Радон Суперпроф
11 травня 2018 р., 8 хвилин читання
Презентація
Радон - хімічний елемент із числом 86 в періодичній системі елементів.
Періодична система елементів та місце радону в ній.
| Символ | Rn |
| Атомне число | 86 |
| Сім'я | Благородний газ |
| Група | 18 |
| Період | 6 |
| Блок | стор |
| Об'ємна маса | 9,73 р. Л -1 |
| Колір | Безбарвний |
| Атомні властивості | |
| Атомна маса | 222 u |
| Атомний радіус | 120 вечора |
| Електронна конфігурація | [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 |
| Електрони за рівнем енергії | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
| Оксид | Невідомо |
| Фізичні властивості | |
| Звичайний стан | Газ |
| Точка плавлення | -71 ° C |
| Точка кипіння | -61,7 ° C |
Визначення
- Атомне число: Атомний номер атома представляє кількість протонів останнього
- Сім'я: IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії) об’єднав у 10 сімейств хімічні елементи, що мають подібні фізичні та хімічні властивості
- Група: Кожна група відповідає хімічним елементам, присутнім в одній колонці періодичної таблиці елементів
- Період: Кожному періоду відповідають хімічні елементи, присутні в одному рядку періодичної таблиці елементів. Вони також мають однакову кількість електронних шарів. Їх не більше 7
- Блок: Періодичні елементи класифікуються за блоками за їх властивостями та за електронними шарами, до яких вони заповнені
- Твердість: Твердість матеріалу являє собою опір, якому він протистоїть проникненню. Його можна виміряти за допомогою декількох методів: методу проникнення, методу оцінки або методу відскоку.
- Точка плавлення: Температура плавлення відповідає моменту тиску і температури, при яких хімічний елемент плавиться, переходячи таким чином із твердого стану в рідкий.
- Точка кипіння: Температура кипіння відповідає моменту тиску і температури, від яких хімічний елемент википає, переходячи таким чином із рідкого стану в газовий.
Нагадування: Періодична класифікація елементів, яку також називають таблицею Менделєєва, названа на честь її творця. Це російський хімік, який у 1869 р. Створив таблицю, метою якої було згрупувати всі відомі хімічні елементи за спільними точками (наприклад, групи та сім'ї). З того часу його часто коригували та оновлювали.
Його остання редакція датується 2016 роком швейцарською неурядовою організацією IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії), метою якої є розвиток фізики та хімії. Періодична система наразі містить 118 елементів.
IUPAC, Міжнародний союз чистої та прикладної хімії - це неурядова організація зі штаб-квартирою в Цюріху, Швейцарія. Заснована в 1919 році, вона зацікавлена в прогресі хімії, фізичної хімії та біохімії. Його членами є різні національні хімічні товариства, і вона є членом Міжнародної ради з науки.
IUPAC є визнаним органом у розробці правил, які мають бути прийняті щодо номенклатури, символів та іншої термінології хімічних елементів та їх похідних через його Міжвіддільний комітет з номенклатури та символів. Цей комітет встановлює номенклатуру IUPAC.
Трохи історії
Етимологія
Назва хімічного елемента 86, радону, було утворено таким чином, щоб викликати його джерело - справді, це один із продуктів розпаду радію - але також згадати його хімічне сімейство, оскільки він є частиною благородних газів усіх мають закінчення -on.
Походження назви - варіація назви елемента радій: спочатку радон називався нітон, від латинського слова nitens, що означає блиск.
На момент його відкриття він був позначений як "еманація радону", тоді пропонувались інші назви для позначення цього елемента, а також його ізотопів, які спочатку розглядалися як окремі елементи.
Лише в 1923 році Міжнародний комітет елементів, а також IUPAC підтвердив назви радону, торону та актинону для ізотопів елемента 86, але залишиться лише перший у цьому списку.
Відкриття
П'єр та Марія Кюрі стали дуже відомими, особливо Марі, ім'я якої носять багато державних установ.
Все почалося в 1899 році, коли П'єр і Марія Кюрі, вивчаючи радіоактивність радію, зрозуміли, що газ, що виділяється радієм, залишався радіоактивним майже місяць.
Марі Склодовська-Кюрі - фізик і хімік польського походження. Вона добре відома своїми відкриттями природної радіоактивності та елементів 84 і 88: полонію та радію. За свої дослідження вона отримала численні нагороди та відзнаки. У 1903 році вона отримала Нобелівську премію з фізики, а в 1911 році Нобелівську премію з хімії. Вона була першою жінкою, яка отримала такий вид пошани, і до цього дня вона єдина отримала дві.
Нобелівська премія, Нобельпризет із оригінальною назвою шведською мовою, - це всесвітня премія, яка вдячна її володареві за те, що він був однією з людей, які принесли найбільшу користь людству. Це нагорода, яка вручається щороку, перша присуджується в 1901 р. Вони визнають відкриття або працюють на користь миру.
Є 5: Нобелівська премія з фізики, Нобелівська премія з хімії, Нобелівська премія миру, Нобелівська премія з медицини та фізіології та Нобелівська премія з літератури.
У цьому ж році хіміки Роберт Боуї Оуенс та Ернест Резерфорд, відзначаючи змінні результати при вимірюванні радіоактивності оксидів торію.
Ернест Резерфорд - новозеландський фізик і хімік, який жив з 1871 по 1937 рік. Його вважають одним із попередників ядерної фізики. Ми завдячуємо йому відкриттю:
Альфа-промені,
Бета-промені,
Про атомне ядро та його електронні заряди,
Ядерного розпаду.
Усі його дослідження привели його до керівництва престижною лабораторією Кавендіша в Кембриджському університеті у Великобританії, а також до отримання Нобелівської премії з хімії в 1908 році.
Альфа-радіоактивність - це випромінювання, спричинене альфа-розпадом, який є радіоактивним розпадом, коли атомне ядро викидає альфа-частинку, яка перетворюється в інше ядро, масове число якого зменшено на 4, а атомне число - на 2 через відсутність альфа-частинки, яка є аналогом гелію 4 ядро
Бета-радіоактивність - це тип радіоактивного розпаду, при якому випромінюється бета-частинка (електрон або позитрон). Ми говоримо про бета + радіоактивність, коли випромінюється позитрон, але ми говоримо про радіоактивність - коли це електрон, що випромінюється
Потім Резерфорд зазначив, що сполуки торію здатні безперервно виділяти радіоактивний газ, який зберігав свою радіоактивність протягом декількох хвилин. Потім він вирішить назвати цей газ, перш за все, еманацією, потім еманацією торію, символом ТЕМ
Радон був остаточно відкритий в 1900 році вченим Фрідріхом Ернстом Дорном, назвавши цей третій після радію та полонію радіоактивний елемент еманацією радію із символом RaEm. Дорн прийшов до цього відкриття завдяки своїм експериментам, які покажуть, що радій здатний виділяти радіоактивний газ.
Через рік саме Резерфорд продемонструє, що викиди торію є радіоактивними. Однак він віддатиме П'єру та Марії Кюрі за відкриття цього елемента.
Через два роки, в 1903 році, Андре-Луї Деб'єрн спостерігав явище, ідентичне радію та торію, але походить від актинію. Він назве цей газ, еманація актинію, символ AcEm.
Однак і після дослідження сер Вільям Рамсей припустив у 1904 р. З огляду на схожість спектра трьох газів, виявлених з аргоном, криптоном і ксеноном, а також, з огляду на їх хімічну інерцію, що різні виявлені еманації насправді можуть відповідати новій хімічний елемент, віднесений до сімейства благородних газів.
Нарешті, в 1908 р. Вільям Рамсей та Роберт Уайтлоу-Грей виділять газ, який вони називатимуть нітоном, що походить від латинського nitens, що означає блискучий. Вони також визначили щільність цього газу.
Кілька років потому, у 1910 р., Два колабораціоністи виділили радон, визначивши, що це найгустіший газ серед відомих на той час, і вирішили назвати його нітоном як нагадування про властивість цього газу, здатного перетворювати певні речовини на фосфоресценцію.
Присутність у природному стані
Радон утворюється природним шляхом розпадом радію в ланцюгу радіоактивного розпаду урану, а також торію, який, природно, міститься в гірських породах або ґрунті, особливо у вулканічних, гранітних та ураноносних районах.
Однак рівень радону, який можна спостерігати в природі, настільки низький, що його виявляють не хімічним аналізом, а вимірюванням його радіоактивності.
Фізичні та хімічні властивості
Радон як єдине тіло
Радон - це безбарвний, без запаху, важкий та благородний радіоактивний газ, який є хімічно інертним та негорючим, але є дуже радіотоксичним та канцерогенним при вдиханні. Радон утворюється в результаті розпаду радію в земній корі.
Точніше, це дуже щільний одноатомний газ, розчинний у воді, який, як і інші представники сімейства благородних газів, є хімічно інертним. Тому він не реагує з іншими сполуками.
Дійсно, благородні гази проявляють властивості, які цілком узгоджуються зі структурою атомів, описаною в сучасній літературі: їх валентний шар насичений. В результаті вони не можуть встановити ковалентний зв’язок з іншими атомами, що пояснює їх хімічну інертність.
Остання заповнена електронна оболонка називається валентним шаром атома. Саме електрони, що складають цей останній валентний шар, беруть участь у хімічних реакціях
Коли він досить охолоне, щоб перейти в твердий стан, він приймає оранжево-червоний колір, стає фосфоресцентним і блищить під впливом випромінювання, випромінюваного під час радіоактивних розпадів.
Іони радону у водному розчині
Завдяки стабільній електронній структурі, радон не може вловлювати або втрачати електрони. Тому він не може утворювати іони.
Сполуки на основі радону
Як і всі рідкісні гази, радон має електронну структуру, яка надає йому особливої стійкості і яка не дозволяє утворювати ковалентні або іонні зв’язки, тому стабільних сполук радону немає.
Ізотопи
Ізотопи - це атоми, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів
Радон - хімічний елемент із 35 ізотопами з масовим числом від 195 до 229.
Масове число атома - це кількість нуклонів, які він містить. Отже, це сума кількості протонів і кількості протонів, що складають ядро атома
Однак слід зазначити, що серед цих 35 ізотопів у природі існує лише 4, оскільки інші містять лише сліди. Крім того, лише радон-222 має період напіврозпаду, достатній для того, щоб у крайніх випадках створити проблему радіаційного захисту.
Час, необхідний для природного розпаду половини ядер радіоактивного ізотопу, називається періодом напіврозпаду. На цей період жодним чином не впливають умови навколишнього середовища, будь то температура, тиск чи навіть магнітне поле, це специфічно для відповідного ізотопу. Статистично можна сказати, що період напіввиведення - це час, після якого ядро атома має 50% шанс розпаду
Використовує
Виверження вулканів можуть бути надзвичайно смертельними. Ось чому може бути цікаво планувати їх, щоб захистити оточуюче населення.
Радон в основному використовується для лікування ракових пухлин, але він також використовується як радіоактивні індикатори так званих континентальних повітряних мас. Справді, здається, що певні аномалії радону спостерігаються під час землетрусів або вивержень вулканів.
Токсичність
Радон через свою радіоактивність може становити певні ризики.
Дійсно, дихання занадто високих концентрацій радону може спричинити різні захворювання легенів, тоді як тривалий вплив сприятиме появі раку.
Екотоксичність
Радон, як і неон, ксенон і криптон, є благородним газом. Однак цей є більш небезпечним, ніж згадані вище.
Про об’єкт ми говоримо, що він екотоксичний, коли токсичний для навколишнього середовища, тобто забруднює навколишнє середовище
Радон - радіоактивний газ, який порівняно рідко зустрічається в природі в навколишньому середовищі. Однак люди можуть збільшити свою концентрацію, спалюючи вугілля або видобуваючи уран або фосфат.
Однак, з огляду на дуже короткий період напіввиведення елемента, більшість радону розкладається на загалом менш небезпечні елементи, мінімізуючи його екотоксичну сторону.
Вам сподобалась стаття ?
Фрілансер і водій, я сподіваюся досягти мудрості, поділившись знаннями, які я здобув під час подорожей за кермом мого седана. Цікавий вчений, моїй спразі відкриття відповідає лише період напіввиведення вісмуту 209.