Галогени (7
Галогени представляють 7-ю основну групу періодичної системи, до них входять елементи фтор, хлор, бром, йод та радіоактивний астат. Вони неметали і у своєму елементарному стані утворюють двоатомні молекули, летючість яких зменшується зі збільшенням атомного числа. Оскільки для досягнення конфігурації благородного газу атомам галогену бракує лише одного електрона, вони легко реагують, приймаючи електрони. Завдяки своїй великій реакційній здатності вони зустрічаються в природі лише у формі своїх сполук.
Класна робота - Основні групи періодичної системи
# Благородні гази # Потік # Хлор # Бром # Йод # Астат # Гелій # Неон # Аргон # Ксенон # Криптон # Радон
Галогени та благородні гази
# Періодична таблиця # елементи # головні групи # галогени
Атомна будова та властивості групи
Галогени входять до сьомої основної групи періодичної системи. Вони включають елементи фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та радіоактивний астат (At).
З положення галогенів у таблиці Менделєєва видно, що вони мають сім електронів на зовнішній оболонці і, таким чином, досягають конфігурації благородного газу, поглинаючи один електрон. З цієї причини галогени є одними з найбільш реакційноздатних елементів і легко реагують, приймаючи електрони, утворюючи галогенідні іони (X -). Фтор - це елемент з найбільшою електронегативністю та реакційною здатністю серед усіх. І те, і інше зменшується всередині групи.
Конфігурація благородного газу досягається також галогенами, коли вони утворюють атомний зв’язок, саме тому вони присутні в елементарному стані як двоатомні молекули (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 або At 2).
Всі галогени є неметалами , з неметалевим характером, що зменшується від фтору до астатину. Йод має металевий блиск і в рідкому стані проводить електрику.
Температури плавлення та кипіння зростають із збільшенням атомного числа, оскільки сили ван-дер-Ваальса, які діють між молекулами, стають сильнішими із збільшенням атомної маси. Тим не менше, галогени є леткими сполуками: фтор і хлор у стандартних умовах газоподібні, бром - рідкий, але легко випаровується при кімнатній температурі, що можна впізнати за підняттям червоно-коричневих парів. Йод і астатин тверді, але йод сублімується навіть при кімнатній температурі. Астатин є радіоактивним і дуже швидко розпадається, тому більш детально вивчити його не вдалося.
Колір галогенів збільшується від фтору до йоду - фтор - блідо-жовто-зелений газ, хлор - зелений газ, бром - червоно-коричнева рідина, а йод у твердому стані темно-сірий.
Галогени бурхливо реагують з іншими речовинами, особливо з неблагородними металами, які легко віддають електрони. Оскільки вони також реагують з водою та органічними сполуками, вони отруйні при вдиханні та мають корозійну дію. Вони не зустрічаються елементарно в природі.
Властивості та використання елементів
Як чистий елемент є фтор при кімнатній температурі дуже блідий жовто-зелений газ, який сильно їдкий і сильно токсичний. Фтор спонтанно реагує з більшістю елементів та сполук. Фтор є найбільш електронегативним елементом.
Сполуки, що містять водень, негайно атакуються фтором, при цьому водень обмінюється (заміщається) на фтор і утворюється фтористий водень.
Його назва походить від латинського слова fluor (= річка, що тече), оскільки фториди додають до металевих руд, щоб зробити їх плавлення більш рідким.