Амоній; ак

Аміак

А. є безбарвним газом, має дуже різкий запах і дратує до сліз, має смак пекучого та їдкого лугу, забарвлює лакмусовий папір у синій колір і має питому вагу 0,589. При -40 ° (33,7 °) або при 10 ° під тиском 6,5 атмосфер він стає безбарвною рідиною специфікації. Вага 0,6234 стиснута, яка надзвичайно швидко випаровується і створює сильний холод, застигає до білої маси без запаху, плавиться при -75 ° і кипить при -33,7 °. Критична температура рідкого аміаку становить 130 °. А. дуже добре розчиняється у воді та спирті; 1 об’єм води поглинає при 0 ° 1050, при 15 ° 727, при 20 ° 654 об’ємах А., завдяки чому він нагрівається, значно збільшується в об’ємі і стає особливо легшим. 1 г води розчиняється під тиском 760 мм

Питома вага розчину А. у воді при 14 ° відповідає відсотку:

вугілля утворюється

А. розкладається у трубі, що світиться, подвоюючи свій об’єм, на азот і водень, він згорає в повітрі лише тоді, коли його нагрівають, але згоряє в кисні навіть без нагрівання, утворюючи воду та азот, мало оксиду азоту та азотисту кислоту. Оксиди металів відновлюються в А. при нагріванні. Деякі метали утворюють з А. аміди металів, інші повністю розкладають А., іноді утворюються азотні метали. Якщо А. пропускати через світяться вугілля, утворюється ціамоній NH4CN і водень; Ціаноз’єднання також утворюється з оксиду вуглецю та А. У хлорі А. горить червоним і білим полум’ям, утворюючи хлораммоній та азот. Якщо хлор подають у водний розчин А., може утворюватися вибухонебезпечний хлор-азот, йод утворює вибуховий йод-азот. На скляній паличці, змоченій розведеною соляною кислотою, виявляються сліди А., утворюючи навколо них туман сальміаку [443]. А. утворює більш-менш постійні зв’язки з певними сполуками металів.

[Представлення аміаку.] Водний розчин аміаку (аміачна рідина, Дtzammoniak, salmiakspiritus, salmiakgeist) представлений змішуванням сальмії або сірчаної кислоти А. з пиловим гідратованим вапном у посудині для дистиляції заліза з невеликою кількістю води до густої пасти, м'яко нагріваючи її, а потім обережно нагріваючи газ, що виходить, у невеликій кількості води направляє дистильовану воду. 1 кг сальмія перетворює 1 кг води на 30% Аміачна рідина. В цілому А. отримують з аміачної води газових заводів і як побічний продукт при приготуванні коксу.

гідроксид калію

Велике значення має проблема перетворення азоту в атмосферному повітрі в А. Якщо ви пропускаєте водяну пару і повітря при 300 ° над інтимною сумішшю бариту та деревного вугілля, то утворюється ціанарбарій, який розкладається парою на А. та вуглекислий барит. Якщо повітря пропускається над світяться вугіллям, кисень перетворюється на вуглекислий газ, а якщо суміші вуглекислого газу та азоту дозволяється діяти на світяться гідратоване вапно, тоді утворюються А. і карбонатне вапно.

Аміачна рідина в торгівлі містить від 20 до 30 відсотків А. Найсильнішим називається крижаний спирт. Офіційна аміачна рідина (Настоянка Ammonii caustici) із спец. Вага 0,96 містить 10 відсотків А. Аміачна рідина пахне і на смак нагадує А., втрачає в повітрі і особливо при нагріванні; концентрована аміачна рідина застигає при температурі від -38 до 41 °. Він розчиняє цинк з утворенням водню, міді лише під впливом повітря. З хімічної точки зору він поводиться дуже подібно до гідроксиду калію і, зокрема, повністю нейтралізує кислоти з утворенням солей амонію (солі аміаку). Як і в розчині гідроксиду калію гідроксид калію KOH, так (можна припустити) гідроксид гіпотетичного амонію (див. D.) NH4, отже, NH4.OH, розчиняється в аміачній рідині, яка [444] поводиться з такими кислотами, як гідроксид калію. Якщо до солі амонію додати гідроксид калію, утворюються калійна сіль та гідроксид амонію; але в той момент, коли останній виділяється, він розпадається на А. і воду: NH4OH = NH3 + H2O. Якщо воднева кислота поєднується з А., утворюється галоїдна сіль, і соляна кислота HCl і NH3 перетворюються на хлораммоній NH4Cl. Про утворення великих класів сполук вуглецю шляхом заміщення водню в А. див. Аміди та основи, органічні.

А. отруйний, надає їдку дію на шкіру, якщо вдихати у розведенні, спричиняє гіпердмію та посилену секрецію слизової оболонки бронхів, у концентрованому стані бурхливий кашель та судоми. У невеликих кількостях він швидко робить вплив на внутрішню частину, збільшує обсяг дихання, кров’яний тиск і потовиділення. Більша кількість викликає гастроентерит, напади задухи, судоми, параліч серця. Симптоми подразнення вже можна помітити на повітрі, яке містить лише 0,05 відсотка А. З деякими звичками люди можуть терпіти 0,03-0,05 відсотка.