Виготовлений з азоту та металу ...
У повсякденному вживанні термін сіль означає кухонну сіль, яка відіграє важливу роль у домашньому господарстві. У хімії речовини називаються Солі які складаються з позитивно заряджених катіонів та негативно заряджених аніонів і у твердому стані входять в іонний зв’язок і утворюють іонну решітку. Згідно з цим визначенням, більшість неорганічних твердих речовин є солями. До солей належать, наприклад, карбонати, хлориди, нітрати, фосфати або сульфати. Вони в природі у великій кількості містяться в мінералах і часто утворюють кристали красивої форми.
 |  |
| Кам’яна сіль складається з хлориду натрію. | Гіпс Парижу складається з дигідрату сульфату кальцію. |
Галогеніди може бути отриманий в лабораторії безпосередньою реакцією металу з галогеном. Якщо залізна вовна спалюється в хлорі, під появою вогню утворюється коричневий хлорид заліза. Якщо алюмінію дозволено реагувати з бромом, сіль броміду алюмінію створюється на невеликому феєрверку. Реакція натрію в хлорі дає хлорид натрію.
Оксиди може бути представлений спалюванням металів киснем. сульфідe отримані в результаті реакції металів із сіркою в сульфідній реакції. З азоту і металевої банки Нітриди, з фосфору Фосфіди, виготовлений з вуглецю Карбіди і з селену Селеніди виробляти.
Коли метали або їх оксиди реагують з кислотами, завжди утворюється відповідна сіль кислоти. Наприклад, хлориди отримують в результаті реакції металу з соляною кислотою. Сульфати утворюються при взаємодії з сірчаною кислотою. Відповідні нітрати отримують з азотною кислотою.
Деякі солі схвалені як харчові добавки. На смак вони солоні або солоні до гірких. З іншого боку, інші солі, такі як ціанід калію або оксид миш'яку (III), дуже токсичні. Існують навіть вибухонебезпечні солі, наприклад солі пікринової кислоти. Тут перелічені найважливіші кислоти та їх солі:
| Назва кислоти | Назва їх солей | приклад |
| Мурашина кислота | Формати | Форміат натрію (E 237) |
| Аскорбінова кислота | Аскорбати | Аскорбат натрію (E 301) |
| Прусова кислота | Ціанід | Ціанід калію (ціанід) |
| Хлорна кислота | Хлорати | Хлорат калію |
| Лимонна кислота | Цитрати | Цитрат натрію (E 331) |
| оцтова кислота | Ацетати | Калій ацетат (Е 261) |
| Плавикова кислота | Фтор | Фторид кальцію |
| вугільна кислота | Карбонати | Карбонат кальцію (E 170) |
| Молочна кислота | Лактати | Лактат натрію (E 325) |
| фосфорна кислота | Фосфати | Фосфат натрію (E 339) |
| хлористого-воднева кислота | Хлориди | Хлорид натрію (кухонна сіль) |
| азотна кислота | Нітрати | Нітрат калію (E 252) |
| сірчана кислота | Сульфати | Сульфат кальцію (гіпс) |
| Винна кислота | Тартрати | Тартрат натрію (E 335) |
1. Реакція двох елементів: Натрій реагує з хлором
Метал + неметалева сіль
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -
2. Неблагородний метал реагує з кислотою: Натрій реагує з соляною кислотою
Основний метал + кислотна сіль + водень
2 Na + 2 HCl (вод.) 2 Na + + 2 Cl - + H2
3. Оксид металу реагує з кислотою: Мідь (II) оксид реагує з соляною кислотою
Оксид металу + кислотна сіль + вода
CuO + 2 HCl (aq) Cu 2+ + 2 Cl - + H2O
4. Нейтралізація кислоти та основи: соляна кислота реагує з розчином гідроксиду натрію
Кислота + лужна сіль + вода
HCl (aq) + NaOH (aq) Na + + Cl - + H2O
5. Неметалевий оксид реагує з їдким розчином: Вуглекислий газ реагує з розчином їдкого натру
Неметалевий оксид + луг сіль + вода
CO2 + 2 NaOH (вод.) 2 Na + + CO3 2- + H2O
6. Сіль реагує з кислотою: Карбонат натрію реагує з соляною кислотою
Сіль + сильніша кислота Сіль сильнішої кислоти + слабша кислота
Na2CO3 + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2CO3
Сіль + кислота сіль кислоти + летюча кислота
2 NaCl + H2SO4 (вод.) 2 Na + + SO4 2 - + 2 HCl
7. Іонообмін між солями: виявлення хлоридів нітратом срібла
Сіль AB + Сіль CD CD Сіль CB слабо розчинна + Сіль AD
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)
Реакція відбувається, коли одна з двох утворених солей є малорозчинною і випадає в осад у вигляді осаду. Подвійна сіль також може утворюватися з двох солей відповідно до реакційної схеми AB + CB реагує на ACB.