Характеристика та фактори впливу на хімічну рівновагу в хімії Schülerlexikon Lernhelfer
Хімічна рівновага може бути встановлена лише за допомогою оборотної хімічної реакції в закритій термодинамічній системі. На це можна по-різному впливати, змінюючи умови реакції, температуру, тиск або концентрацію реагентів.
Хімічна рівновага
# Енергія активації # каталізатор # реакція рівноваги # реакція рівноваги # зворотна реакція # Ле Шательє # принцип найменшого опору # метод Габера-Боша # закон масових дій # константа рівноваги
вимоги
Хімічна рівновага може бути встановлена лише за допомогою оборотної реакції в закритій або закритій термодинамічній системі.
| особливості | |
| 1. | Реакція рівноваги характеризується неповним метаболізмом, тобто вихідні речовини та продукти реакції присутні поруч. |
| 2. | Взад і вперед реакції протікають з однаковою швидкістю в стані рівноваги. |
| 3. | Баланс - це динамічний стан. Хоча концентрації реагуючих речовин макроскопічно постійні, у мікроскопічному діапазоні спостерігається постійна оборотність (рис. 2) |
Умови реакції
вплив
| - | сприяє ендотермічним реакціям |
| - | сприяє екзотермічним реакціям |
| - | сприяє газовим реакціям, які протікають із зменшенням обсягу |
| - | сприяє газовим реакціям, які протікають із збільшенням об'єму |
| - | Зміна концентрації одного або декількох реагентів |
| - | відсутність впливу на положення рівноваги (K = константа) |
| - | Зміна врожайності внаслідок порушення рівноваги |
| - | Збільшення врожаю за рахунок використання надлишку вихідної речовини або виведення продукту з рівноваги |
Каталізатори не впливають на положення хімічної рівноваги та на вихід реакції. Вони лише пришвидшують встановлення рівноваги.
Константа рівноваги - це термодинамічна величина, яка є результатом енергетичних відмінностей між вихідними речовинами та продуктами реакції. Це можна обчислити кількісно за стандартною вільною ентальпією реакції.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - вільна стандартна ентальпія реакції Δ R H 0 - стандартна ентропія реакції Δ R S 0 - стандартна ентропія реакції T - температура R - загальна газова константа K - термодинамічна константа рівноваги
Температура реакції впливає на співвідношення концентрацій газів у рівновазі: безбарвний тетраоксид динітрогену та темно-коричневий діоксид азоту.
Регулювання концентрації (ліворуч) і часу відгуку (праворуч) хімічної рівноваги.