрогенсульфід *) - смердючий сильно отруйний газ. Це сполука сірки та водню з хімічною формулою H2S. Навіть у надзвичайно малих кількостях сірководень викликає типовий запах тухлого яйця, який утворюється при розщепленні білків із сірковмісних амінокислот гнильними та сірчаними бактеріями.
Сірководень є займистим, безбарвним і мало розчинним у воді та дещо більш розчинним у спирті. Це слабка кислота, солями якої є сульфіди та сірководень.
* Не слід плутати з сірководневим аніоном HS -, який часто також називають "сірководнем" (див. Сульфіди).
Надалі рекомендовані знання спеціалістів
Вища продуктивність зважування за 6 простих кроків
Щоденний візуальний огляд лабораторних ваг
Безпечний діапазон зважування для забезпечення точних результатів
Зміст
Виникнення
У природі сірководень зустрічається як дуже мінливий компонент (сліди до 80 об.%) Природного газу та в нафті, як вулканічний газ і розчиняється у джерельній воді. Це також виникає внаслідок процесів гниття та розкладання через розщеплення біомаси (наприклад, трупи тварин, розкладання листяної підстилки, утворення перетравленого мулу на дні евтрофних озер тощо), звалищ, каналізаційних труб високого тиску або процесів травлення в кишечнику, який вона залишає разом з плоским. У просторіччі сірководень часто називають "водою Мартіна".
Вилучення та презентація
Сульфід водню можна отримати в лабораторних масштабах, опустивши соляну кислоту на сульфід заліза.
Хлорид заліза (II) та сірководень утворюються із сульфіду заліза та соляної кислоти.
У нафтохімічній промисловості (НПЗ) сірководень утворюється у великих кількостях під час гідродесульфурації нафти.
характеристики
Фізичні властивості
S 0 г, 1 бар: 205,77 Дж/(моль К)
У 1 літрі води кімнатної температури розчиняється до 2,582 л сірководню.
Хімічні властивості
Зі значенням рКа 7,05 сірчана кислота є, як і сірчана кислота, дуже слабкою кислотою. Водний розчин реагує з багатьма солями важких металів, утворюючи нерозчинні сульфіди, які використовують у процесі поділу катіонів. Відповідно, газ виявляється за допомогою ацетатного паперу свинцю, оскільки він реагує з іонами свинцю (II), утворюючи чорний сульфід свинцю (PbS). Він також реагує з іонами заліза (II), утворюючи сульфід чорного заліза (FeS).
Вищевказана реакція відновлення також є оборотною. У природних умовах (рН 5–10) сірководень може бути зв’язаний у водному розчині з хлоридом заліза (II) з утворенням сульфіду заліза.
Це звичайна практика з біогазом, газом, що перебуває в камері, та в каналізаційних трубах. Велика спорідненість заліза до сірки використовується для очищення біогазу та газу, що перетравлюється. Якщо їх надалі використовувати в газових двигунах, діоксид сірки, що утворюється після згоряння, спричинить значні проблеми корозії.
При подачі повітря сірководень згоряє синім полум’ям, утворюючи SO2 і воду, утворюючи, серед іншого, сірчану кислоту (H2SO3). При подачі повітря сірка поступово відділяється від водного розчину.
З газоподібним сірчистим газом, у присутності водяної пари, він пропорційно перетворюється на сірку і воду (десульфурація димових газів, окисно-відновна реакція), з газоподібним хлором утворюється сірка і хлороводневий газ (соляна кислота), а при спалюванні в кисні, діоксиді сірки та водяній парі. Сірководень - газ також є потужним відновником.
використання
Велика хімія
Сірководень є основним джерелом елементарної сірки (процес Клауса), яка в свою чергу перетворюється на понад 95% у сірчану кислоту.
Хімічний аналіз
У класичному процесі поділу катіонів його використовують для осадження цілої групи (сірководневої групи). Вводячи газ H2S в слабокислі розчини, випадають осад: As2S3, SnS2, Sb2S3, HgS, SnS, PbS, Bi2S3, CuS, а при розведенні водою також CdS. Потім ці катіони слід далі відокремлювати та ідентифікувати за допомогою реакцій виявлення.
Через свою токсичність сірководню все частіше відмовляються в процесі поділу катіонів. Натомість потрібні сульфідні аніони на місці отримують, наприклад, за допомогою тіоацетаміду, в менших кількостях також шляхом нагрівання сірки за допомогою воску зі свічок.
Банда H2S: Ця процедура ґрунтується на класичній прогулянці. Хімічно подібні катіони осаджують у групах із використанням специфічних реагентів. Потім осад відокремлюють і аналізують, використовують супернатант (розчин) і осаджують наступну групу.
інструкції з техніки безпеки
Особлива небезпека для людей
Сірководень - надзвичайно токсичний газ.
Сірководень має властивість глушити рецептори запаху, завдяки чому збільшення концентрації більше не відчувається через запах. Порогове значення для знеболення нюхових рецепторів знаходиться при концентрації 250-300 ppm H2S. У той же час газ збирається на землі завдяки своїй великій щільності.
Короткочасний токсичний ефект
При попаданні на слизові оболонки та тканинну рідину в очах, носі, горлі та легенях сірководень утворює сульфіди лугів, які надзвичайно дратують. Одним із наслідків є затримка води в легенях. Зазвичай симптоми проходять протягом декількох тижнів.
Фактичний токсичний ефект заснований на знищенні пігменту червоної крові гемоглобіну і, отже, паралічу внутрішньоклітинного дихання. Механізм до цих пір незрозумілий, передбачається, що загалом ферменти, що містять важкі метали, переносять кисень, інактивуються. Менша, неокислена частина сірководню може спричинити пошкодження центральної та, можливо, периферичної нервової системи.
Наступні наслідки виникають на людину:
- від 20 ppm: пошкодження рогівки після тривалого впливу
- ≈ 100 ppm: подразнення слизових оболонок очей і дихальних шляхів, слинотеча, подразнення горла
- > 200 ppm: головний біль, утруднене дихання
- > 250 ppm: оглушення нюхових рецепторів
- > 300 ppm: нудота
- ≈ 500 ppm: слабкість, сонливість, запаморочення
- > 500 ppm: судоми, втрата свідомості
Тривалий вплив низьких доз може призвести до втоми, втрати апетиту, головного болю, дратівливості, поганої пам’яті та поганої концентрації уваги.
Залежні від концентрації симптоми отруєння виникають у людей:
доказ
H2S чорнить розчин ацетату свинцю. Більш простий варіант - зволожений ацетатний папір.