Електроліз · Принцип, ефективність, приклади · з відео
Ви напевно чули про Поділ речовин чути з хімії. Але як можна розділити хімічні сполуки за допомогою електрики? У цій статті ми переходимо до т.зв. електроліз a. Потім ми пояснюємо це на кількох прикладах, таких як електроліз Хлористий натрій або Йодид цинку. Нарешті, ви дізнаєтесь, які саме Області застосування електроліз корисний.
Ви хочете швидко та легко зрозуміти зміст цієї статті? Тоді погляньте на наш Відео для електролізу, щоб отримати хороший огляд.
Електроліз пояснюється просто
Ви можете думати про електроліз як про процес, в якому електричний струм забезпечує хімічне розділення. При цьому т. Зв Окисно-відновна реакція електрони переносяться від одного партнера по реакції до іншого або вилучаються з нього. Це вас видасть Іони елементарні речовини.
Наприклад, ви можете використовувати їх для Вилучення речовини хлору, водню та їдкого натру в Хлорно-лужний електроліз використання. Однак ви не можете просто використовувати електроліз для вилучення речовин. Також у процесах очищення металів електролітичне очищення, це часто використовуваний метод.
Принцип електролізних комірок
В електрохімії ви можете в основному розрізняти дві електродні реакції з різними типами клітин.
Електролітична комірка складається з два електроди виготовлений з вуглецю або платини і один провідна рідина. Той із Позитивний полюс підключений електрод може бути використаний як анод опишіть. Той із Негативний полюс підключений електрод катод зателефонував. Якщо у вас є один з цих двох електронів Постійний струм електрони течуть до катода. Таким чином, на анод a Дефіцит електронів і в катод a Надлишок електронів.
Провідна рідина часто називається "електроліт"призначений. Це складається з позитивно заряджених іонів (Катіони) та негативно заряджених іонів (Аніони). Для успіху електролізу необхідна певна мінімальна напруга. Тільки з цього Напруга розкладання () електроліт розкладається. Потім катіони мігрують до негативно зарядженого катода. Там беруть катіони Електрони включені, так вони і будуть зменшено. Стільки ж аніонів мігрує до анода і віддає там свої Електрони вимкнені (окислення).
Ефективність електролізу
Анодний і катодний відсіки можуть бути розділені так званим Діафрагма окремі. Ця стінка запобігає змішуванню газів, що утворюються. Однак діафрагма часто також заважає протіканню електричного струму. Це дозволяє Ефективність всього процесу електролізу.
В основному, електроліз - це дуже енергоефективний процес з Ефективність з понад 70%. Для цього важливо те, що у вас є напруга, близька до процесу Напруга розкладання вибрати. До Електроліз газів Щоб працювати надійніше, потрібна певна кількість додаткової напруги. Ці "Перевантаження “Це сильно в цьому Електродний матеріал а часто також знижує ефективність реакції.
Приклади електролізу
Щоб зрозуміти вам принцип електролізу, давайте розглянемо кілька прикладів.
Нижче ми розглянемо електроліз йодиду цинку, хлориду натрію та води.
Електроліз йодиду цинку
Окислення:
Зниження:
Цілий Окисно-відновна реакція Ви можете представити наступне:
Окисно-відновна реакція:
Як бачите, дія електричного струму розщепила хімічну сполуку йодид цинку на її компоненти. Ви можете виконати елементи цинку і Йод тепер екстракт для подальшого використання.
Електроліз натрію хлорид
Рівняння реакції читає: