Сульфат натрію - Біологія
добре у воді: 170 г л −1, при 20 ° C [1]
Сульфат натрію (Na2SO4, застаріла назва Сода сірчана кислота) є натрієвою сіллю сірчаної кислоти і складається з двох катіонів натрію (Na +) та сульфатного аніона (SO4 2-). Декагідрат (Na2SO4 · 10H2O) також виготовляється за словами хіміка Йоганна Рудольфа Глаубера Глауберова сіль зателефонував. Також Карловарська сіль, яка отримується випаровуванням карловарської мінеральної води, складається в основному з декагідрату сульфату натрію і використовується як проносне, як глауберова сіль.
історія
Сульфат натрію був відкритий і описаний як компонент мінеральної води в 1625 році хіміком і фармацевтом Йоганом Рудольфом Глаубером. Глаубер описав солоний смак речовини, що вона плавиться на мові і, на відміну від селітри, не горить, коли її підпалюють. Він також визнав, що сульфат натрію, що містить кристалізаційну воду, стає легшим при нагріванні. На цей час Глаубер також визнав найважливіший лікарський ефект як проносне. [3]
З 1658 р. Глаубер експериментував з кухонною сіллю і сірчаною кислотою і отримував соляну кислоту (як Spiritus salis, Дух солі), який також називають сульфатом натрію, який він тепер міг вивчити пильніше. Роблячи це, він відкрив загалом 26 різних можливих медичних застосувань, а також застосування в алхімії та мистецтві. [3]
Після Йоганна Глаубера, що став Sal mirabilis пізніше зазвичай називали глауберовою сіллю.
Виникнення
Сульфат натрію зустрічається в природі як орторомбічно кристалізується тенардит (α-Na2 [SO4]) або як високотемпературна модифікація (> 271 ° C) як тригональний кристалізується метатенардит і як міститься водою мірабіліт (Na2 [SO4] • 10H2O).
Вилучення та презентація
Сульфат натрію, що зустрічається в природі, рідко видобувається через його рідкість, але часто є побічним продуктом у хімічній промисловості в реакціях, при яких сірчана кислота нейтралізується розчином гідроксиду натрію. Інша можливість технічного представлення полягає у перетворенні кам’яної солі (NaCl) із сірчаною кислотою з метою отримання соляної кислоти з сульфатом натрію як побічним продуктом:
Сульфат натрію може бути представлений в лабораторії такими реакціями:
$ \ mathrm $ Карбонат натрію та сірчана кислота реагують з утворенням сульфату натрію, води та вуглекислого газу. $ \ mathrm $ Нейтралізація розчину гідроксиду натрію сірчаною кислотою утворює сульфат натрію та воду.
характеристики
використання
Сульфат натрію застосовується в миючих засобах як наповнювач, у медицині як проносне, у виробництві целюлози (сульфатний процес) та у скляній, текстильній та лакофарбовій промисловості. Відпалений безводний сульфат натрію використовується в лабораторії для сушіння органічних розчинників. Сульфат натрію декагідрат (Глауберова сіль) використовується як проносне і як прихований теплонакопичувальний матеріал.
У харчовій технології використовується як зміцнюючий агент, регулятор кислотності та речовина-носій. Сульфат натрію та гідросульфат натрію є харчовою добавкою номер один в ЄС Е 514 без обмеження максимальної кількості (квантове задоволення) загальноприйнятий для їжі. [4]