Дихромат калію - біологія

Молекулярний компас для вирівнювання клітин

Від чого листя старіє восени

Демократичність грифа-цесарки

Середовище Екембо: Люди також жили на відкритих ландшафтах

| Генетика | Сільське, лісове та тваринництво

Сорт пшениці був створений шляхом схрещування дикорослих трав

| Генетика | Сільське, лісове та тваринництво

Ячмінь Пангеном: Віха на шляху до склозаводу

Подовжене життя при зменшенні споживання їжі

Без тваринного методу передбачається токсичність наночастинок

Міграція клітин: нещодавно виявлена ​​функція відомого білка

Дихромат калію

оранжево-червоні, негігроскопічні, триклінічні пластини [1]

Дихромат калію, K2Cr2O7 - це калієва сіль дихромної кислоти, яка нестабільна у вільній формі. Інші назви: дихромат калію, калій подвійної хромової кислоти, калій пірохромної кислоти, калій хрому, англійська: Дихромат калію.

Історичний

У 1856 р. В. Х. Перкін відкрив перший штучно виготовлений барвник - мовеїн (також відомий як фіалка Перкіна) під час окислення нечистого аніліну дихроматом калію.

Вилучення та презентація

Технічне виробництво відбувається шляхом плавлення разом хромованого залізного каменю, карбонату калію (калію) та карбонату кальцію та окислення продуваним повітрям. Спочатку утворюється жовтий хромат калію K2CrO4, який вилуговується і після додавання кислоти та перекристалізації дає дихромат калію.

У лабораторних масштабах дихромат калію можна отримати, розплавивши між собою нітрат калію та оксид хрому (III).

$ \ mathrm $ Оксид хрому реагує з нітратом калію, утворюючи дихромат калію та оксид азоту

характеристики

калію

Дихромат калію утворює без кристалізаційної води яскраво-оранжево-червоні кристали, які мають температуру плавлення 397 ° C і з 500 ° C розкладаються до хромату калію K2CrO4 та оксиду хрому (III) Cr2O3 з виділенням кисню.

Дихромат калію є сильним окислювачем, особливо в кислому розчині. У лужному середовищі в основному присутній жовтий хромат CrO4 2−, який значно менше окислюється. Дихромат калію добре розчиняється у воді. Дихроматний аніон Cr2O7 2− знаходиться у рівновазі з HCrO4 -, CrO4 2− у водному розчині. Тому з іонами барію, свинцю та срібла (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) утворюються жовті, погано розчинні хромати, а не дихромати. Багато аніонів кислот реагують, утворюючи додаткові аніонні комплекси, наприклад CrO3Cl утворюється в соляній кислоті - яка може кристалізуватися у вигляді калійної солі. Бромід та йодид також реагують подібним чином, оскільки хоча (термодинамічно) окиснення до елементарних галогенів має відбуватися насправді, окисленню перешкоджає низька швидкість реакції (кінетичне гальмування). Хром в дихроматі калію має окисне число + VI.

використання

У лабораторії дихромат калію використовується як загальний окислювач, реагент (виявлення перекису водню через синю забарвлення) та основна титруюча речовина завдяки своїй хорошій здатності до зберігання та зважування. У машинобудуванні використовується в шкіряному виробництві, гальваніці та для виробництва хромосірчаної кислоти. У фотографії та процесах тонкого друку дихромат калію використовується як світлочутлива речовина, що дубить колоїди, особливо у друку колотипів та гуми. У нейрогістології Камілло Гольджі розробив метод фарбування окремих нервів і нейронів. Відома як «чорна реакція», нервові клітини забарвлюються до найтонших структур за допомогою дихромату калію та нітрату срібла. Одноразові тести для визначення вмісту алкоголю в диханні містять дихромат калію, тому їх слід утилізувати як небезпечні відходи.

Раніше дихромат калію містився в хімічних наборах. Речовину слід доставляти до сховища небезпечних відходів або до компанії з утилізації відходів у оригінальному контейнері.

Попередження про небезпеку

Незважаючи на те, що речовина ще кілька років тому класифікувалася як Xi (подразник), нині дихромат калію класифікується як дуже токсичний, окислювальний, небезпечний для навколишнього середовища, мутагенний, токсичний для репродукції та канцерогенний. Це подразнює шкіру, органи дихання та очі. При повторному контакті зі шкірою виникає сенсибілізація, і алергія може навіть розвинутися.

З органічними, легкозаймистими сполуками, відновниками, концентрованою сірчаною кислотою, металами у формі порошку (особливо: магнієм, залізом) можливі бурхливі реакції аж до самозаймання або вибуху. Дихромат калію не є займистим, але вогнетривким. Дихромат калію можна утилізувати із сульфатом заліза, завдяки чому він відновлюється до Cr 3+, який при осаді у вигляді нерозчинного гідроксиду хрому набагато безпечніший. Комерційне отруєння хроматом - це професійне захворювання, яке підлягає повідомленню та компенсації.