Енергія активації

Документи

ВИЗНАЧЕННЯ ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇ Принцип роботи: Експериментальні дані показали, що швидкість реакції, як правило, зростає з температурою, а зміна константи швидкості як функції температури вивчається за допомогою співвідношення Археніуса: k = Ae E a/RT

22S2O33 HH22SO

в якому: It - енергія активації, яка представляє енергію, яку повинні мати молекули реагенту, щоб хімічно реагувати і утворювати продукт реакції; A - доекспоненціальний коефіцієнт, який представляє константу швидкості при нескінченній температурі або енергії активації Ea = 0 i пропорційно кількості ефективних зіткнень між молекулами реагенту; R - універсальна газова постійна = 1,98 кал/К моль = 8,31 Дж/К моль; Т - абсолютна температура (К) Для реакції між тіосульфатом натрію та сірчаною кислотою: Na2S2O3+

швидкість реакції: vR = c s a Na S O a SO a Na S2O a = k c Na 22S22O33 c HH22SO 4 = Ae Ea/RT c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 4 t E a/RT e = k e E a/RT

A 1 a Na S 2 O a = c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 t c s

k - очевидна константа швидкості реакції. За логарифмічним результатом:

що представляє рівняння прямої з нахилом Ea/R і упорядкованої в точці початку ln k .

Таблиця 5.3 Обробка результатів

Він побудований при t = f (1/T); Він обчислюється з нахилу лінії. Інтерпретація результатів: Залежність швидкості реакції температури перевіряється, відповідно до реакції Аргеніуса. З'ясовується, чи відповідає значення енергії активації хімічно активованій хімічній реакції, тобто воно становить близько десятків тисяч калорій.