Bore Superprof
21 лютого 2018 р. ∙ 6 хвилин читання
Презентація
Бор - хімічний елемент із числом 5 у Періодичній системі елементів.
Ось розташування бору в періодичній системі елементів !
| Символ | B |
| Атомне число | 5 |
| Сім'я | Металоїд |
| Група | 13 |
| Період | 2 |
| Блок | стор |
| Об'ємна маса | 2,34 гсм -3 (кристали) 2,37 гсм -3 (аморфний сорт) |
| Твердість | 9.3 |
| Колір | Чорний |
| Атомні властивості | |
| Атомна маса | 10811 у |
| Атомний радіус | 85 вечора |
| Електронна конфігурація | [Він] 2с 2 2п 1 |
| Електрони за рівнем енергії | 2 | 3 |
| Оксид | Слабокислий |
| Кристалічна система | Ромбоедричний |
| Фізичні властивості | |
| Звичайний стан | Тверді |
| Точка плавлення | 2075 ° C |
| Точка кипіння | 4000 ° С |
Визначення
- Атомний номер: атомний номер атома представляє число протони останнього
- Сімейство: IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії) об’єднав хімічні елементи зі схожими фізичними та хімічними властивостями у 10 сімей.
- Група: Кожна групи відповідає хімічним елементам, присутнім у та сама колонка періодичної системи елементів
- Період: кожен період відповідає хімічним елементам, присутнім у той самий рядок періодичної системи елементів. Вони також поділяють стільки ж електронних шарів. Їх не більше 7
- Блок: Періодичні елементи класифікуються за блоками за їх властивостями та за електронними шарами, до яких вони заповнені
- Твердість: Твердість матеріалу являє собою опір що він виступає проти проникнення. Його можна виміряти за допомогою декількох методів: методу проникнення, методу оцінки або методу відскоку.
- Температура плавлення: Точка плавлення відповідає моменту тиску і температури, при яких хімічний елемент плавиться, таким чином проходячи від твердого до рідкого стану
- Точка кипіння: Точка плавлення відповідає моменту тиску і температури, від яких хімічний елемент кипить, таким чином проходячи від рідкого до газоподібного стану
Нагадування: Періодична система елементів, також звана Менделєєв живопис, від імені його творця. Це був російський хімік, який у 1869 р. Створив таблицю, метою якої було згрупувати всі відомі хімічні елементи за загальними точками (наприклад, групи та сім'ї). З того часу його часто коригували та оновлювали.
Востаннє він був переглянутий у 2016 році швейцарською неурядовою організацією IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії), присвяченою питанням розвитку фізики та хімії. Періодична система нараховує на сьогоднішній день 118 предметів.
Ось приклад ромбоедричної кристалічної системи
Трохи історії
Етимологія
Слово "бор" походить від бури (гідратованого борату натрію) через втрату суфікса "-ось". Тим часом слово бура походить від арабського bawraq, який сам запозичений з перського бураку, що означає блискучий через блиск кристалів бури.
Перші відкриття
Ось так виглядає зразок бури.
Сполуки бору відомі вже тисячі років. Дійсно, у Стародавньому Єгипті в процесі муміфікації потрібно було використовувати натрон. Натрон - мінерал, що містить домішки, такі як борати та інші мінеральні солі.
З давніх часів його знали і використовували металурги та кераміки.
Але елемент не був ізольований до 1808 року сером Хамфрі Деві Гей-Люссаком та бароном Луїсом Жаком Тенаром. Їм вдалося отримати чистоту 50%, але не визначили отриману речовину як бор. Потрібно буде почекати, поки це буде зроблено Йонсом Якобом Берзеліусом.
Саме Анрі Муассан доставив перші очищені зразки, а Езекіель Вайнтрауб у 1909 році отримав перший зразок чистого бору.
Присутність у природному стані
Бор легко адсорбується і розчиняється в грунті. Змивається в європейській прісній воді. Звідти вона вимивається в океани, де вона висококонцентрована, але присутня у вигляді борної кислоти. Океани тоді представляють найбільші водойми бору, він частково міститься в морських відкладах.
Фізичні та хімічні властивості
Існує дві основні форми бору як єдиного тіла:
- Аморфний бор: він у формі коричневого порошку
- Металевий бор: він чорний і твердий (9,4 за шкалою Мооса) і має низьку електропровідність при кімнатній температурі, але є хорошим провідником при високій температурі
Залежно від бажаного ступеня чистоти, його можна отримати відновленням борної кислоти алюмінієм або магнієм, реакцією між галогенідом бору та дигідроном або високотемпературним розкладанням диборану.
Бор не реагує з водою чи кислотами (лише аморфний порошок бору може повільно окислюватися при контакті з азотною кислотою). З іншого боку, він може реагувати з діоксигеном та певними дигалогенами (дихлор, дифтор та диброма).
Ізотопи
Ми називаємо ізотопом нукліди, що мають однакову кількість протонів, як і хімічний елемент, але мають різну кількість нейтронів.
Бор має 14 відомих ізотопів. Їх масова кількість коливається в межах від 6 до 19. Тільки 10 B і 11 B стабільні і природно присутні в природі. У той час як радіоактивні ізотопи бору дуже нестабільні, період напіввиведення не перевищує однієї секунди.
Бор має радіоактивні ізотопи, як і багато інших атомів. Чи можете ви навести приклади ?
Помітні особливості
Бор - єдиний неметалевий елемент у колонці періодичної таблиці. Крім того, його хімічні властивості відрізняються від властивостей алюмінію, галію, індію та талію. Таким чином, він не має іонної хімії у водному розчині.
Тривалентний бор, тобто він здатний утворювати три ковалентні зв’язки, використовується в електроніці для легування кремнію, оскільки він є акцептором електронів. Важливо зазначити, що сполуки бору часто поводяться як кислоти Льюїса, легко зв'язуючись з багатими електронами видами, щоб заповнити свій електронний дефіцит.
Бор є прозорим для інфрачервоного світла і має найвищу міцність на розрив серед усіх відомих елементів.
Бор присутній у миючих засобах, що робить його слідом міського забруднення в санітарних мережах. Його можна виявити у воді завдяки куркуміну, з яким він утворює червоний розоціанін.
При високому тиску (понад 10 ГПа) бор здатний утворити іонний кристал самостійно, тоді як такий кристал зазвичай складається щонайменше з двох різних типів атомів. Це пояснюється тим, що завдяки тиску атоми бору збираються у два типи кластерів з різними іонними характеристиками. Дійсно, деякі іони поводяться як катіони, тоді як інші поводяться як аніони, що дозволяє утворювати іонний кристал.
Використовує
- Найбільше економічне значення борова сполука - бура. Застосовується для виготовлення склопластикової ізоляції та як відбілювач.
- Аморфний бор використовується в піротехнічних ефектах: він надає зелене забарвлення полум’ю.
- Борна кислота є важливою сполукою в деяких текстильних виробах.
- Замінена на більш безпечні продукти, борна кислота раніше використовувалася в медицині як біоцидний препарат.
- Борну кислоту використовували як харчовий консервант для масла, молока чи м’ясних продуктів, доки важкі або смертельні отруєння не змусили різні країни заборонити її використання.
- Бор використовується для утворення боросилікатних склянок, таких як Pyrex.
- Солі бору використовували як інсектициди та фунгіциди для деревини. Він спонтанно проникає в деревину, але там погано фіксується, оскільки дуже розчинний.
- Він використовується як сплав із залізом та неодимом для утворення міцних постійних магнітів.
- Бор в основному міститься в листовій зелені, такі як капуста, салат, цибуля-порей тощо. бобові, горіхи та фрукти (крім цитрусових).
- За даними французької митниці, Франція є чистим імпортером бору. Середня ціна імпорту за тонну становила 570 €.
Токсичні властивості
Бор, присутній у низьких концентраціях, необхідний для росту рослин. Але коли бор у грунті перевищує 1 ppm, це може спричинити крайовий некроз листя та вплинути на ріст диких або культурних рослин. Його також можна використовувати як засобу для знищення бур’янів.
У поєднанні з фтором у формі трифториду бору бор може спричиняти подразнення дихання, втрату ваги, збільшення маси легенів та зменшення маси печінки при некрозі та пікнозі частин нирок. З експериментів на щурах ефекти, здається, залежать від дози вдиху.
Вам сподобалась стаття ?
Фрілансер та студент наук про життя та Землю, я трохи старша сестра, яка підтримує та допомагає іншим спостерігати та розуміти навколишній світ та його цікаві таємниці !