Бікарбонат натрію

95,5 г · л –1 (при 20 ° C)

натрію

4220 мг кг -1 (перорально, щур)

Бікарбонат натрію, Молекулярна формула NaHCO3, коротка Харчова сода, часто також має хімічно неправильну, іноді дуже застарілу тривіальну назву бікарбонат натрію, Бікарбонат натрію або бікарбонат маркується (неправильно, оскільки справжнього бікарбонату немає) - не плутати з їдкою содою. У торгівлі сода також продається під такими назвами, як "Speisesoda", "Backsoda", Food Soda (наприклад, у рецептах) і під традиційними торговими марками "KaiserNatron ®" або "Bullrich-Salz ®". Це дрібнодисперсний білий порошок, який розкладається при температурі 65 ° C з відщепленням води та діоксиду вуглецю з утворенням карбонату натрію. Це натрієва сіль вугільної кислоти і має щільність 2,159 г · см −3 .

Надалі рекомендовані знання спеціалістів

Вища продуктивність зважування за 6 простих кроків

Посібник із основних методів вимірювання в лабораторії

Щоденний візуальний огляд лабораторних ваг

Зміст

етимологія

Слово Харчова сода походить у цій формі з грецької, але спочатку з єгипетської, де співзвучне стовбур "nтrj "(= божественний) використовується для речовин, які вважаються священними, включаючи природні, що трапляються у Ваді-Натруні Харчова сода (насправді суміш харчової соди, соди та солі; інакше єгипетська: hsmn), який використовувався для ритуального очищення та муміфікації. Назва елемента натрій (= Содоутворювачі) походить від Харчова сода від.

Біологічне значення

Він реагує з кислотами з піноутворенням, утворюючи вуглекислий газ та воду:

Гідрокарбонат натрію та соляна кислота реагують з утворенням хлориду натрію, діоксиду вуглецю та води.

Здатність нейтралізувати кислоти за допомогою HCO3 - життєво важлива для організму.

  • Завдяки активним там ферментам у шлунку має переважати кисле середовище; це відбувається за рахунок утворення хлористого водню (HCl). Епітеліальні клітини стінки шлунка, які негайно загинуть при такому низькому значенні рН, захищаються виділенням слизу, змішаного з HCO3 [2]. Якщо іони Н + у соляній кислоті проникають у слизовий шар, вони нейтралізуються до СО2 та води. СО2 витікає z. Т. через стравохід.
  • Однак у тонкому кишечнику знову потрібне лужне середовище, оскільки інші ферменти переймають розщеплення поживних речовин. Зміна рН відбувається в дванадцятипалій кишці шляхом харчування в секреті підшлункової залози, який містить, серед іншого, HCO3.

Застосування в промисловості

Завдяки термічному розкладанню гідрокарбонату натрію, який починається вище 50 ° C, він тривалий час використовується в харчовій техніці як розпушувач (у розпушувачі разом з гідрофосфатом натрію) та як вогнегасний порошок.

Виникнення

Гідрокарбонат натрію зустрічається як природний мінерал Nahcolith в США. Асоціація зі сланцем перешкоджала промисловому використанню.

Виробництво

Перетворення очищеного розчину карбонату натрію в діоксид вуглецю при охолодженні:

Отриманий фільтруванням гідрокарбонат натрію потрібно ретельно висушити, щоб він не розкладався знову.

Гідрокарбонат натрію, отриманий як проміжний продукт у процесі Сольвея, як правило, не використовується через домішки.

Використання харчової соди

  • У харчовій технології
    • Частина розпушувача
    • Частина шипучих порошків
  • У медицині
    • як засіб від печії (Самарін, КайзерНатрон ® або Bullrich Salt ® ) через ефект нейтралізації з утворенням нетоксичних продуктів реакції (СО2 та вода); зараз вважається застарілим (див. антацид, інгібітор протонної помпи)
    • для лікування отруєнь барбітуратами та саліцилатами
    • у вигляді настою для лікування метаболічного ацидозу
    • як добавка при діалізі
    • у складі шипучих таблеток (наприклад, Аспірин ® або Алка-Сельцер ®)
  • Історія зневоднення трупів (муміфікація).
  • У сільському господарстві
    • Як засіб проти грибкових захворювань, таких як борошниста роса або сіра гниль. Особливо відомий під назвою Мельтаушрек Штайнгауера.
  • Частина вогнегасних порошків
  • для розтягування синтетичних наркотиків, таких як амфетаміни, і для приготування тріщин з кокаїну
  • У домашньому господарстві
    • пом’якшити воду (наприклад, приготувати чай або каву)
    • Для видалення залишків їжі, що вкрилися скоринкою: Поклавши скоринку на дно каструлі 1 столовою ложкою. Порошкоподібна сода, дайте їй постояти всю ніч і прокип’ятіть її склянкою води наступного ранку, ви навіть можете послабити дуже уперті скоринки, які вимагають чищення молока. Вони відриваються від дна горщика великими пластівцями. Цей спосіб добре підходить для горщиків з нержавіючої сталі та емалі, термос-колб, чайників, ваз для квітів, каменю для сечі в унітазі тощо.
    • Щіпка харчової соди у воді для приготування їжі швидше пом’якшує горох, сочевицю та квасолю і знімає ефект здуття різних видів капусти.
    • Це нейтралізує запахи, напр. Наприклад: неприємний запах з рота, дренажні труби, затхле взуття, холодильник, смітник, клітки для дрібних тварин.
    • Може використовуватися як замінник дезодоранту та як ванна для ніг при пітних ногах
    • Якщо нанести на укус комахи пасту з харчової соди та води, свербіж та набряк швидко зменшаться.
    • Якщо ви сильно обпечені сонцем, змочіть футболку в газованій воді і надіньте її, поки вона мокра. Відмінний швидкий та знеболюючий ефект. Наступна ніч збережена.
    • При печії сода допомагає негайно і назавжди. Ефект полягає в тому, що вам доведеться трохи відригувати. (Газоутворення через нейтралізацію кислоти (шлунка).
    • Прийом бікарбонату натрію допоможе вам почувати себе краще після похмілля.
    • Надлишок кислоти в їжі нейтралізується або послаблюється харчовою содою. Це важливо при приготуванні варення з дуже кислих фруктів (наприклад, обліпихи), оскільки це надає їм більш м’який смак, а тому потрібно використовувати менше цукру. Оцет або лимонний сік, який випадково додається в їжу занадто багато, можна нейтралізувати харчовою содою.

При додаванні гідрокарбонату натрію іони кальцію та магнію осідають у вигляді карбонатів з жорсткої води:

Потім м'яку воду можна відокремити від карбонатів після утворення седиментації шляхом її виливання або попереднього фільтрування.

  • В акваріумі хобі.
    • Збільшення карбонатної твердості для запобігання падінню кислоти.