Механізм дії желатину як інгібітора корозії латуні в лимонній кислоті HOOC
Кафедра хімії-ун-т. Школа Гуджаратського ун-ту. Ахмедабад - 9/Індія
6 Франкфурт/М. - 50, Waldeckerstr. 7-й
Кафедра хімії-ун-ту. Школа Гуджаратського ун-ту. Ахмедабад - 9/Індія
6 Франкфурт/М. - 50, Waldeckerstr. 7-й
Анотація
Корозія латуні (Cu - Zn67/33) в 0,2N лимонної кислоти значно зменшується за рахунок желатину. Потенціал спокою зміщується до менш позитивних значень при додаванні желатину (+ 217 мВ у розчині без желатину, + 180 мВ з 0,2% желатину). Катодна поляризація (або її крутий підйом), яка є дуже високою в порівнянні з анодною поляризацією, свідчить про катодно кероване гальмування. Інгібування, розраховане на основі втрати ваги (38% з 0,2% желатину), добре узгоджується зі значенням, отриманим з густини обмінного струму (37%). Оскільки щільність обмінного струму зменшується додаванням інгібітора, можна припустити, що інгібітор адсорбується на катодних областях. Ця думка підтверджується тим фактом, що коли графік потенціалу корозії будується як функція концентрації інгібітора, отримується крива, подібна ізотермі адсорбції Ленгмюра.
Анотація
Механізм дії желатинів, що пригнічують корозію латуні в лимонній кислоті, досліджується шляхом вимірювання потенціалів та поляризації
Корозія латуні (Cu - Zn67/33) в 0,2 н. Лимонної кислоти значно зменшується за рахунок желатинів. Після додавання желатинів рівноважний потенціал спокою зміщується до менш позитивних значень (+ 217 мВ у розчині без желатину, + 180 мВ з 0,2% желатину). Катодна поляризація, яка є дуже високою в порівнянні з анодною поляризацією, а точніше стрімкий підйом катодної поляризації, вказує на катодно контрольоване гальмування. Ступінь гальмування, розрахована на основі втрати ваги (38 відсотків. З 0,2 відсотками желатину), узгоджується з величиною, отриманою з густини обмінного струму (37 відсотків). Оскільки щільність обмінного струму зменшується за рахунок додавання інгібітора, слід вважати, що інгібітор адсорбується в катодних зонах. Ця думка підтверджується тим фактом, що якщо потенціал корозії побудований як функція концентрації інгібітора, отримана таким чином крива подібна до ізотерми адсорбції Ленгмюра.