Тести на розпізнавання іонів Superprof
2 березня 2018 р. ∙ 6 хвилин читання
Як правило, тест на розпізнавання використовується для підтвердження або спростування присутності хімічного виду в середовищі (газ, розчин тощо).
Це дозволяє, наприклад, перевірити утворення хімічного виду під час хімічної реакції або проаналізувати склад невідомого розчину.
Принцип тестів розпізнавання іонів
Тести на розпізнавання іонів, як правило, будуються на основі хімічні реакції "опадів".
Реакції випадання в атмосферу - це реакції, які призводять до утворення в розчині твердих речовин з драглистою консистенцією, змінних кольорів, що легко ідентифікуються і які називаються "кинувся".
Шукаючи іон, необхідно буде викликати випадання осаду з цього іона, тобто ретельно вибрати реагент, що містить іон, який утворює твердий (= осад) низької розчинності з шуканим іоном.
Практичне виконання тесту на опади
На практиці, різні кроки такі:
Крок 1: це питання, починаючи з візьміть зразок з пробірки (достатньо кількох мілілітрів) розчину для аналізу.
2-й крок: тоді до цього розчину для аналізу додають кілька крапель реагенту, пов’язаного з тестом, який зазвичай повинен реагувати з бажаними іонами.
Примітка: як ми побачимо нижче, цей реагент часто є содою для найпростіших тестів розпізнавання.
Крок 3: на завершення спостерігаємо за результатом і перевіряємо, чи утворюється осад і чи має останній очікуваний колір
Якщо змін не видно, можливі два рішення:
- можна збільшити кількість реагенту (додати ще кілька крапель)
- або, можливо, доведеться почекати кілька хвилин, тому що трапляється, що утворення певних опадів відбувається повільно.
Деякі недоліки тестів на опади
Опади можна здійснити лише за умови досягнення межі розчинності осаду, що може бути не так, якщо аналізований розчин дуже слабо концентрований.
Таким чином, якщо під час випробування не утворюється осад, тому не можна формально дійти висновку про відсутність іона. Дійсно, також можливо, що цей іон присутній, але у дуже низькій концентрації.
І навпаки, коли реагент додають у занадто великій пропорції, це може спричинити негайне повторне розчинення утвореного осаду. Особливо це стосується випадків, коли для перевірки на наявність іонів алюмінію або іонів цинку додають занадто багато соди.
Основні тести на розпізнавання іонів
А тепер давайте детальніше розглянемо основні тести розпізнавання іонів.
Тест на розпізнавання іонів міді II
Коли іони міді (II) Cu 2+ поміщають у присутності розчину гідроксиду натрію, повинен утворитися синій осад:
| Хімічну формулу іона розпізнавати | колір водного розчину | Реагент | Колір осаду |
| Cu 2+ | Синій | Зварені (їдкий натр) Na + + OH - | Синій |
Експеримент полягає, наприклад, у взятті розчину мідного (II) сульфату та введенні його у присутності гідроксиду натрію.
Потім це призводить до утворення a Осад гідроксиду міді (Cu (OH) 2).
Ілюстрації нижче узагальнюють досвід:
Перед додаванням соди розчин мідного (II) сульфату має синюшний колір
Після додавання соди до розчину сульфату міді (II) утворюється осад гідроксиду міді, що підтверджує наявність іонів міді II у вихідному розчині.
реакція опадів що відбулося:
Іони міді II + іони гідроксиду → осад гідроксиду міді
Це перекладається на рівняння хімічної реакції наступний:
Тест на розпізнавання іонів заліза II
Тест на розпізнавання іонів заліза II досить схожий на тест на розпізнавання іонів міді II.
Дійсно, коли іони заліза (II) Fe 2+ розміщують у присутності розчину гідроксиду натрію, повинен утворитися зеленуватий осад:
| Хімічну формулу іона розпізнавати | колір водного розчину | Реагент | Колір осаду |
| Fe 2+ | Іноді непомітний зелений | Зварені (їдкий натр) Na + + OH - | Темно-зелений |
Експеримент полягає, наприклад, у взятті розчину заліза (II) сульфату та поміщенні його у присутності соди. Потім це призводить до утворення a осад гідроксиду заліза (Fe (OH) 2).
Ілюстрації нижче узагальнюють досвід:
Перед додаванням соди розчин сульфату заліза (II) безбарвний
Після додавання соди до розчину сульфату заліза (II) утворюється осад гідроксиду заліза, що підтверджує наявність іонів заліза II у вихідному розчині.
реакція опадів що відбулося:
Іони заліза II + іони гідроксиду → осад гідроксиду заліза II
Це перекладається на рівняння хімічної реакції наступний:
Тест на розпізнавання іонів заліза III
Коли іони заліза (III) Fe 3+ розміщують у присутності розчину гідроксиду натрію, повинен утворитися жовто-оранжевий осад:
| Хімічну формулу іона розпізнавати | колір водного розчину | Реагент | Колір осаду |
| Fe 3+ | Жовтий | Зварені (їдкий натр) Na + + OH - | жовто-оранжевий |
Експеримент полягає, наприклад, у взятті розчину заліза (III) сульфату та поміщенні його у присутності соди. Потім це призводить до утворення a осад гідроксиду заліза (Fe (OH) 3).
Ілюстрації нижче узагальнюють досвід:
Перед додаванням соди розчин заліза (III) сульфату злегка жовтуватий
Після додавання соди до розчину сульфату заліза (III) утворюється жовтий осад гідроксиду заліза III, що підтверджує наявність іонів заліза III у вихідному розчині.
реакція опадів що відбулося:
Іони заліза III + гідроксид-іони → осад гідроксиду заліза III
Це перекладається на рівняння хімічної реакції наступний:
Тест на розпізнавання іонів цинку II
Тест на розпізнавання іонів цинку II досить схожий на тест на розпізнавання іонів міді II та заліза II.
Дійсно, коли іони цинку (II) Zn 2+ розміщують у присутності розчину гідроксиду натрію, повинен утворитися білий осад:
| Хімічну формулу іона розпізнавати | колір водного розчину | Реагент | Колір осаду |
| Zn 2+ | Безбарвний | Зварені (їдкий натр) Na + + OH - | Білий |
Експеримент полягає, наприклад, у взятті розчину хлориду цинку (II) та поміщенні його у присутності гідроксиду натрію. Потім це призводить до утворення a Осад гідроксиду цинку (Zn (OH) 2).
Ілюстрації нижче узагальнюють досвід:
Перед додаванням соди розчин хлориду цинку (II) безбарвний
Після додавання гідроксиду натрію до розчину хлориду цинку (II) утворюється білий осад гідроксиду цинку II, що підтверджує наявність іонів цинку II у вихідному розчині.
реакція опадів що відбулося:
Іони цинку II + іони гідроксиду → осад гідроксиду цинку II
Це перекладається на рівняння хімічної реакції наступний:
Тест на розпізнавання іонів хлоридів
Коли ми поміщаємо хлоридні іони Cl - у присутності розчину нітрату срібла, повинен утворитися синій осад:
Ілюстрації нижче узагальнюють досвід:
Перед додаванням розчину нітрату срібла розчин натрію хлориду безбарвний
Після додавання нітрату срібла до розчину натрію хлориду утворюється білий осад хлориду срібла, що підтверджує присутність хлорид-іонів у вихідному розчині.
реакція опадів що відбулося:
Іони хлориду + іони срібла → осад хлориду срібла
Це перекладається на рівняння хімічної реакції наступний:
Вам сподобалась стаття ?
Засновник Superprof та інженер, ми намагаємось надати найбільшу базу знань.
Захоплюючись фізикою та хімією та вивчаючи природничі науки в середній школі, я ділюсь своїми уроками (після оновлення їх відповідно до Національної освітньої програми).