Застосування першого принципу термодинаміки до ідеального газу - PDF Free Download

Застосування принципу I термодинаміки до ідеального газу Принцип I термодинаміки виражає закон збереження та енергії від однієї форми до іншої і виражається відношенням: ΔUQ-L, де: ΔU-зміна внутрішньої енергії термодинамічної системи L-механічна робота, змінена система із зовнішнім Q-теплообміном, що обмінюється системою із зовнішнім негативний, а вихід (виконаний) - позитивний.) Внутрішня енергія ідеального газу обумовлена термічним перемішувальним рухом молекул газу і визначається відношенням: i U ν R (рівняння калорійності стану ідеального газу), де: i -число ступенів свободи молекули 3, для одноатомних газів і 5, для двоатомних газів 6, для багатоатомних газів m N (ν, де: µ NA µ m-маса ідеального газу µ-мольна маса ідеального газу N-число молекули газу N A - число Авогадро (N A 6,03 10 6 кмоль -1) - об'єм ідеального газу µ - молярний об'єм газу) R - ідеальна газова константа (R8,31 10 3 Дж/(кмоль К)) - абсолютна температура газу

p pf () L 1 p () d L 1 Коли газ збільшує об’єм (розслабляється), він виконує механічну роботу, а коли газ зменшує об’єм (стискається), отримує механічну роботу. ідеальні газові перетворення - це термодинамічні процеси, при яких кількість газу залишається постійною під час нього (νконст., mконст.). У таблиці нижче узагальнено перетворення ідеального газу: ipul Визначення Ізохорний закон const. p1 p ln x log e x, де e, 718 1 ізобара p const. 1 1 ΔU L Q U ν C 0 ν C U ν C p ν R ν C p ізотерма const. p1 1 p 0 R ln ν R ln 1 адіабатичний Q0 γ γ pp U ν C ν C 0 загальний (деякі) pf () 1 1 pppf () 1 1 p 1 p 1 1 1 U ν C p () d ν 1 U + L 1

p 1 - початковий тиск газу p - кінцевий тиск газу 1 - початковий об'єм газу - кінцевий об'єм газу 1 - початкова абсолютна температура газу - кінцева абсолютна температура газу P 1 1 1 νконст. P νконст.