КИСЛОТИ - Хімічні властивості
1. Дія на кислотно-основні показники
При розчиненні у воді кислоти дають іони водню, які разом з водою утворюють іони гідронію формули H3O + .
У присутності цих іонів кислотно-основні показники забарвлені інакше, ніж у присутності гідроксид-іонів.
У кислому середовищі кольори найбільш часто використовуваних показників:
2. Реакція кислот з металами
а. Метали, розташовані перед воднем У серії хімічної реакційної здатності металів вони замінюють водень з кислот за загальною схемою:
метал + кислота † † сіль + водень
Mg + 2 HCl в † ' MgCl2 + H2 в † ‘
- Якщо метал має кілька валентностей, за реакцією з кислотою буде отримана сіль, в якій метал має меншу валентність. (Наприклад, Fe утворюється в реакції з HCl FeCl2, а не FeCl3).
- Деякі метали в присутності кислот покриті захисним шаром оксиду або солі, що перешкоджає дії кислоти на метал, явище, яке називається пасивація.
б. Метали, розташовані після водню У ряді хімічної реакційної здатності металів вони не замінюють водень у кислотах. Деякі з цих металів реагують із сильними окислювальними оксокислотами (H2SO4, HNO3) за загальною схемою:
метал + кислота † † сіль + неметалевий оксид + вода
3 Cu + 8 HNO3 в † ' 3 Cu (NO3) 2 + 4 H2O + 2 NOв † ‘
3. Реакція з оксидами металів
Кислоти реагують з деякими оксидами металів за загальною схемою:
кислота + основний оксид † † сіль + вода
2 HCl + Mg в † ' MgCl2 + H2O
- Метал має таку саму валентність у солі, як і в оксиді.
- Слабкі кислоти не реагують за певних умов з оксидами металів.
4. Базова реакція (реакція нейтралізації)
Кислоти реагують з основами за загальною схемою:
кислота + основа † † сіль + вода
HCl + NaOH в † ' NaCl + H2O
- Метал має в солі таку ж валентність, як і в основі.
- Багатоосновні кислоти можуть утворюватися в реакції з основами нейтральних солей або солей кислот.
5. Реакція з більш слабкими кислотними солями
Кислоти можуть видаляти слабкі кислоти з солей за загальною схемою:
сильна кислота + сіль слабкої кислоти † † сіль сильної кислоти + слабка кислота
- Порядок росту найпоширеніших кислот:
- Менш леткі концентровані кислоти можуть виділяти більше летких кислот із їх солей, незалежно від їх сили:
6. Реакція розкладання кислоти
Деякі слабкі оксокислоти не стабільні в чистому стані, зазнаючи реакцій розкладання: