Сульфат магнію - Біологія
Як жарко занадто жарко для життя глибоко під дном океану?
Антибіотики від бактерій
Міграція клітин: нещодавно виявлена функція відомого білка
Молекулярний компас для вирівнювання клітин
Від чого листя старіє восени
Демократичність грифа-цесарки
Середовище Екембо: Люди також жили на відкритих ландшафтах
| Генетика | Сільське, лісове та тваринництво
Сорт пшениці був створений шляхом схрещування дикорослих трав
Як жарко занадто жарко для життя глибоко під дном океану?
Сульфат магнію
1124 ° C (розкладання) [1]
Сульфат магнію На додаток до гідросульфату магнію Mg (HSO4) 2, MgSO4 є однією з двох магнієвих солей сірчаної кислоти. Гептагідрат MgSO4 · 7 H2O (гептагідрат), який також зустрічається як мінерал епсоміт, отримав тривіальну назву через гіркий смак англійська сіль.
Виникнення
У природі сульфат магнію зустрічається переважно у вигляді кізериту, моногідрату. На додаток до моногідрату, інші сульфати магнію зустрічаються як мінерали з різним вмістом води: пентагідрит (пентагідрат), гексагідрит (гексагідрат), епсоміт (гептагідрат).
Виробництво
Сульфат магнію може бути отриманий з магнію та сірчаної кислоти згідно наступного рівняння реакції:
Він також утворюється, коли оксид магнію або гідроксид магнію реагують із сірчаною кислотою, а вода потім випаровується або сушиться:
характеристики
Сульфат магнію - безбарвна, гігроскопічна тверда речовина без запаху, гіркого смаку. Існує кілька гідратів, найважливішим з яких є сульфат магнію гептагідрат MgSO4 · 7 H2O (синонім: епсомова сіль; мінеральний епсоміт).
Епсоміт утворює безбарвні кристали, які утворюють ромбічну псевдотетрагональну кристалічну решітку. Кристали часто цвітуть волокнистими заповнювачами і утворюють сталактити. Епсоміт добре розчиняється у воді і має щільність 1,68 г/см³.