Властивості солей
06 серпня 2012 року .
"> Іонний зв'язок дуже міцний ). Один також каже: Решітчаста енергія дуже великий.
Якщо ви хочете відокремити іони один від одного, вам слід додати ту саму кількість енергії (енергії решітки) до солі - наприклад, для Процес плавлення . Тому хлорид натрію плавиться лише при 800 ° С. Температура, що світиться, має температуру 400 ° C. Тому ви не можете розтопити кухонну сіль на сковороді.
Також ламкість солей можна пояснити моделлю: Якщо рівномірно заряджені шари ковзають один біля одного при раптовій деформації (наприклад, ударом молотком), вони відштовхують один одного повністю - кристал руйнується, що призводить до плавних руйнувань.
Однак тривалий сильний тиск на іонну решітку призводить до деформації решітки. Тоді сіль поводиться прямо іменник: пластичність.
Речовина є пластичною, якщо вона може деформуватися і зберігає цю форму після впливу.
06 серпня 2012 року .
Ці попередні знання знову резюмували:
Молекула води має різні полюси: з одного боку мінусовий полюс через (негативний частковий заряд), з іншого боку позитивний полюс (через позитивні часткові заряди).
Формула валентного інсульту:
Полюси молекул води - це не цілі позитивно чи негативно заряджені ділянки (наприклад, іони), а позитивні чи негативні Часткові навантаження, які також називають частковими навантаженнями. Передумовою є так звана електронегативність Lex, що вже пояснювалось у вищезгаданому навчальному блоці.
Отже, ці часткові заряди набагато слабкіші зарядів іонів.
В процесі розчинення сторони молекул води з позитивним частковим зарядом притягуються аніонами, тобто у випадку хлориду натрію хлоридними іонами. Сторона молекули води з негативним частковим зарядом притягується катіонами, тобто у випадку хлориду натрію іонами натрію.
Модель:
Сили притягання молекули води недостатньо, щоб іони складалися з позитивно або негативно заряджених частинок або груп частинок, які можна уявити такими, що складаються з атомів. Потім вони створюються шляхом поглинання або вивільнення електронів з атомів. Тут важливо зрозуміти, що іони мають абсолютно інші властивості, ніж відповідні атоми. Це абсолютно різні речовини. Мінеральна вода містить не атоми натрію, а іони натрію! Натрій - це метал, який вибухає у воді, іони натрію для нас життєво важливі!
"> Коли молекули приєднуються до іона - особливо в кутах кристала - сила притягання додається. Нарешті, іони вибиваються з кристалічної решітки. Для цього" виривання "потрібна енергія, яка виділяється з розчинника як теплова енергія.
Цей термін легко сплутати з гідратацією; головним чином тому, що в англійській мові не розрізняють гідратацію та гідратацію.
Гідратовані іони:
Зараз іони «захищені» молекулами води. Цю "оболонку" ще називають Гідратна оболонка . Лише слабкі часткові заряди молекул води впливають зовні. Цих слабких сил тяжіння, які тепер діють назовні, недостатньо, щоб протилежно заряджені іони знову притягували один одного. Іони вільно «плавають» навколо води і можуть розподілятися. Оскільки самі іони такі крихітні, ми не можемо їх побачити. Після того, як сіль розчинилася, вона вже не видно для нас у воді.
Модель:
Модель у позначенні формули:
Скільки молекул води обволікає іон?
Кількість молекул води (гідратаційне число), які приєднуються до іона, залежить від розміру іона та його заряду. Невеликий, наприклад, 2-кратний заряджений катіон, може залучати більше молекул води, ніж великий, 1-кратний заряджений катіон.
На зображенні вище не показано справжньої кількості молекул води, тим більше, що креслення показують факти лише у двох вимірах.
«Водневі зв’язки» - це окремий випадок диполь-дипольних взаємодій.
Кількості гідратації деяких іонів [1]:
| іон | Кількість молекул води |
| Лі + | 12-й |
| Не застосовується + | 8-й |
| К + | 4-й |
| Mg 2+ | 14-е |
| Приблизно 2+ | 10-12 |
| Кл - | 3 |
| Br - | 2 |
[1] Джерело: Römpp USB Stick 2008, ISBN: 978-3-13-149231-9
Стільки ж кухонної солі розчиняється в гарячій і холодній воді?
З більшістю солей буває, що більша кількість розчиняється в гарячій воді. Хлорид натрію, наша кухонна сіль, тут є винятком: кількість, яка розчиняється в гарячій і холодній воді, майже однакова [2].
Однак час, необхідний для введення насиченого сольового розчину, становить
залежно від температури та процесу перемішування.
Якщо такий розчин солі потрібно випарувати або дати йому випаруватися, молекули води переходять у газоподібний стан, оболонки гідратації відпадають, і іони можуть знову залучатися і утворювати іонну решітку. Після випаровування води ми знову бачимо сіль.
У минулому кухонну сіль видобували з джерел розсолу в солевих котлах шляхом випаровування насичених сольових розчинів. У південних країнах кухонну сіль і сьогодні отримують випаровуванням морської води за цим принципом:
Чому існують легко і важко розчинні солі?
Якщо енергія гідратації більша за енергію решітки, сіль, як правило, розчинна, і вода нагрівається (процес екзотермічного розчинення). Якщо енергія решітки набагато більша за енергію гідратації, сіль, як правило, мало розчинна. Однак багато солей розчиняються, коли вода охолоджується. З цими солями енергія решітки лише трохи перевищує енергію гідратації. Відсутня кількість енергії вилучається з води: вода охолоджується (процес ендотермічного розчинення). З хлоридом натрію енергія гідратації та енергія решітки приблизно однакові. В результаті температура води при її розчиненні змінюється лише незначно.
- словами (схема реакції слів)
Наступні типи також називають рівняннями реакцій.
Також можливі обмеження: „Опишіть ключовими словами. '.
aqua = латинська вода
"> Речовини створюються. Термін" схема реакції "тут вводить в оману.)
Також подивіться, чому певні речовини не можуть розчинятися у воді.
28 серпня 2012 року .
Два факти призводять до танення льоду, коли ви посипаєте його сіллю:
- На замерзлій воді завжди є дуже тонкий шар розтопленого льоду. Ця "водна плівка" також відтворюється льодом, коли її, наприклад, витирає сухою тканиною. Тут хімік говорить про динамічну рівновагу, яка знову і знову «встановлюється».
Але є й інший ефект:
Наявність частинок солі заважає молекулам води утворювати кристали льоду. Результат: водно-сольовий розчин замерзає лише при температурі набагато нижчій за 0 ° C. Тому температура замерзання води знижується за рахунок солі (Депресія точки замерзання).
06 серпня 2012 року .
Кришталева вода
З деякими солями між іонами іонної решітки є достатньо місця для молекул води. Цю так звану кришталеву воду можна вигнати, нагріваючи сіль.
Типовим прикладом є сіль мідного купоросу, який утворює красиві блакитні кристали.
Синій мідний купорос (CuSO4 · 5 H2O) містить кришталеву воду. Якщо його нагріти, кристалічна вода випаровується. Залишилася безбарвна (біла) сіль: безводний сульфат міді (CuSO4). Цю різницю можна зробити для одного Водонепроникний використовувати.
Зауважимо, що у формулі синього сульфату міді є "позначка" для кристалізаційної води.
Гігроскопічність
Є солі, які сильно притягують воду. Деякі забирають з повітря стільки води (вологості), що сіль розчиняється в поглиненій воді (наприклад, хлорид магнію).
Гідрофільні речовини вживаються як іменник: гігроскопічність
Властивість речовини, коли вона тривалий час зберігається в нормальному повітрі, притягувати вологість - тобто воду - і розчинятися у воді. Якщо він твердий, він розчиняється або злипається.
Сам хлорид натрію не є гігроскопічним. Раніше кухонна сіль була забруднена хлоридом магнію (див. Вище) і тому притягувала водяну пару з навколишнього повітря. Ось чому зерна рису (крохмаль), які самі по собі є гігроскопічними, раніше додавали в солянку. Це більше не потрібно, оскільки наша кухонна сіль сьогодні набагато чистіша.
Поварена сіль, «забруднена» хлоридом магнію.
Карта концепцій повинна візуалізувати зв’язок між термінами. Стрілки між термінами символізують взаємозв'язок між термінами. Мітка зі стрілкою пояснює взаємозв'язок. Стрілка визначає напрямок читання.
Якщо місця для навчальної групи недостатньо, можна сформувати два ряди. На знак все встає і повертається на одне місце далі. Єдиний недолік: на кінцях двох рядів учні виконують однакову роль двічі поспіль.
Кожен учень отримує одну і ту ж купу карток із технічними умовами з уроку *. Студенти сортують Індивідуальна робота (!) картки у двох стосах: 1. "Чи можу я пояснити з упевненістю" і 2. "Чи можу я пояснити з упевненістю". Тоді замовлення має подбати про 2-ю партію. Тут можна демонструвати книги та/або проводити дослідження учнів в Інтернеті. Важливо знову і знову наполягати, що це індивідуальна робота! Розмова з іншими студентами не дозволяється.
Після цієї фази відбувається так звана кладка конструкції:
Як тільки хтось може поставити всі умови на першій купі, він пише своє власне ім'я на дошці (на смарт-дошці). Наступний студент створює з ними групу і викреслює ім’я з дошки. .
Тут має сенс трохи спрямовувати, щоб сформувались різнорідні за показниками групи.
A (!) Стек термінів тепер повинен бути розумно розміщений на великому аркуші DIN-A-3. Тоді терміни слід пов’язувати між собою стрілками. Напрямок стрілки вказує напрямок зчитування. Стрілки позначаються відповідно до співвідношення; як концептуальна карта: кішка -> миша. Стрілка повинна писати "зловити".
Коли учні домовились і пояснили свою роботу вчителю, картки наклеюються на другий аркуш формату А-3, розроблений за цим шаблоном, щоб кожен міг вставити виріб у степлер. Лист слід скласти так, щоб створився край отвору.
* Порада. Роздрукуйте набір сортувальних карток і скопіюйте його відповідно до кількості учнів. Використовуйте хорошу різальну машину і зафіксуйте ті ж умови за допомогою скріпок. Перед початком уроку розкладіть стоси термінів (тепер без скріпок) на столі і дайте учням на двох Складіть свій власний набір термінів, які слід «закріпити» скріпкою. Вікна закриті, всі рухаються повільно, щоб пачки паперу не розліталися.