Fituica Фізична та колоїдна хімія

фізична

Ось цей ганчірка резюмувати Фізична та колоїдна хімія. Витяг з документа можна переглянути нижче (приблизно 2 сторінки).

Архів містить 1 файл docx de 5 сторінок .

Ми рекомендуємо вам уважно ознайомитися з уривком та наданими зображеннями, і якщо це саме те, що вам потрібно для вашої документації, ви можете завантажити його. Вам це просто потрібно 4 бали.

Витяг з документа

Перелічіть основні характеристики газоподібного стану. - дуже інтенсивний рух молекул, що спричинює безперервне варіювання міжмолекулярних відстаней; дуже висока дифузія, з тенденцією зайняти весь об’єм (гази приймають форму і об’єм посудини, в якій вони знаходяться); виражена зміна об'єму з тиском і температурою; надзвичайно низька щільність; висока стисливість.

Визначте закон Авогадро. Визначення. Рівні обсяги різних газів, виміряні за однакових умов тиску і температури, містять однакову кількість молекул NA = 6,0225 - 1023. Це число називається числом Авогадро.

Визначення. Тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків компонентних газів, взятих окремо. P = Σ pi- де p = загальний тиск, pi = парціальний тиск. Парціальний тиск кожного компонента в газовій суміші пропорційний об'ємній частці зайнятий цим компонентом.

Представте відмінності між ідеальним газом і ідеальним газом (ідеальним) із властивостями: відсутність міжмолекулярних взаємодій; молекули не притягують і не відштовхують одна одну; стінки судин молекули не притягують і не відштовхують; молекули мають незначні розміри. Реальні гази відрізняються від ідеальних існуванням міжмолекулярних сил та власним молекулярним об’ємом. Для ідеального газу p • V = R • T, отже: p * V ∕ R * T = 1. Для реального газу p * V ∕ R * T = z, де z - коефіцієнт стисливості, який також змінюється в залежності від прикладеного тиску.

Тиск пари рідин. Визначення. Тиск, при якому газові та рідкі форми речовини співіснують при певній температурі, називається тиском пари рідини при цій температурі.

Визначте приховану теплоту випаровування (lv). Визначення. Це називається прихована теплота випаровування (lv) кількість тепла, виміряна в калоріях, витрачена для випаровування одного грама речовини при постійній температурі.

Визначте приховану молярну теплоту випаровування (Lv). Визначення. Її називають прихованою молярною теплотою випаровування (Lv) кількістю тепла, що вимірюється в калоріях, витраченою на випаровування одного моля речовини при постійній температурі. lv - M = Lv, де M - молярна маса речовини.

Вологість атмосфери. Максимальна вологість - це найбільша кількість водяної пари, яка може міститися в повітрі при певній температурі. Абсолютна вологість - це кількість води, яка фактично міститься в повітрі при цій температурі. Відношення абсолютної вологості до максимальної вологості називається відносною вологістю і виражається у відсотках.

Опишіть елементарну комірку в кристалічній решітці. Для опису кристала досить знати його частину, яка називається елементарною клітиною. Клітина є чітко визначеною, коли відомі розміри a, b і c, кути α, β і γ між осями, положення, кількість і тип частинок, що її складають.

Назвіть принаймні п’ять параметрів, що характеризують кристалічний твердий стан. - кристалічна форма; - щільність; - твердість; - колір¸ - розчинність; - коефіцієнт еластичності; - показник заломлення; - питома теплоємність; - тиск пари; - магнітний момент; - спектр поглинання; - хімічні властивості.

Перелічіть сім ідеальних кристалічних систем. Кубічний, квадратний, ромбічний, ромбоедричний, моноклінічний, триклінічний, гексагональний

Типи кристалічних мереж: іонні мережі. Ці мережі мають позитивні та негативні іони у вузлах, розташованих по черзі. Обсяги іонів можуть бути близькими за значенням (a) або різними (b). Сили зчеплення між частинками мають електростатичний тип, іонні хімічні зв’язки. В іонних мережах кристалізуються солі, такі як NaCl, KCl, MgCl2 тощо. Хімічний зв’язок між частинками сильний, що підтверджено експериментально шляхом вимірювання дуже високих температур плавлення (наприклад: NaCl = 8000C). Кількість тепла, необхідного для розплавлення речовини, називається енергією зв’язування. Примітка: У вузлах іонної мережі, крім іонів хімічних елементів, також можуть бути виявлені сполучні іони: SO42-, Cr2O72-, MnO2-, [Fe (CN) 6] 4- та ін.

Види кристалічної решітки: атомна решітка. У цих мережах вузли зайняті електрично нейтральними атомами, зв'язаними ковалентними зв'язками. І ці кристали мають високі температури плавлення. Вуглець (як алмаз і графіт) кристалізується в атомній решітці Графітова решітка є шестикутною. Атомні мережі також утворюють кремній, германій, карбід кремнію (SiC), сульфід германію (GeS2), азот, фосфор.

Типи кристалічної решітки: молекулярна решітка.У цьому випадку вузли кристалічної решітки зайняті неполярними або полярними молекулами, більш-менш деформованими, залежно від величини дипольного моменту. Сили, які утримують молекули в кристалі, - це ван-дер-ваальсова, дисперсія у випадку неполярних молекул та орієнтація у випадку полярних. Когезійні сили слабкі, кристал плавиться при низькій температурі, щільність і твердість низькі, а тиск пари відносно високий. Більшість вуглеводнів і неметалів кристалізується в молекулярних мережах. Кристалічні мережі з полярними молекулами знаходяться в органічних комбінаціях.

Види кристалічних сіток: металеві сітки. Вузли металевих мереж зайняті позитивними іонами металів і нейтральними атомами, а між вузлами є електрони, які не втручаються в зв’язки і можуть вільно рухатися крізь кристал. Більшість речовин з металевими мережами кристалізується в компактній системі куба з централізованими гранями (Al, Cu, Au, Ni, Pb, Pt), тоді як інші метали кристалізуються в компактній гексагональній мережі (Be, Mg, Cd), з координаційним числом 12.