Крижана оцтова кислота чистота 99% - харчовий (харчовий) - пляшка 1 кг
Опис
Льодова оцтова кислота - чистота їжі 99%
У харчовій промисловості його використовують особливо для солінь як замінник оцту завдяки значно вищій ефективності. Він також використовується в інших областях для видалення іржі та плям від масел, жиру, жиру тощо.
Використовувана в бджільництві як дезінфікуючий засіб для бджіл, крижана оцтова кислота може бути використана наступним чином:
120 мл крижаної оцтової кислоти для тіла сот, що зберігаються. Кількість поміщають у посудину над верхніми краями рамок, оскільки пари оцтової кислоти важчі за повітря.
Інший спосіб дезінфекції парами, в цьому випадку використовують для кожного герметично закритого тіла 200 кубічних см оцтової кислоти, змоченої в шарі тканини .
Підготовлена таким чином тканина вводиться в тіло вулика, де вона залишатиметься протягом 3 днів при температурі 20 -25 г С, протягом цього часу відбувається випаровування оцтової кислоти.
Пари також діють на суперечки неоземозу, воскової молі та інших шкідників .
Щоб уникнути випадків, використовуйте рукавички та захисну маску з фільтром для токсичних речовин та окулярів.
ОБЕРЕЖНО !
Кислоти їдкі .
Використовуйте захисні засоби (маску, рукавички, окуляри, гумовий фартух, черевики) .
Зберігати в недоступному для дітей .
Оцтова кислота
Оцтова кислота - це слабка кислота класу карбонових кислот, що має неочищену формулу C2H4O2 та хімічну формулу CH3-COOH. Оцетна кислота, яку також називають етановою кислотою, є безбарвною рідиною з різким і дратівливим запахом. Чисто оцтову кислоту (безводну) називають льодовиковою оцтовою кислотою через крижаний вигляд кристалів, що утворюються при кімнатній температурі. У розведених розчинах (3% - 6%) його називають оцтом і використовують у їжу.
Оцтова кислота змішується з водою та більшістю органічних розчинників. Він не розчиняється в сульфіді вуглецю. Оцтова кислота має вищий коефіцієнт розподілу в непомішуваних полярних розчинниках, що містять воду, ніж у воді, тому її можна витягувати з водних розчинів у ефірі або етилацетаті. У свою чергу, оцтова кислота є хорошим розчинником, який зазвичай використовується для розчинення смол та ефірних масел.
Оцтова кислота відіграє важливу роль в органічній хімічній промисловості. Застосовується як як розчинник, хоча є дуже корозійним, так і при отриманні великої кількості важливих сполук, включаючи ацетамід, оцтовий ангідрид, кетен, вінілацетат та ацетилсаліцилову кислоту, ацетат целюлози, складні ефіри, що використовуються в парфумерії, барвники.
Опис
Хімічні властивості
Використовуйте
Оцтова кислота використовується в їжі у вигляді оцту та як сировина у фармацевтичній промисловості, при приготуванні аспірину (ацетилсаліцилової кислоти). Деякі його солі (ацетати Fe, Cr, Al) використовуються як протрави при фарбуванні (пробки є закріплювачами кольору на клітковині).
Оцтова кислота використовується при синтезі різних речовин як каталізатор та/або розчинник, коли реакції відбуваються в безводному середовищі.
Оцтова кислота - це хімічний реагент, який використовується для отримання багатьох хімічних сполук. Найважливішим використанням оцтової кислоти є одержання мономеру вінілацетату, а потім - виробництво оцтового ангідриду та складних ефірів. Для порівняння, обсяг оцтової кислоти, що використовується для отримання оцту, невеликий.
Кислотність
Атом водню (Н) у карбоксильній (-СООН) групі карбонових кислот, такий як оцтова кислота, може виділятися у вигляді іона Н + (протона), надаючи їм кислотний характер. Оцтова кислота - це слабка кислота, насправді монопротонова кислота у водних розчинах, з константою кислотності рКа 4,8. Його кон'югована основа - ацетат (CH3COO-). Молярний розчин 1,0 М (майже концентрація домашнього оцту) має рН 2,4, що вказує на те, що лише 0,4% молекул оцтової кислоти дисоціює.
Розчинник
Рідка оцтова кислота - це гідрофільний (полярний) протезний розчинник, подібний етанолу та воді. При помірній діелектричній проникності (або відносній діелектричній проникності) 6,2 він може розчиняти не тільки полярні сполуки, такі як неорганічні солі та цукри, але й неполярні сполуки, такі як олії та елементи, такі як сірка та йод. Він швидко змішується з багатьма іншими полярними та неполярними розчинниками, такими як вода, хлороформ та гексан. Ця властивість розчинення та змішуваності оцтової кислоти визначає її широке використання в хімічній промисловості.
реакції
Оцтова кислота є їдкою для багатьох металів, включаючи залізо, магній та цинк, утворюючи газоподібний водень та солі металів, які називаються ацетатами. Під впливом кисню алюміній утворює на своїй поверхні тонкий шар оксиду алюмінію, який є відносно міцним, завдяки чому алюмінієві баки можуть використовуватися для транспортування оцтової кислоти. Ацетати металів можна отримати з оцтової кислоти та відповідної основи, як у реакції між харчовою содою та оцтом. За винятком ацетату хрому (II), майже всі ацетати розчинні у воді.
Дві типові органічні реакції оцтової кислоти
Mg + 2 CH3COOH -> (CH3COO) 2Mg + H2
NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O
Оцтова кислота виробляє типові хімічні реакції карбонової кислоти:
- отримання води та ацетатів металів (етаноатів) у разі реакції з лугами (лужні та лужноземельні метали),
- отримання ацетату металу, коли він реагує з металами,
- отримання ацетату металу, води та вуглекислого газу при взаємодії з карбонатами та бікарбонатами (кислотними карбонатами).
З усіх його реакцій заслуговує на увагу утворення етанолу шляхом відновлення та утворення похідних ацетилхлориду за допомогою нуклеофільного заміщення ацетильної групи. Інші похідні заміщення включають ангідрид оцтової кислоти; цей ангідрид утворюється втратою води від двох молекул оцтової кислоти. Так само складні ефіри оцтової кислоти можуть утворюватися шляхом етерифікації (етерифікація Фішера); аміди також можуть бути отримані. Нагріта вище 440 ° C, оцтова кислота розкладається на вуглекислий газ і метан або може давати кетон і воду.
отримання
Оцтова кислота виробляється як шляхом бактеріального бродіння, так і шляхом синтезу. В даний час лише 10% світового виробництва оцтової кислоти виробляється біологічно, що залишається основою для отримання оцту, тим більше, що законодавство багатьох країн вимагає, щоб оцет для харчових продуктів був природного походження. Близько 75% оцтової кислоти, виробленої для хімічного використання, отримують шляхом карбонілювання метанолу. Решта 25% отримують альтернативними методами.
Загальне світове виробництво чистої оцтової кислоти оцінюється в 5 млн т/рік (мільйони тонн на рік), з яких близько половини виробляється в США. Європейське виробництво становить близько 1 млн. Т/рік і зменшується, а в Японії виробляється 0,7 млн. Т/рік. Ще 1,5 млн. Т переробляється щороку, що призводить до загального світового ринку до 6,5 млн. Т/рік.
У формі оцту розчини оцтової кислоти (зазвичай містять від 5% до 18% оцтової кислоти, із відсотком, як правило, розраховують за вагою) використовуються як такі як для приправ, так і для консервування солінь з овочів та інших продуктів. їжа. Столовий оцет, як правило, є більш розбавленим (5% -8% оцтової кислоти), тоді як соління, що продаються, зазвичай використовують більш концентровані розчини. Кількість оцтової кислоти, яка споживається як оцет у всьому світі, не велика, але хронологічно це на сьогоднішній день найдавніше та найвідоміше застосування.
Використовувати як розчинник
Інше використання
Розведені розчини оцтової кислоти також використовують для їх зниженої кислотності. Приклади використання в побуті:
- використовується як зупиняючий засіб (зупинна ванна) під час розробки фотоплівки.
- входить до складу продуктів для видалення зубного каменю з кранів або раковин.
- його кислотність також корисна для лікування ран, спричинених медузами, інгібуючи їх пекучі клітини, запобігаючи серйозним травмам або навіть смерті у разі негайного застосування.
- при лікуванні зовнішніх вушних інфекцій, введення до складу деяких лікарських препаратів (Возол).
- Застосовується як консервуючий спрей для корму тваринам для запобігання росту бактерій та грибків.
- крижана оцтова кислота також використовується для видалення бородавок і бородавок.
Оцтова кислота виробляє органічні та неорганічні солі, включаючи:
- ацетат натрію, що використовується в текстильній та харчовій промисловості як харчовий консервант (харчова добавка E262).
- ацетат міді, застосовується як пігмент і як фунгіцид.
- ацетат алюмінію та ацетат заліза, що використовуються як протравка для текстильних барвників.
- ацетат паладію, як каталізатор у реакціях сполучення, як у реакції Гека.
До продуктів заміщення оцтової кислоти належать:
- монохлороцтова кислота (MCA), дихлороцтова кислота (вважається побічним продуктом) та трихлороцтова кислота. MCA використовується для виготовлення фарби індиго.
- бромоцтової кислоти, яка естерифікується, отримуючи етилбромацетатний реагент.
- трифтороцтова кислота, яка є загальним реагентом в органічному синтезі.
Кількість оцтової кислоти, яка використовується для цих цілей (за винятком терафталевої кислоти TPA), становить 5% -10% оцтової кислоти, що використовується у всьому світі. Не очікується збільшення споживання для таких видів використання, настільки високих, як виробництво TPA.