Оксид урану (IV) - Біологія
нерозчинний у воді [1]
Оксид урану (IV) (часто також Діоксид урану, UO2) - оксид урану. У природі він зустрічається, наприклад, як уранініт, завдяки чому уранініт, який спочатку складався з оксиду урану (IV), частково окислюється до оксиду урану (VI).
Вилучення та презентація
Відновлюючи оксид урану (VI) воднем, утворюється оксид урану (IV).
Оксид урану (IV), необхідний для виготовлення паливних елементів на атомних електростанціях, в основному виготовляється з фториду урану (VI). Існує кілька методів перетворення. Вологі хімічні процеси - це процеси AUC та ADU.
Біля Процедура AUC (А.ммонійUранілC.карбонатний процес) Уранілкарбонат амонію утворюється за допомогою води, аміаку та діоксиду вуглецю, а потім перетворюється нагріванням в оксид урану (VI) Потім він відновлюється до оксиду урану (IV) з воднем. [3]
За допомогою Процедура ADU (А.ммонійД.iUранатний процес) отримують з UF6 шляхом гідролізу до фтористого уранилу, осадження розчином аміаку з утворенням діуранату амонію та подальшого прожарювання в потоці оксиду водню-урану (IV). [4] Рівняння для процесу АЦП:
Процедура ADU також добре підходить для відновлення урану з розчинів із сполуками урану (VI).
На додаток до цієї процедури, a сухий Процедура, яка Порошковий метод постійного струму, використовується. [5] У цьому процесі гексафторид перетворюється безпосередньо в оксид урану (IV) при більш високих температурах. Перевага тут полягає в тому, що не існує відходів з вмістом урану, які потребують подальшої переробки. Рівняння для цієї процедури:
Іншим методом отримання оксиду урану (IV) є процес PUREX, що використовується для переробки паливних елементів. Під час цієї екстракції утворюється нітрат уранілу, який, у свою чергу, перетворюється в оксид урану (VI) нагріванням, а потім відновлюється до оксиду урану (IV). [6]
характеристики
Фізичні властивості
Оксид урану (IV) - кристалічний порошок коричневого до чорного кольору. Він має кубічну кристалічну систему, має космічну групу Fm 3 м, з параметром гратки a = 547 вечора та чотири одиниці формули на одиницю комірки. Тип структури - тип CaF2 (флюорит), а координаційні числа - U [8], O [4].
Оксид урану (IV) також є напівпровідником. [7]
Хімічні властивості
Оксидно-повітряні суміші урану (IV) (хмари пилу) вибухонебезпечні; у вигляді тонкого порошку він бурхливо реагує з повітрям, виділяючи тепло (пірофорне). Він згоряє до триураноктоксиду U3O8.
Програми
Оксид урану (IV) є найважливішим ядерним паливом в ядерних реакторах. Він переробляється на так звані «гранули», що використовуються в паливних стрижнях. Раніше він також використовувався як фарбувальна добавка в різних окулярах та кераміці.
У формі резистора URDOX із терморезисторними властивостями він використовувався для обмеження струму в контурах опалення загальнострумових пристроїв.