L Йод Суперпроф
27 березня 2018 р. ∙ 6 хвилин читання
Презентація
Йод - хімічний елемент, який має кількість 53 в періодичній системі елементів.
Ось розташування йоду в періодичній системі елементів !
| Символ | Я |
| Атомне число | 53 |
| Сім'я | Галоген |
| Група | 17 |
| Період | 5 |
| Блок | стор |
| Об'ємна маса | 4,93 г. см -3 |
| Колір | Темно-сірий до фіолетового |
| Атомні властивості | |
| Атомна маса | 126,90447 u |
| Атомний радіус | 140 вечора |
| Електронна конфігурація | [Кр] 5s 2 4d 10 5p 5 |
| Електрони за рівнем енергії | 2 | 8 | 18 | 18 | 7 |
| Оксид | Сильна кислота |
| Кристалічна система | Орторомбічна |
| Фізичні властивості | |
| Звичайний стан | Тверді |
| Точка плавлення | 113,7 ° С |
| Точка кипіння | 184,4 ° C |
Визначення
- Атомне число: Атомний номер атома представляє кількість протонів останнього
- Сім'я: IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії) об’єднав у 10 сімейств хімічні елементи, що мають подібні фізичні та хімічні властивості
- Група: Кожна група відповідає хімічним елементам, присутнім в одній колонці періодичної таблиці елементів
- Період: Кожному періоду відповідають хімічні елементи, присутні в одному рядку періодичної таблиці елементів. Вони також мають однакову кількість електронних шарів. Їх не більше 7
- Блок: Періодичні елементи класифікуються за блоками за їх властивостями та за електронними шарами, до яких вони заповнені
- Твердість: Твердість матеріалу являє собою опір, якому він протистоїть проникненню. Його можна виміряти за допомогою декількох методів: методу проникнення, методу оцінки або методу відскоку.
- Точка плавлення: Температура плавлення відповідає моменту тиску і температури, при яких хімічний елемент плавиться, переходячи таким чином із твердого стану в рідкий.
- Точка кипіння: Температура кипіння відповідає моменту тиску і температури, від яких хімічний елемент википає, переходячи таким чином із рідкого стану в газовий.
Нагадування: Періодична класифікація елементів, яку також називають таблицею Менделєєва, названа на честь її творця. Це російський хімік, який у 1869 р. Створив таблицю, метою якої було згрупувати всі відомі хімічні елементи за спільними точками (наприклад, групи та сім'ї). З того часу його часто коригували та оновлювали.
Його остання редакція датується 2016 роком швейцарською неурядовою організацією IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії), метою якої є розвиток фізики та хімії. Періодична система наразі містить 118 елементів.
IUPAC, Міжнародний союз чистої та прикладної хімії - це неурядова організація зі штаб-квартирою в Цюріху, Швейцарія. Заснована в 1919 році, вона зацікавлена в прогресі хімії, фізичної хімії та біохімії. Його членами є різні національні хімічні товариства, і вона є членом Міжнародної ради з науки.
IUPAC є визнаним органом у розробці правил, які мають бути прийняті щодо номенклатури, символів та іншої термінології хімічних елементів та їх похідних через його Міжвіддільний комітет з номенклатури та символів. Цей комітет встановлює номенклатуру IUPAC.
Трохи історії
Етимологія
Слово йод утворено від давньогрецької ἰοειδής, iôèïdes, що означає «фіолетовий колір». Це пояснюється тим, що дійод, який є простою формою йоду, набуває цього кольору, коли він випаровується внаслідок нагрівання. Саме французький хімік і фізик Луї Жозеф Гей-Люссак назве цей елемент у своїй публікації від 1 серпня 1814 року.
Відкриття
Йод був відкритий у 1811 році французьким хіміком Бернаром Куртуа. Останній також виробляв селітру, отже нітрат натрію, який в той час використовувався для виготовлення пороху.
Для виробництва селітри потрібно карбонат натрію, отриманий при спалюванні водоростей, попіл яких змішували з водою, щоб розчинити в ній карбонат.
Потім непотрібні залишки золи зазвичай видаляли сірчаною кислотою. Одного разу Бернард Куртуа випадково додав цю кислоту у великому надлишку, що призвело до утворення фіолетових парів, що конденсуються на холодних стінках не в краплях, а в темних кристалах.
Потім Куртуа підозрював, що це новий хімічний елемент, але, не маючи фінансових можливостей для проведення досліджень, він доручив зразки хімікам, включаючи Луї Джозефа Гей Люссака і Хамфрі Деві, які підтвердили цю гіпотезу і швидко порівняли властивості цього нового елемента з властивостями хлор.
Присутність у природному стані
Морська вода сильно концентрується в йоді
Йод - досить рідкісний елемент у Сонячній системі. Дійсно, це, зменшуючи чисельність, 47-й найменш поширений елемент земної кори.
Йод є мікроелементом, це навіть найважчий мікроелемент, який можна знайти в більшості форм життя.
Йод також є компонентом гормонів щитовидної залози, які, як випливає з назви, синтезуються щитовидною залозою.
Йод також присутній у багатьох мінералах, таких як кальчуг - осадова гірська порода з Чилі. Але є також чудові водорості, які надзвичайно багаті йодом. Це пов’язано з їхнім метаболізмом, який захоплює йодиди, присутні в морській воді, а потім випадково накопичується в клітинній стінці, підданій різним стресам.
На додаток до цього в ґрунті є бактерії, які беруть участь у біогеохімічному циклі йоду.
Фізичні та хімічні властивості
Йод
Йод є погано розчинним елементом у воді, на відміну від його солей, йодидів та йодатів, яких набагато більше. Дійсно, концентрація йоду в морській воді набагато вища, ніж у гірських породах.
Діод
Ось так виглядають кристали дійодину, вони досить гарні! Ви не можете знайти ?
Діодин, як і всі дигалогени, дуже реактивний, але менше, ніж інші члени його родини. Він реагує, зокрема, з лужними та лужноземельними металами.
У звичайних умовах тиску та температури діодин присутній у вигляді твердої речовини сіро-чорного кольору, що має фіолетові металеві пластівці. Коли температура підвищується, від кімнатної температури, діод зазнає реакції сублімації і утворює дуже дратівливий фіолетовий газ.
Реакція сублімації також дозволяє усунути домішки, що містяться в комерційному йоді. Отримати йод у надчистій формі також можна шляхом взаємодії його з йодидом калію формули KI із сульфатом міді формули CuSO4. Потім ця реакція поступово утворює йодид міді (II) формули CuI2, який спонтанно розкладається на йодид міді (I), формули CuI і на діод формули I2.
Іони йоду у водному розчині
Іон йодиду формули I - являє собою одноатомний аніон із надлишком одного електрона. Він присутній у різних солях, таких як йодид калію або йодид натрію.
Сполуки на основі йоду
- Калій йодид формули KI - це сполука, що міститься в таблетках для прийому у випадку ядерної аварії, щоб запобігти прикріпленню радіоактивного йоду до щитовидної залози.
- Йодид амонію формули NH4I зустрічається у вигляді білих кристалів. Ця сполука на основі йоду здавна використовується як ліки проти сифілісу.
Використовує
Йод вперше застосував китайська медицина, яка помітила, що порошок морської губки, тому багатий йодом, дає змогу боротися із зобом. Коли це відкриття прибуло до Європи, ентузіазм був таким, що було багато отруєнь через надлишок йоду, який, хоча і споживався малими дозами, приймався занадто довго.
Під час Першої світової війни, точніше в 1917 році, йодована сіль буде розподілятися між зобами та регіонами зоба. Показано, що це ефективно для запобігання кретинізму та ендемічному зобу.
Йод також використовується в більшості випадків для виробництва оцтової кислоти формули CH3COOH як каталізатор.
Застосовуваний скотоводами, йод дають худобі та домашнім тваринам для запобігання дефіциту йоду.
Як галоген йод використовується в галогенних лампах з метою збільшення терміну служби лампочки, дозволяючи металевій нитці повернутися до початкового стану.
Йод використовується під час рентгенологічних досліджень як контрастна речовина у формі ін’єкцій. Дійсно, він має сильну непрозорість для рентгенівських променів, а потім дає можливість помутніти органи.
Йод, точніше його радіоактивні ізотопи, також використовується як індикатор в організмі людини для медичних оглядів, таких як сцинтиграфія щитовидної залози.
Радіоактивний йод також застосовується у випадках раку щитовидної залози. Дійсно, радіоактивний йод буде зв'язуватися з раковими клітинами, щоб зменшити або навіть знищити їх завдяки внутрішньому випромінюванню.
Йодні таблетки розподіляються у випадку ядерної аварії, щоб наситити щитовидну залозу йодом і таким чином запобігти поглинанню радіоактивного йоду
Токсичність
У людей перевантаження йодом виявляє або спричиняє зміни у функціонуванні щитовидної залози, але це також може спричинити надзвичайно важкий ацидоз або ниркову недостатність, що спричиняє некроз. У більшості випадків це пов’язано з неправильним дозуванням при лікуванні або опроміненням глибокої рани бетадином.
Вам сподобалась стаття ?
Фрілансер та студент наук про життя та Землю, я трохи старша сестра, яка підтримує та допомагає іншим спостерігати та розуміти навколишній світ та його цікаві таємниці !