Проект "Термохімія та її закони"
Це проекту частує Термохімія та її закони. Нижче ви можете побачити зміст та витяг з документа (приблизно 2 сторінки).
Архів містить 1 файл доктор де 14 сторінок .
Ми рекомендуємо вам уважно ознайомитися з наданим витягом, вмістом та зображеннями, і якщо це саме те, що вам потрібно для вашої документації, ви можете завантажити його. Вам це просто потрібно 5 балів.
зміст
Термохімія ... .сторінки (1-3)
2. Його закони:
а) Закон Лавуазьє-Лапласа ... .сторінки (3-5)
б) Закон Гесса .... сторінки (5-8)
в) Закон Кірхгофа ... сторінки (8-12)
Витяг з документа
Розділ з хімічної термодинаміки, що вивчає теплові ефекти, що супроводжують хімічні реакції, називається термохімією. Ця глава була розроблена на початку ХХ століття завдяки роботі великих піонерів галузі: Гесса, Томсона, Бертело, Рікарда, Ланге.
Реакція може виділяти або поглинати енергію, а зміна фази може робити те саме, що кипіння або плавлення. Термохімія зосереджується на цих енергетичних змінах, особливо на обміні енергетичної системи з навколишнім середовищем. Термохімія корисна. при прогнозуванні реагентів і кількості продукту під час реакції. У поєднанні з визначенням ентропії це також використовується для прогнозування спонтанної реакції чи ні, сприятливої чи несприятливої.
Термохімія зливається з поняттями термодинаміки з поняттям енергії у вигляді хімічних сполук. Предмет, як правило, включає розрахунки таких величин, як: калорійність, спалювання калорій, теплоутворення, ентальпія, ентропія, вільна енергія та калорії.
Реакційне тепло - це тепловий ефект, який супроводжує хімічну реакцію і представляє кількість теплоти, що поглинається або виділяється під час хімічної реакції. Це залежить лише від початкового стану хімічної системи, а не від шляху, пройденого системою під час її розвитку. .
У випадку хімічної реакції, що відбувається після реакції:
A1 ’, A’2,. A'i = продукти реакції
1, 2. i, ‘1,’ 2 ’. Коефіцієнти реагентів і продуктів реакції відповідно
Тепловий ефект, пов’язаний із взаємозв’язком, дається стехіометричним зміною внутрішньої енергії, якщо реакція розвивається при постійному об’ємі та температурі:
Пов’язаний тепловий ефект також надається стехіометричним зміною ентальпії процесу, якщо співвідношення змінюється при постійних тиску та температурі:
Зміни внутрішньої енергії або ентальпії представлені як балансові величини. Реакції відбуваються з поглинанням тепла (ендотерми), коли пов'язаний тепловий ефект є позитивним, або з виділенням тепла (екзотерми), коли пов'язаний тепловий ефект негативний. працює лише з варіаціями ентальпії та внутрішньою енергією, вираженою щодо чітко визначених еталонних станів.
У разі реакцій газової фази співвідношення між двома реакційними нагріваннями (при постійному тиску та постійному обсязі) задається рівнянням:
У випадку реальних газів ∆H та ∆U вони співвідносяться з урахуванням ... ... Реакційна теплота називається за типом реакції, з якою вона пов'язана. Таким чином, для реакцій горіння ми говоримо про горіння або теплоту згоряння, для реакцій горіння утворення елементів ми говоримо про тепло пласту, для реакції ізомеризації ми говоримо про тепло ізомеризації, для реакції полімеризації ми говоримо про тепло полімеризації і т.д. Загалом ентальпії реакцій мають порядковий порядок 10 ÷ 100ккал/моль, для реакції горіння вони кілька сотень калорій та ентальпії, що беруть участь у перетворенні агрегатного стану, становлять 2 ÷ 10 ккал/моль.
Звичайно теплові ефекти, зареєстровані в результаті хімічних реакцій, відносяться до кількості молей продукту реакції, не вказуючи відповідної кількості молей в одиниці маси Оскільки хімічні реакції супроводжуються тепловими ефектами, їх називають термохімічними реакціями. реакції вимагають зазначення стандартних теплових ефектів, що супроводжують їх. Стандартні умови встановлюються при тиску однієї атмосфери і температурі 273,16 К. Еталонні стани речовин визначаються щодо стану агрегації тіл. Для твердих речовин еталон вважається їх станом. Для газів як еталонний стан вважається ідеальний газ під тиском однієї атмосфери. У випадку розчинів складніше визначити стандартний стан.
У термохімічних дослідженнях не отримуються дані про абсолютне або поточне значення калорійності речовин, а лише його варіація внаслідок процесу, порівняно із стандартним, обраним.