Калію перманганат; Мотузкова ніч
0,2 мг/м 3 U (TRGS 900)
2,703 г/см 3
+357 ° C (розкладання + 550 ° C)
100 г H2O розчинити 6,43 г (л)
Темно-фіолетові або зеленувато мерехтливі кристали
Тверді речовини, що окислюють 2
Гостра токсичність перорально 4
Корозія шкіри 1С
Серйозне пошкодження очей 1
Репродуктивна токсичність (d) 2
Специфікація Токсичний вплив на орган. повторити 2
Водна посудина. гостра/хронічна 1
СГС 03
СГС 05
СГС 07
СГС 08
СГС 09
небезпека
Перманганат калію окислює шкіру, одяг та багато інших речовин, тому вам доведеться працювати чисто. Захисні окуляри, захисні рукавички та захисні халати абсолютно необхідні. Через можливі репротоксичні ефекти (категорія D 2) рекомендується проводити експерименти лише з досвідченими учасниками стажування. Майбутнім матерям і матерям, що годують, заборонено працювати з цією речовиною. При ковтанні можуть виникнути симптоми отруєння або хімічний опік слизових оболонок. Перманганат калію не є вибуховою речовиною, але може бути використаний для виробництва таких речовин (юридичне повідомлення). Школам рекомендується вести інвентаризацію кількості на складі.
Оцінка ризиків
GBU експериментує з розчинами перманганату калію
GBU Виробництво кисню з перманганату калію
Перманганат калію утворює фіолетові або зелені металеві кристали. Вони лише помірно розчиняються у воді, створюючи інтенсивно фіолетовий розчин. Завдяки своїй окислювальній дії він набуває шкіру та текстиль коричневого кольору. Це створює коричневі, важко видаляються плями оксиду марганцю (IV). Плями на шкірі зникають через кілька днів, і вони постійно залишаються на текстилі. Перманганат калію руйнує пахучі речовини і має бактерицидну дію.
Кристали перманганату калію мають фіолетовий мерехтіння або металевий зелений мерехтіння.
Сильний, фіолетовий колір у розчинах обумовлений аніоном перманганату, який знаходиться в ступені окиснення + VII. Якщо на дно розчину помістити кілька кристалів перманганату калію, колір розчину поступово змінюється, не рухаючи рідини. Це явище незалежного змішування різних речовин називають дифузією:
Дифузійне явище в розчині перманганату калію.
Вище 240 ° C відбувається розкладання з елімінацією кисню. Отримують марганець калію, манганіт і кисень. Якщо ця реакція проводиться в пробірці, то кисень можна виявити за допомогою зразка стружки.
Перманганат калію реагує із соляною кислотою з утворенням газоподібного хлору:
Перманганат калію можна отримати з діоксиду марганцю та гідроксиду калію багатоступеневим процесом:
Осмос: діалізна трубка призначена для молекул води та іонів перманганату калію
проникний. Він напівпроникний, більші молекули, такі як цукор, не можуть проникнути.
Перманганат калію часто потрібен як окислювач в органічних реакціях та синтезах. Застосовується для видалення марганцю при обробці води. При розмірному аналізі його використовують для визначення численних речовин. У медицині застосовується як дезінфікуючий засіб і як протиотрута при отруєнні ціанідом, ціаністим воднем, опієм, морфієм, фосфором та зміїними укусами. Він також підходить як фунгіцид і бактерицид для плодових дерев або оливкових дерев. У минулому з перманганату калію та порошку магнію готували вибухонебезпечну суміш, яка горіла яскравим спалахом світла. Цей спалах порошку був попередником сучасного електронного спалаху для фотозйомки.
При взаємодії розчину перманганату калію, підкисленого сірчаною кислотою 30%
У розчині перекису водню іони Mn (VII) відновлюються до (безбарвних) іонів Mn (II).