Тіосульфат натрію - Біологія
кристали без кольору і запаху, солоно-гіркого смаку [1]
45-50 ° C (пентагідрат) [1]
Розкладання від 300 ° C [2]
добре у воді (701 г л −1 при 20 ° C) [2]
Тіосульфат натрію є стабільною натрієвою сіллю тіосульфатної кислоти, яка нестабільна у вільному стані.
Вилучення та презентація
Тіосульфат натрію отримують, перемішуючи сірку в киплячий розчин сульфіту натрію:
характеристики
Тіосульфат натрію утворює безбарвні кристали, які кристалізуються з 5 моль кристалізаційної води і добре розчиняються у воді; при розчиненні рідина значно остигає, оскільки ентальпія гідратації менша за енергію решітки, а відсутня кількість тепла відводиться від системи. Цей так званий пентагідрат Na2S2O3 · 5H2O також доступний під назвою Фіксуюча сіль відомий, оскільки використовується для фіксації під час розробки плівки. Під імям Антихлор його використовують після відбілювання паперу та текстильних волокон для видалення надлишку хлору. Кристали пентагідрату мають температуру плавлення 48,5 ° C, розплав можна переохолодити і виділяє велику кількість тепла кристалізації при затвердінні, викликаному затравочним кристалом. Якщо до водного розчину тіосульфату натрію додати кислоту, сірка через короткий час виділяється у вигляді жовтуватої помутніння. Вивільняється нестабільна тіосірчана кислота (H2S2O3) швидко розщеплюється до сірки та діоксиду сірки:
Нерозчинні у воді галогеніди срібла розчиняються фіксуючим розчином солі. Утворення водорозчинного комплексу дітіосульфатоаргентатату (I) робить розроблену плівку нечутливою до світла:
Тіосульфат натрію є відновником, тому легко реагує з окислювачем перманганатом калію.
використання
Тіосульфат натрію використовується у фотографії як Фіксуюча сіль, при видобутку корисних копалин для вилучення хлориду срібла із срібних руд і при гальваніці для виробництва золотих і срібних ванн У медицині застосовується як протиотрута при отруєнні ціанідами, утворюється менш небезпечний тіоціанат.
Тіосульфат натрію служить антихлором у процесах відбілювання шляхом відновлення хлору до хлориду, завдяки чому утворюються сірководень та соляна кислота:
$ \ mathrm \ + 4 \ Cl_2 + 13 \ H_2O \ rightarrow 2 \ HSO_4 ^ + 8 \ H_3O ^ + + 8 \ Cl ^ -> $
У хімії його використовують для визначення йодного числа, в йодометрії тіосульфат окислюється до тетратіонату:
$ \ mathrm + I_2 \ rightarrow S_4O_6 ^ + 2 \ I ^ -> $ .
Він також використовується напр. Б. у так званих теплових подушках. Згинання металевої пластини створює ядро кристалізації, яке викликає екзотермічну реакцію. Подушка регенерується нагріванням її в окропі.