Енергія в хімічних реакціях в навчальному посібнику з хімії студентів-хіміків
У хімічній реакції перетворення матеріалу та енергії відбувається одночасно. Енергія може бути поглинена (ендотермічна) або виділена (екзотермічна). Щоб речовини могли взаємодіяти між собою, їх слід активувати заздалегідь, подаючи активаційну енергію.
Перетворення енергії в хімічних реакціях
Кожна хімічна реакція пов'язана з перетворенням енергії. Отже z. Б. При спалюванні деревини хімічна енергія, що зберігається в деревині, перетворюється на теплову енергію та енергію світла, які виділяються в навколишнє середовище у вигляді тепла та світла. У той же час хімічні реакції також пов'язані з перетворенням речовин. Горіння відбувається із споживанням кисню, завдяки чому виробляються переважно діоксид вуглецю та вода.
При хімічній реакції розкладання води, а також при утворенні води, z. Б. спостерігати за енергетичними явищами. Розкладання води можливе лише при постійному надходженні енергії. Електрична енергія перетворюється на хімічну енергію речовин водню та кисню. Як тільки електричний струм вимикається, утворення водню та кисню - тобто хімічна реакція - припиняється.
Синтез води передбачає перетворення хімічної енергії водню та кисню в теплову енергію та енергію світла. Після запуску при займанні вода утворюється до тих пір, поки доступні водень і кисень (реакція оксиводню).
Хімічні реакції завжди пов'язані з перетворенням енергії. У хімічних реакціях хімічна енергія вихідних матеріалів перетворюється на теплову енергію, світлову енергію, електричну або механічну енергію і віддається як тепло, світло, електрична енергія або механічна робота або навпаки.
Розрізняють екзотермічні реакції (напр. = Назовні, термо = нагрівання) та ендотермічні реакції (ендо = всередині), залежно від того, чи потрібно додавати теплову енергію як теплоту до реакції.
Спалювання бенгальського вогню - це екзотермічна реакція.