Заняття
Електрони розподіляються в електронних шарах які можна нарізати на підкладки.
Кожен шар характеризується цілим числом n> 0, а кожен підшар характеризується цілим числом l таким, що 0 ≤ l n .
Для l = 0 ми говоримо про підшар s, а для l = 1 підшару p.
Приклад: шар, що характеризується n = 3 і l = 0, буде шаром 3s.
❯ Електрони розподіляються по різних шарах і підшарах відповідно до точних правил, і кожен підшар може містити максимальну кількість своїх електронів.
N оболонка може містити 2 n 2 електрона.
Під оболонка s-типу (l = 0) може містити два електрони, а під-оболонка p-типу (l = 1) може містити до шести електронів.
Уникайте помилок
Розподіл електронів у підшари називається електронною конфігурацією атома.
Електронну конфігурацію іноді можна назвати електронною структурою.
До 18 електронів під оболонки заповнюються в наступному порядку: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p.
Понад 18 електронів необхідно дотримуватися правила Клечковського (док. 2).
Приклад: вуглець 6 С має шість електронів. Його електронна конфігурація 1s 2 2s 2 2p 2. Отже, він має два електрони в кожному з цих підшарів.
Останній шар електронної конфігурації, що містить електрони, називається зовнішнім шаром. . Він містить валентні електрони атома.
Інші шари називаються внутрішніми шарами і містять електрони ядра атоми.
Приклад: вуглець 6 C призначений для електронної конфігурації 1s 2 2s 2 2p 2 .
Він має два основних електрони і чотири валентні електрони (2 + 2 = 4).