Про утворення каменів у сечі та жовчному міхурі - PDF Завантажити безкоштовно

2 Про утворення каменів у сечі та жовчному міхурі Професор Л. Ліхтвіц Геттінген З 18 ілюстраціями в тексті та на 8 табличках Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH 1914

жовчному

4 Зміст. Сторінка Література I. Загальна частина. Розчин та розчинність Розчинність кам’яних формоутворювачів у воді Колоїди Загальні умови та закони випадання опадів Загальні умови та закони конкрементів 22 II. Особлива частина "30 А. Утворення осадів та конкрементів у сечових та сечових шляхах 1. Сеча у вигляді водного розчину Колоїди сечі а) Хімічна природа, кількість, походження сечових колоїдів 34 б) Стан розчину сечових колоїдів Утворення відкладень а) сечової кислоти та солей сечової кислоти 36 б) щавлевої кислоти вапна в) фосфорної кислоти та солей вуглекислоти. 43 г) des cystine Утворення сечових каменів Первинне та вторинне утворення каменів; запальне та незапальне каменеутворення; діатез сечокам'яної хвороби "B. Утворення відкладень та конкрементів у жовчі та жовчних протоках Жовть як розчин Холестерин Вміст холестерину в жовчі Утворення відкладень у жовчі Утворення каменів у жовч

Про генезу жовчнокам’яної хвороби. Мюнхенський мед. Wochenschr Nr Baisc h, про природу вуглеводів у сечі людини. Журнал е. фізіол. Хім; Бальдауф, Хімія атероми та кальцифікація. Подорож. мед. досліджень Ліхтвіц

8 4 Бібліографія. 84. Höber, 0., Фізична хімія клітин і тканин. 3. Вгору! Лейпциг Хьопер, 0., про початок сечового циліндра. Інавгураційні диси. Göttingen Hofmann, Fr., Утворення сечових каменів з чужорідних тіл в сечовому міхурі. Арх. Д. Heilk/6. Процитовано від Малі Гофмейстера, експерименту з кальцифікації тканин. Мюнхенський мед. Wochenschr Hopkins, Експерименти з годуванням, що ілюструють важливість допоміжних факторів у нормальних дієтах. Подорож. Фізіола Гоппе-8ейлера, мед. Еерн. Дослідження Хюртле про ефіри холестерину жирних кислот сироватки крові. Час дуже. е. фізіол. Chem Huppert у Нойбауері та Фогелі, аналіз сечі. 9. Вгору! Вісбаден Ісковеско, Екстракція загальної кількості холестерину з сироватки крові. 80в. Біол

OHsOOO '+ H + оцтова кислота ацетат-іон водень-іон Закон масової дії вчить, що добуток концентрацій двох розщеплених ділянок на концентрацію недисоційованої кислоти має постійне значення. Якщо, як зазвичай, концентрації позначають дужками, стан можна представити таким рівнянням: (CHsCOO ') X (H +) (CHsCOOH) = const. Якщо іони водню видаляють з розчину, як це робиться при титруванні лугом, поєднуючись з гідроксильним іоном лугу, утворюючи воду, рівновага порушується. Продукту в чисельнику стає менше, і результатом є подальше розщеплення недисоційованої кислоти. Тільки якщо немає ООН-

16 12 Розчин та розчинність. розщепленої кислоти більше, джерело іонів водню пересохло, досягнуто точки нейтральності. Отже, така титруюча кислотність не залежить від концентрації вільних іонів водню, які в основному присутні в розчині, що визначає так звану справжню або іонну кислотність. Ця справжня кислотність, яку тут не можна виміряти, має велике значення для багатьох біологічних процесів, а також для тих, які тут ставляться під питання. Відомо, що існує декілька основних кислот; H. Кислоти, що мають два-три атоми водню, і їх повне або часткове представлення металами (основами, катіонами) призводить до утворення різних солей. Оскільки кислоти (сечова кислота, фосфорна кислота, щавлева кислота, вугільна кислота), які в основному беруть участь в утворенні опадів і конкрементів, є багатоосновними кислотами, необхідно ознайомитись з дисоціаційними відносинами цих тіл. Прикладом є ортофосфорна кислота. Він має три атоми водню, які можуть дисоціювати з однаковою енергією. Тоді процес буде представлений рівнянням H S P04

PO // відображення 1 + H + + H + + H +. Досвід показує, що це не так, але кожен іон водню має різну здатність дисоціювати, так що відсікання першого відбувається легко, другого меншого, а третього - з дуже малою авідністю. Таким чином, дисоціація відбувається поетапно згідно з такими рівняннями: 1. H3P04

H2Pot + H +. Ступінь цієї дисоціації відповідає ступеню середньої сильної кислоти 2. H2P04 'HPO/+ H +, що відповідає слабкій кислоті. Якщо валентність, відкриту в лівій частині рівняння, замінити катіоном (основою), таким як натрій, дисоціація протікає таким же чином. NaH 2 P HP04/1 + Na + + H +, тобто H. ця сіль, фосфат натрію, є слабкою кислотою; він може розщеплювати іони водню. Залишився двовалентний аніон HPO/або динатрію фосфат Na2HP04, що утворився після зайняття вільних валентностей 2 Na, навряд чи здатний до подальшої дисоціації іонів H +. 3. Na2HP0 4:; - + HP0 4/1 + Na + + Na +. Дисоціація HP04/1, якщо вона взагалі відбувається, настільки мала, що кислу реакцію вже неможливо виявити. Навпаки, навіть коли фосфат натрію розчиняється, ми виявляємо рівнолужну реакцію. Оскільки кожна лужна реакція спричинена гідроксильними іонами (OH '), виникає питання, звідки беруться ці гідроксильні іони. Дослідження води, а також найчистішої води показали, що вона незначно розщеплюється в електроліті. Н 2 0

17 Розчин та розчинність. 13 Приблизно 12 мільйонів літрів містять 1 г іонів водню. Ця низька концентрація викликає занепокоєння, коли в розчині знаходиться сіль слабкої кислоти. Хоча дисоціація Н + у рівнянні 2 незначна, що відповідає слабокислому характеру фосфату натрію, дисоціація його солі (рівняння 3) велика, оскільки, як зазначалося вище, лужні солі всіх кислот, слабких та сильних, сильно дисоціюють. У рівнянні 3 утворюється набагато більше іонів HPOt, подальша дисоціація яких не має значення. Якщо тепер ви введете Na в систему

Іони водню HPOt + Na + + Na +, тоді вони утворюють одновалентний аніон H 2 PO/з HPOt, тобто H. реакція рівняння 2 протікає в напрямку направо наліво, і розчин збіднюється іонами водню. Для цього ефекту достатньо концентрації Н + у воді. Оскільки добуток водню та гідроксильних іонів у воді постійний, якщо Н + пов'язаний у присутності аніона слабкої кислоти, кількість ОН 'повинна зростати згідно з рівнянням закону масової дії. Іон гідроксилу залишається вільним, оскільки присутність Na +, сильної основи, викликає сильну дисоціацію. Тому розчин багатий OH 'і має лужну реакцію. Цей процес гідролітичного розщеплення представлений таким рівнянням: Na 2 HP04 + aqua + - - + HPO "+ Na + + Na + + H + + OH '

H 2 PO4 '+ Na + + Na + + OH'. Процес показує, що дисоціація речовини може бути придушена присутністю другої, більш сильно дисоційованої речовини з тим самим іоном. Як ми бачили, дисоціація оцтової кислоти призводить до стану рівноваги. Якщо до розчину оцтової кислоти додають сіль оцтової кислоти, концентрація ацетат-іона перевищує константу дисоціації. Оскільки добуток ацетат-іона та Н + є постійним, концентрація Н + повинна зменшуватися; H. Н + повинен поєднуватися з ацетат-іоном для утворення недисоційованої оцтової кислоти. Цей процес набуває особливого значення для наших міркувань, коли мова йде про розчин твердого тіла в районі точки насичення. Якщо концентрований розчин сечової кислоти утворюється шляхом тривалого струшування сечової кислоти у воді, ми знаємо з ООН

Прохання від W. His та PauP3), що сечова кислота у насиченому водному розчині дисоціює до 9,5 відсотків і що в цій дисоціації бере участь лише один з атомів водню сечової кислоти. Недисоційована частина знаходиться в рівновазі з іонами C 5 H4.N40 3

C5H3N40s '+ H +. Дисоціація придушується додаванням сильнішої кислоти. Кількість недисоційованого. Сечова кислота зростає за межами розчинності, і сечова кислота випадає в осад. Також