L Окислення-зменшення в хімії Superprof

27 вересня 2010 р., 2 хвилини читання

Приклад реакції відновлення окислення: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq)

Визначення окислювача та відновника: У попередньому експерименті атом заліза втрачає два електрони. Ця втрата електрона називається окисленням. Хімічний вид, який втрачає електрони, є відновником (тут атом заліза).

Одночасно іон міді (II) отримує два електрони. Цей коефіцієнт посилення електрона називається редукцією. Хімічним видом, який отримує електрони, є окислювач (тут іон міді (II)).

Знак = вказує на можливість переходу від однієї форми до іншої залежно від умов. Реакції, еквівалентні переносу електрона (ив), називаються окисно-відновними (або окисно-відновними) реакціями.

Запис цього переносу електрона називається напівелектронним рівнянням. Це позначення, не пов’язане з фізичним явищем, оскільки електрони не існують у вільному стані у водному розчині.

Окислювач + n e- → відновник.

Пари відновлення окислення: Залежно від передбаченої реакції відновлення окислення, один і той же хімічний елемент може грати різну роль:

1: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq): У реагентах іон міді (II) є окисником.

2: Cu (s) + 2Ag + (aq) → Cu2 + (aq) + 2Ag (s): У реагентах атом міді є відновником.

Іон міді (II) - окислена форма хімічного елемента мідь, а атом міді - відновлена ​​форма хімічного елемента мідь. Іон міді (II) та атом міді утворюють відновлювальну окислювальну пару (або окисно-відновну пару). Ця пара відзначається Cu2 +/Cu (завжди зазначається в порядку окислення/відновлення).

СПОСІБ НАПИСАННЯ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ ОКСИДОРОДУКЦІЇ.

Приклад реакції між окислювачем пари MnO4-/Mn2 + та відновником пари Fe3 +/Fe2+.

1: Виділіть перше електронне рівняння:

2: Забезпечити збереження кисневого елемента з молекулами води:

MnO4- (aq) = Mn2 + + 4H20 (л)

3: Забезпечення збереження елемента водень із сольватованими протонами.

Mn04- (aq) + 8H + = Mn2 + (aq) + 4H2O (l)

4: Забезпечення збереження заряду електронами.

MnO4- (aq) + 8H + (aq) + 5e- = Mn2 + (aq) + 4H2O (l)

5: Повторіть наведені вище дії для іншого електронного напіврівнення.

Fe2 + (aq) = Fe3 + (aq) + e-

6: Об’єднайте два попередні електронні рівняння та виведіть рівняння балансу.

(Fe2 + (aq) = Fe3 + (aq) + e-) x5

(MnO4- (aq) + 8H + (aq) + 5e- = Mn2 + (aq) + 4H2O (l)) x1

5Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) + 8H + (aq) → 5FE3 + (aq) + Mn2 + (aq) + 4H2O (l)

ПРИМІТКА. В основному середовищі для збалансування напіврівнів використовуються іони HO.

Вам сподобалась стаття ?

Вчитель у середній школі та підготовчому класі, тут я даю вам кілька корисних порад на своїх уроках !

---