Залізо 1
Залізо [1]
c) Е. поєднується з бромом, утворюючи жовтий бромід заліза та червоний бромід заліза, обидва з яких можуть кристалізуватися.
d) З фтором: аа) Фтор заліза, FeFl, виникає, коли Е. розчиняється у плавиковій кислоті, утворює дрібні, білі, містять воду кристали, які на повітрі жовтіють і утворюють подвійну сіль з фторидом калію, фтором калію заліза, KFl + FeFl. ) Фторид заліза, Fe2Fl3, утворюється, коли гідрат оксиду заліза розчиняється у плавиковій кислоті, це тілесно-червона кристалічна сіль, яка утворює дві подвійні солі з фторидом калію. Фторид заліза та фторид заліза поєднуються з кремнієм, утворюючи постійні сполуки.
e) З йодом: Йод заліза (Іодатум Феррум якщо. Йодретум фері, FeJ), виникає, коли йодні та залізні напилки натираються між собою або коли залізні напилки перетравлюються йодом та водою. Якщо йод розчинити в розчині йоду заліза, він утворюється Йодид заліза, який, проте, ще не показаний у чистому вигляді. Йод заліза є в новому. З часом воно стало популярним засобом, і лікарі надають особливого значення тому, що воно не містить йодиду заліза. Найкращий спосіб запобігти утворенню йодиду заліза в йоді - це додавання цукру тощо. Сиропус простий. Відповідно до прусської та баварської фармакопеї, a Ferrum iodatum saccharatum показано змішуванням розчину йоду заліза з лактозою та випаровуванням його; 6 його частин містять 1 частину йоду. Сесквіодид заліза (Серумйодат заліза. рідина.) представлений перетравленням 2 частин порошку заліза з 16 частинами води та 4 частинами йоду, фільтруванням та розчиненням у фільтраті ще 2 частин йоду; прозора, червоно-коричнева, пахне йодом рідина 1,07 питомої ваги; одна ця драхма містить 4,5 зерен йоду.
G) З роданом (ціаністим): аа) Eisenrhodanьr (сульфоціанур заліза) = FeC2NS2, представлений розчиненням Е. в плавиковій кислоті (плавиковій кислоті) або розкладанням купоросу заліза з родановою кислотою; відомий лише у розчині, який поводиться як розчин купоросу заліза; на повітрі червоніє з утворенням роданіду; ) Айзенроданід (сульфоціанід заліза) = Fe23 (C2NS2). Добре відома властивість калію-родану фарбувати розчини оксиду заліза інтенсивно червоним походить від роданіду заліза, який отримують розчиненням свіжонаповненого гідрату оксиду заліза у плавиковій кислоті.
i) E. Пряме сполучення з селеном, коли пари селену пропускаються через гарячі залізні напилки під виглядом вогню. З'єднання жовтувато-сірий, блискучий метал, твердий і крихкий, перед паяльною трубою він плавиться до чорної крихкої маси (селенат заліза оксидил?) З розвитком субоксиду селену; Розчиняється у соляній кислоті з утворенням газу селеніду водню та надходженням повітря з червоною хмарністю.
k) З фосфором; аа) Люмінофор заліза (Фосфорне залізо), Fe4P, утворюється, коли випари фосфору проходять через розпечений Е. або коли солі фосфорної кислоти відпалюють Е. та вугіллям. Сталево-сірий, розбитий білий, крихка маса 6,7 питомої ваги. З E. він може бути розплавлений у будь-якому співвідношенні і робить те саме з більш ніж 0,3 perc. холодний крихкий, тобто крихкий на морозі і легко ламається; 1 зб. Фосфор робить E. повністю непридатним для використання; ) Фосфід заліза, Fe3P2, отримується у вигляді порошкоподібної маси, якщо пропускати фосфід водню через трохи нагріті пірити.
л) З вуглецем. Якщо Е. оточений деревним вугіллям і тривалий час піддається дії високої температури, вони з’єднуються, і Е. таким чином займає близько 7 відсотків. Вуглець на. Таким чином неможливо створити постійний зв’язок, оскільки в будь-якому випадку певне вуглецеве залізо [567] змішується з чистим Е. у кожному співвідношенні. Але деякі сполуки отримують відпалом ціаніду заліза амонію, де сполука FeC2, і відпалом прусського синього, де залишається тіло Fe4C3. У минулому графіт вважався найбільш багатою вуглецем сполукою між Е та вуглецем. Чавун, сталь та коване залізо також містять постійні сполуки вуглецю, тому білий чавун має склад Fe4C; З'єднання FeC3 міститься в сірому чавуні і розподіляється в решті E.
мМіж Е та Бором існує зв’язок, але він ще не показаний у чистому стані. Можна припустити, що так само, як вуглець, бор може поєднуватися з Е., утворюючи тіло, подібне до сталі.
III. (Техн.). Е. - найважливіший і найнеобхідніший з усіх металів, оскільки він є першою умовою всієї залізничної, заводської та комерційної підприємств і мав найважливіший вплив на його широкий обсяг і високий рівень сучасного вдосконалення; у сільському господарстві інструменти та обладнання, виготовлені з нього, абсолютно необхідні і взагалі використовуються та обробляються настільки широко, що всі класи буржуазного суспільства можуть ним користуватися. Причина, через яку Е. настільки широко використовується і завжди знаходив, полягає, крім дешевизни, у властивостях, оскільки як твердість, так і міцність (залізний дріт товщиною 1/10 дюйма несе навантаження 450 Фунтів., Без розриву), а також за еластичністю, в'язкістю і гнучкістю. Технічно використовуваний Е. ніколи не є хімічно чистим, але крім вуглецю містить також невелику кількість [568] інших тіл. Залежно від вмісту вуглецю в Es розрізняють три основні типи: чавун або чавун, який є найбагатшим на вуглець; кований залізний залізний вугілля або залізо, що є найбіднішим на вуглець; і сталь, яка знаходиться посередині між обидва стенди.
C.) Сталь легше плавити, ніж кувати, але важче чавуну. Його можна ковати і зварювати, але для цього потрібна більш висока температура, ніж залізо. Загалом він поєднує в собі технічно важливі властивості чавуну з кованими. Нагріванням та охолодженням можна надати різну ступінь твердості та крихкості. Сталевий кубічний фут важить 508 фунтів. Сталь виготовляється або з чавуну шляхом часткового вилучення вуглецю, або з кованого заліза, поєднуючи його з вуглецем. Детальніше див. Нижче сталь.
Так звані залізні руди (див. Нижче), з яких метал видобувається за допомогою ряду послідовних операцій на металургійному комбінаті (див. Нижче), служать основою для представлення заліза в технічних цілях. Різні майстри (Залізна кузня), який Е. відпалом і забиванням в спеціальних майстернях (Кування заліза) працюють, поділяються на якорі, копита, зброю, спорядження, цвяхи та ковальські молоти. Власники молота, які самі мають заводи із заліза, експлуатують Торгівля залізом за великим рахунком Виробництво залізних виробів, які займаються прутком, чавуном та грубим чавуном та кованими виробами (фактична Торговець залізом) та енгростів, які отримують сиру Е. в кількостях із країн-виробників, та Айзенкрмер, які з інструментами, посудинами тощо, підготовленими з Е., діють детально. Див. Дж. Ватнер, Повний знавець залізних виробів та їх символів тощо, Grдtz 1825.
IV. (Геш.). Знання Е та їх переробка у всілякі предмети починаються з найдавнішої античності. У Біблії (1 книга Мос. 4,22.) Тубалкайн названий майстром у всіх видах рудо- та залізних робіт. Майже кожен народ назвав власного винахідника обробки електронних книг, якого тоді, мабуть, (як і Вулкана) поклонялися як богу; брати Фініки 2, фрігійці Дела, єгиптяни Фта, критяни іддичні дактили, італійські народи Циклопи. Старіші хіміки зарахували E. до ідеальних, але неблагородних металів і додали до нього назву Марс та символ ♂. Мистецтво виливки заліза, мабуть, було відоме ще в античності, оскільки згадуються статуї Арістонідів, відлиті від Е. Плінія; Однак він лише нещодавно досяг свого високого рівня технічної досконалості і порівняно не дуже старий у нашій країні. Оскільки залізні кульки, гранати та інші військові боєприпаси, безсумнівно, були першими предметами сучасності, що відливались із чавуну, але перші залізні кульки були використані в 1495 році у війні між королем Франції Карлом VIII та королем Неаполя Фердінандом II, тому мистецтво ливарного заліза слід розміщувати приблизно в той період часу, або оскільки венеціанці, як кажуть, застосовували залізні гармати ще в 1378 році, але не дуже раніше, тобто приблизно наприкінці 14 ст.
В. (мед.). Також з медичної точки зору Е. є важливим засобом, особливо при захворюваннях ослаблення волокон та слабкості, у речовині у вигляді залізної пилки, інакше насамперед як компонент мінеральної води (сталева вода) та у власних препаратах для внутрішньої та зовнішньої областей Використання; див. добавки заліза.
VI. Література: Sveen von Riemann, Geschichte des E-s, від Schwed. К. Дж. Б. Карстен, Лігн. 1814, 2 т .; C. J. B. Karsten, Handbuch der Eisenhьttenkunde, Halle 1816, 4 Thle., 3rd ed. Berl. 1841, 5 тис.; М. Wцlfer, книга про моделі та зразки для робітників чорної металургії, друге видання Кведлінбург 1833; К. Гартман, про виробництво необробленого залізного заліза в Англії, з англійської мови, там же 1833; Те саме, підручник заліза, Берл. 1834; Т. Гілл, посібник для робітників чорної металургії, з англійської мови, 2-е видання Кведлінб. 1834; Ле Блан і Велтер, практична металургія тощо, німецькою мовою К. Гартман, Вейм. 1837 р., 2-е видання 1842 р., 3 т.; Е. Швейкхард, Е. в історичних економічних відносинах, Тюб. 1841 тощо; П. Мішлен, Німецька металургійна промисловість, Штутгарт. 1852; Хлопець, металургійна виплавка, безкоштовно. 1855; Hartmann, GrundriЯ der Eisenhьttenkunde, Berl. 1852; Те саме, посібник з виробництва сировини та стержневого заліза, Lpz. 1853, 2-е видання Lpz. 1857; Те саме, Vademecum для залізника, Lpz. 1855 р., Те саме, останні досягнення у виробництві сировини та залізного заліза, Lpz. 1857; Мейдінгер, німецьке виробництво заліза, Гота, 1857 рік.