З концентрації шість ...
Точка сублімації
Розчинність у воді
5000 мл/м 3 або 9,1 г/м 3 (TRGS 900)
1,9767 г/л (газ, 0 ° C, 1013 гПа)
(СО2 до повітря = 1,53)
-78,464 ° C
Конц. При 25 ° C 1,501 г/л
Гази під тиском, стиснені. газ
Експерименти з вуглекислим газом не можна проводити в приміщенні, що знаходиться нижче рівня землі. Газ не сприймається, існує ризик отруєння та задухи! Класи слід провітрювати щоранку перед початком занять, один раз під час перерви, а також після занять, щоб вміст вуглекислого газу не збільшувався через видихуване повітря. Це може зменшити здатність концентруватися.
Оцінка ризику Німеччина (також ЄС)
GBU Експерименти з вуглекислим газом та сухим льодом
Оцінка безпеки Швейцарія Експерименти з вуглекислим газом та сухим льодом
Вплив на організм людини
Вуглекислий газ є складовою частиною повітря, він розчиняється у воді і відбувається в метаболізмі живих істот. В земній атмосфері міститься 0,04 об.% Вуглекислого газу. У цій концентрації газ не є шкідливим. Надмірний рівень повітря, яким ви дихаєте, надає токсичну дію, навіть якщо кисню достатньо. Межа професійного опромінення становить 0,5 об.%. При об’ємних концентраціях від трьох до п’яти відсотків ви починаєте швидко дихати. З концентрації шість об'ємних відсотків існує ризик непритомності. Навіть більш високі концентрації смертельні.
Хіміко-фізичні властивості
Двоокис вуглецю - газ без кольору і запаху зі злегка кислим смаком. Приблизно 0,880 літра вуглекислого газу можна розчинити в одному літрі води. Газ важчий за повітря і може деякий час триматися у відкритому контейнері. Він не підтримує горіння, полум’я гасне при об’ємній концентрації від 8 до 10 відсотків вуглекислого газу в повітрі. Хімічне виявлення вуглекислого газу в лабораторії відбувається за допомогою вапняної води, розчину гідроксиду кальцію у воді.
При 20 ° C і тиску 55,4 бар діоксид вуглецю може зріджуватися у безбарвну, легко рухливу рідину. Якщо швидко знизити тиск, відбувається настільки сильне випаровування, що температура падає до −80 ° C і утворюється твердий вуглекислий сніг, який відомий як сухий лід. Цей сніг також утворюється при використанні вогнегасників, що містять вуглекислий газ. Сухий лід відразу перетворюється на газоподібний діоксид вуглецю при -78,48 ° C. Це явище стрибка через рідкий стан відоме як сублімація.
Стрічка магнію продовжує горіти навіть у сухому льоду.
Фільм доступний на> DVD
Газовий діоксид вуглецю дуже стабільний при нагріванні. Розщеплення на оксид вуглецю та кисень лише частково досягає значень вище 2000 ° C:
Неблагородні метали, такі як магній, відновлюють вуглекислий газ до вуглецю:
З цієї причини магнієва стрічка продовжує горіти в ємності, заповненій вуглекислим газом. За допомогою водню СО2 навіть може бути відновлений до метану при високих температурах. Двоокис вуглецю добре розчиняється у воді, він розчиняється з утворенням вугільної кислоти:
Результатом є слабка кислота, яка часто використовується для приготування напоїв. Солі цієї кислоти називаються карбонатами. Коли нейтралізують вугільну кислоту розчином гідроксиду натрію, спочатку в якості проміжного продукту отримують гідрокарбонат натрію, потім карбонат натрію:
Утворений карбонат натрію знову виділяє вуглекислий газ з такими кислотами, як соляна кислота:
У лабораторії вуглекислий газ отримують з карбонату кальцію або мармурових грудочок та соляної кислоти:
У промисловості величезна кількість СО2 утворюється при спалюванні палива, він утворюється під час спалювання вапна, процесів бродіння, а також під час біохімічного виробництва етанолу або процесів гниття на очисних спорудах. Більша кількість СО2 також надходить в атмосферу з природних джерел, таких як вулканічні гази або джерела вуглекислоти. Тварини та люди виробляють його в процесі дихання.
Для промислового виробництва чистого вуглекислого газу береться газ, вироблений спалюванням вугілля, а потім очищається:
Отриманий СО2 очищають від пилу та діоксиду сірки в обприскуваних водою мийних вежах, а потім пресують під тиском у водний розчин калію:
Вуглекислий газ широко використовується як ігристий газ у мінеральних водах, лимонадах, безалкогольних напоях та алкогольних напоях. Як сухий лід його використовують для охолодження їжі. У лабораторії сухий лід використовують для охолодження під час хімічних реакцій, в холодильній техніці для зрідження газів. Туман на дискотеках та на сценах робиться зі скрапленого вуглекислого газу. Вуглекислий газ міститься у вогнегасниках, вогнегасники утворюють піну, яка заповнюється газом. При зварюванні інертним газом його використовують як захисний газ від атмосфери. Хімічній промисловості газ потрібен для отримання карбонатів, таких як сода і калій, сечовина та саліцилова кислота. У СО2-лазерах він розташований у розвантажувальній трубці разом з іншими газами, такими як азот та гелій.