Чи можете ви розбавити воду архіви - форум 3DCenter

Залиште архів та покажіть цю сторінку у стандартному дизайні: Чи можете ви розбавляти воду?

Я давно задав це питання на своєму форумі (http://www.2alone.de/2alonE.de/forum/index.php?mode=viewthread&forum_id=3&thread=17&z=1) і зараз мені цікаво, що ви говорите?

Для цього вам потрібно було б визначити "розбавлений".

Воду розбавляють рідшою водою. Логічно, так?: biggrin:

Під розрідженням я маю на увазі зниження концентрації порції рідини. Виберіть щось для води, наприклад, вміст солі, додайте воду з меншим вмістом солі, і ви розбавили воду. Це моя думка.

Можна, звичайно, розбавляти воду.
Тож я можу миттєво розбавляти свою воду, наприклад, віскі, завдяки чому смаковий аспект тоді значно відхиляється від вихідного розчину.;)
Однак, якщо я хочу зберегти смак води, розбавляючи її, це буде важко.

Дуже складне питання.: redface:

Можна, звичайно, розбавляти воду. Просто налийте трохи рідини. Потім ви берете певну кількість вашої розведеної рідини і визначаєте вміст води. Якщо частка води менше тієї ж кількості нерозведеної води, ви розбавили воду.

В якості альтернативи: припустимо (!), Я розбавляю вино водою. Невже має значення, я заливаю воду у вино чи вино у воду? Подумай над цим.

Ви можете створити важку воду, замінивши водень його ізотопом, дейтерієм. Важка вода отруйна і має вищу щільність, ніж "звичайна" вода. Якщо ви змішуєте важку та "звичайну" води, ви розбавляєте важку воду.:-P

ВЗ: Важка вода насправді має в’язкість, що відрізняється від звичайної?

Звичайно, ви можете. Якщо вода є рідкою, і ви додаєте іншу рідину, ви розбавили її.

і чому важка вода повинна бути отруйною? (0,015% H - це D, у воді два, nц, це занадто дурно для мене зараз, щоб обчислювати% D2O: D)

ВЗ: Важка вода насправді має в’язкість, що відрізняється від звичайної?

Ні, наскільки я не знаю, чому так? Розподіл заряду в молекулі не змінюється, лише тому, що один нейтрон висить навколо:)

Справа не лише в розподілі заряду, від атомного або молекулярного інтервалу, а також відіграють свою роль дещо інша довжина і міцність водневих зв’язків і 2 одиниці більшої маси D2O - якщо ви розумієте, що я маю на увазі;)

=> в'язкість буде іншою, питання в тому, помітно це чи лише вимірювано

Справа не лише в розподілі заряду, від атомного або молекулярного інтервалу, а також відіграють роль трохи різні довжина і міцність водневих зв’язків і 2 одиниці більшої маси D2O - якщо ви розумієте, що я маю на увазі;)

=> в'язкість буде іншою, питання в тому, помітно це чи лише вимірювано

Я розумію. І оскільки я все ще отримую водень та ізотопи для Kolloq сьогодні, я спробую дізнатись більше про в'язкість важкої води:)

Я розумію. І оскільки я все одно втягую водень та ізотопи для Kolloq, спробую одночасно дізнатись більше про в'язкість важкої води:)

то розкажіть нам про це: smile:

Хм
іноді думав дуже тупо
вода має найбільшу щільність при 4 ° с
Отже, якщо я зараз припускаю теплу воду 4 ° C.
його можна було розбавити, додавши до нього воду, яка знаходиться безпосередньо перед переходом до випаровування - газоподібний - це "найтонший" стан

що це капітально відремонтовано для дурного розгляду, чи можна розбавляти воду: confused:

як щодо чистої лугу, тож алкоголь чи щось не рідше?

або ви берете воду, яка ось-ось замерзне, і додаєте антифриз
коли доходить до 0 ° c, вода все ще залишається рідкою на відміну від іншої води: uroll:

У будь-якому випадку густина води може бути надзвичайно зменшена. Очисні споруди настільки добре закриті, серед іншого, що потрапивши в септик, ви неминуче потонете в лайновому спирті (як би це ще називати?). Якщо я правильно розумію, вода обробляється киснем, що призводить до того, що щільність падає настільки, що плавати більше не можна, особливо не на поверхню.

Там це означає біг по підлозі до сходів, що знаходяться в кожному басейні, а потім там. Плавати насправді не можна.

Не знаю, чи про це вже згадувалося, але можна розбавляти воду, змішуючи її з рідиною з меншою в’язкістю.
яку рідину це може вибрати хтось інший;)

і чому важка вода повинна бути отруйною? (0,015% H - це D, у воді два, nц, це занадто дурно для мене зараз, щоб розрахувати% D2O: D)

Добре хлопці. Завдяки колоквіуму та інтересам, я перевірив усе можливе щодо водню і особливо дейтерію.

На наше головне питання, чи має важка вода вищу в’язкість, ніж звичайна вода, не знайде відповіді ні в підручнику, ні в INet. Але зараз я знову поставив питання на форумі з хімії, якому довіряю:)

До речі, важка вода отруйна тим, що не розчиняє сіль. Отже, якщо ви вилили собі сотні літрів D2O, у вас можуть виникнути проблеми.:)

Інакше мені здалося смішним, що кубик льоду D2O, який кидають у склянку з H2O, падає. Але це логічно.

На наше головне питання, чи має важка вода вищу в’язкість, ніж звичайна вода, не знайде відповіді ні в одному підручнику, ні в INet. Але зараз я знову поставив питання на форумі з хімії, якому довіряю:)

Я мав би тут D2O, але нічого для визначення в'язкості:(: D

До речі, важка вода отруйна тим, що не розчиняє сіль.

Я не думаю, що це такий вирішальний фактор. У нормальних організмах насправді є невеликі "висококонцентровані" розчини солей, так що впливає нижча розчинність. Інша історія - ефект ізотопу, тобто хімічні реакції (каталізовані ферментами) протікають швидше/повільніше, коли замість водню використовується дейтерій.

=> Токсичність буде результатом суми різних факторів: smile:

Отже, якщо ви вилили собі сотні літрів D2O, у вас можуть виникнути проблеми.:)

чистий D2O чи ізотонічний D2O? В іншому випадку ви витратите даремно, якщо вип’єте занадто багато дистильованого H2O

Інакше мені здалося смішним, що кубик льоду D2O, який кидають у склянку з H2O, падає. Але це логічно.

ну, не обов'язково. Важка вода важча, але визначальною є не молекулярна маса, а щільність. Як уже зазначалося, можливо, водневі зв’язки слабші з D2O і, отже, відстань між особинами більша, а отже і об’єм більший => що важливіше, збільшення об’єму чи збільшення ваги? ==> вища чи нижча щільність!;)

ну досить розумно: D

чистий D2O чи ізотонічний D2O? В іншому випадку ви витратите даремно, якщо вип'єте занадто багато дистильованого H2O

Навіть з Aqua Dest. Пити доведеться багато, що є головним шкідливим ефектом осмотичного характеру, а отже, не швидким/негайним. І якщо ви вип'єте багато цього ще раз, я думаю, що ви страждаєте від демінералізації, а не від першого ефекту.

Зараз навіть рухи випивають літр Aqua Dest Щодня, нібито за станом здоров'я.

ну, не обов'язково. Важка вода важча, але визначальною є не молекулярна маса, а щільність. Як уже згадувалося, можливо, водневі зв’язки слабші з D2O і, отже, відстань між особинами більша і, отже, об’єм більший => що важливіше, збільшення об’єму чи збільшення ваги? ==> вища чи нижча щільність!;)

Хіба ми вже не говорили, що D2O має вищу щільність, ніж H2O?
Оскільки D2O завжди має щільність приблизно на 10% вищу, ніж H2O при будь-яких температурах.

Так ось і зараз: я отримав посилання через в’язкість H2O та D2O: Властивості води (http://www.lsbu.ac.uk/water/data.html)
Властивості розташовані за алфавітом. Тож прокрутіть до "В'язкість"!

Зараз навіть рухи випивають літр Aqua Dest Щодня, нібито за станом здоров'я.

Поки ви споживаєте достатню кількість солі, проблем не виникає. Але якщо ні: я пам’ятаю приємний експеримент в біо, коли еритроцити розпилюють дистильованою водою:) На жаль, у свій час це було заборонено робити, тому ми зробили примітивну версію з червоною цибулею (де, на жаль, нічого не лопається через клітинної стінки.).

М-м-м, я не знаю, чи говорили ми це раніше, але D2O має вищу щільність.
Я просто хотів "вдарити" вас думкою, що кілька ефектів грають один проти одного;): smile: