Реакція між соляною кислотою та залізом - 3 - й курс - Фізика - Хімія - Патент на
Реакція між соляною кислотою та залізом - 3 - й курс - Фізика - Хімія - Патент коледжу
- Хімічний склад соляної кислоти.
- Чи реагує залізо із соляною кислотою ?
Чому кислоти та основи зберігаються у пластикових або скляних пляшках ?
Відповідь: оскільки скло та більшість пластмас не реагують з кислотами та основами. Це не стосується металів, особливо заліза.
I. Склад соляної кислоти:
Експеримент 1:
Налийте соляну кислоту в склянку і виміряйте її рН.
Значення рН дорівнює 1.
РН цього розчину є кислим: це означає, що соляна кислота містить іони Н+.
Експеримент 2:
Залийте кілька крапель розчину нітрату срібла соляною кислотою.
Ми спостерігаємо утворення білого осаду, який чорніє на світлі.
Цей осад доводить присутність хлорид-іонів у соляній кислоті.
Висновок:
Соляна кислота містить іони водню Н + і хлоридні іони Cl - розчинені у воді.
Іонна формула соляної кислоти (H +, Cl-).
II. Атака заліза соляною кислотою:
Досвід:
Протокол: покладіть трохи залізних опилок у пробірку, потім додайте соляну кислоту, рН якої попередньо вимірювали.
Спостереження: ми спостерігаємо виділення тепла та газу. Зрештою, у пробірці менше заліза.
Представляючи полум’я, ми чуємо «сплеск», який характеризує присутність газоподібного водню.
Це хімічна реакція ?
Нагадування: критерії для визнання хімічної трансформації: зникнення реагентів та зовнішній вигляд продуктів.
• Реагент - це хімічний вид (твердий, рідкий або газовий), який зникає під час хімічної реакції.
• Продукт - це хімічний вид (твердий, рідкий або газовий), який з’являється під час хімічної реакції.
• Отже, ми можемо зробити висновок, що існує хімічна реакція, оскільки з’являється принаймні один продукт (газ) і принаймні один продукт (залізо).
Аналіз розчину після реакції:
Розчин відновлюють після фільтрування та проведення випробувань.
В кінці реакції давайте ще раз виміряємо рН розчину: він збільшився. Тому відбулося зникнення іонів водню, перетворених у дигідроген.
• Далі візьмемо частину розчину, отриманого в кінці реакції, і додамо в нього кілька крапель розчину нітрату срібла. З’являється білий осад, який чорніє на світлі і, отже, свідчить про наявність хлоридних іонів. Ці іони вже були на початку в соляній кислоті.
• Візьміть трохи більше отриманого розчину і додайте кілька крапель соди. З’являється зелений осад, що свідчить про наявність іонів заліза II, .
Отриманий розчин, який містить хлоридні іони та іони заліза II, є розчином хлориду заліза II.
Висновок:
Ми можемо написати наступний баланс:
Залізо + соляна кислота → дигідроген + заліза II хлорид
• Іони хлоридів присутні в однаковій кількості до і після реакції, тому вони не беруть участі в реакції: це іони-спостерігачі.
• РН збільшився, тому саме іони Н + зникли та вступили в реакцію із залізом.
• Ми зробили висновок, що реагентами цієї реакції є іони заліза та водню, тоді як продукти - іони водню та заліза II.
III. Результати реакції:
1. Схематизуємо результати реакції:
1. баланс реакції у рівняннях:
ü Які реактиви? Іони заліза та водню зникли.
ü Які продукти? З’явились іони заліза II та дигідроген.
Іони хлориду присутні до і після реакції; тому вони не брали участі у реакції; ми називаємо їх іонами глядачів.
Примітка: Іони заліза та хлориду утворюють іонний розчин хлориду заліза II. Його хімічна формула ().
Потім ми можемо написати баланс хімічної реакції:
залізо + соляна кислота → водень + заліза II хлорид.
Ми замінюємо назви їх хімічною формулою в реакційному балансі:
Тепер ми маємо збалансувати це рівняння балансу, яке важко через іонів. Продовжуємо поетапно.
іони водню перетворюються на молекули водню. Для утворення молекули водню спочатку має бути два іони водню.
іонні розчини, будучи електрично нейтральними, на два іони водню повинні бути два іони хлориду .
Оскільки хлоридні іони є іонами-спостерігачами, не потрібно включати їх у рівняння балансу.
Це рівняння означає, що для кожного атома заліза, який реагує, потрібно два іони водню. Потім утворюється молекула водню та іон заліза II.
Подивіться аркуші
Завантажте документи
Зміст Хімія - Фізика - Хімія: 3-е