Закон про ідеальний газ
Визначення
Закон ідеального газу визначається співвідношенням:
PV = nRT
з:
- Р тиск в паскалях
- V об'єм в м 3
- T температура в ° K
- R ідеальна газова константа в Дж.моль -1 .К -1
Співвідношення тиску, об’єму та температури для ідеального газу називається відношенням ідеального газу. Це справедливо лише для низьких тисків, коли взаємодія між складовими молекулами газу дуже слабка.
За нормальних умов, тобто під тиском 1 бар (10 5 Па), при Т = 273 ° К 1 моль газу займає 22,4 л: це молярний об’єм газів.
Ідеальна газова константа R дорівнює добутку константи Авогадро та константи Больцмана (6,022x10 23 моль -1 × 1,381x10 -23 JK -1). Варто 8,314 в J.mol -1 .K -1
Коли тиск зростає, газ поводиться як справжній газ. Потім використовується емпіричне рівняння Ван Дер Ваальса:
з a і b газозалежними константами.
Щільність газу: густина газу визначається як відношення між обсягом газу та однаковим обсягом повітря.
Беручи 22,4 л як об’єм (тобто молярний об’єм) і знаючи, що 1 літр повітря важить 1,293 г, ми робимо висновок, що 22,4 літра газу мають масу 29 г. Таким чином, щільність записується d = M/29
Ідеальна газова суміш
Газова суміш визначається як ідеальна, якщо всі гази поводяться як ідеальний газ.
Це призводить до закону Генрі, який показує, що парціальний тиск виду пропорційний його кількості речовини.
Закон Генріха записано: Pi = xiP з Pi парціальний тиск видів i і xi його мольна частка, яка дорівнює відношенню ni/n.
Пояснення щодо одиниці R:
Р - в Па = 1 Н/м2 = 1 Дж/м 3