Перманганат калію
Калій тетраоксоманганат (VII), марганат калію (VII), надмарганат калій (мкм)
помірний у воді (64 г/л при 20 ° C) [1]
Перманганат калію (KMnO4) - калієва сіль перманганової кислоти, HMnO4, яка невідома у вільному стані. Це глибокий червоно-фіолетовий, металевий, блискучий, кристалічний твердий продукт і сильний окислювач. Аніон перманганату відповідає виключно за інтенсивний колір солі. Це обумовлено утворенням комплексу переносу заряду. У перманганатах марганець перебуває у найвищому ступені окиснення VII.
Надалі рекомендовані знання спеціалістів
Посібник із основних методів вимірювання в лабораторії
Яка чутливість моєї шкали?
Не дозволяйте статичній електриці впливати на вашу точність зважування.
Зміст
характеристики
Перманганат калію утворює темні, червоно-фіолетові, блискучі кристали, які помірно розчиняються у воді і утворюють інтенсивно фіолетовий розчин навіть у низьких концентраціях. При нагріванні кристали не плавляться, а навпаки, розпадаються з виразним тріскучим звуком, виділяючи кисень. Кристалічний перманганат калію стабільний при кімнатній температурі, але його водні розчини з часом розкладаються.
Оскільки марганець знаходиться в найвищому ступені окиснення в перманганатному аніоні, він виглядає як дуже сильний окислювач в окисно-відновних реакціях. Наприклад, перманганат калію окислює соляну кислоту до газоподібного хлору (лабораторний метод отримання хлору):
Він також окислює, наприклад, сульфіти до сульфатів, Fe (II) до Fe (III) іонів, а спирти - до карбонових кислот. Це також може спричинити розкладання [[органічна хімія | органічні] речовини. Перманганат калію окислюється.
Перманганат калію розкладається від 240 ° C до діоксиду марганцю (MnO2), оксиду калію (K2O) та кисню (O2):
Як комплекс з коронними ефірами, перманганат калію також може бути доступний у неполярних органічних розчинниках, таких як бензол або толуол, які використовуються в синтетичній органічній хімії.
Виробництво
Технічне виробництво базується на діоксиді марганцю MnO2, який реагує з гідроксидом калію та атмосферним киснем, утворюючи зелений кольоровий марганат калію (VI) K2MnO4. Це обробляється електрохімічно з утворенням перманганату калію (анодне окислення) і продається у кристалічній формі.
використання
Через свою сильну окислювальну дію перманганат калію, серед іншого, використовується як дезінфікуючий засіб, дезодорант та альгіцид. У кількісному хімічному аналізі (оксидиметрія, манганометрія, окислювально-відновне титрування) він використовується для визначення великої кількості речовин (наприклад, заліза, нітриту, оксалату і, побічно, кальцію); кінцева точка визначення позначається фіолетовим кольором. У лабораторії лужний розчин перманганату калію також використовують для очищення скляних приладів. У фотографії використовується для виявлення фіксуючої солі (тіосульфату натрію) та як зменшення переекспонованих зображень; срібло в процесі окислюється.
Коли гліцерин капає на надлишок солі, суміш запалюється через кілька секунд-хвилин і згоряє характерним фіолетовим полум’ям. Ця затримка реакції була використана для початку реакцій термітів через сильне нагрівання.
ліки
У медицині розчин перманганату калію використовується як в'яжучу та дезінфікуючий засіб для зовнішньої обробки шкіри, тобто. для висипу на стопі або підгузниках спортсмена, що використовується (код АТС D08AX06). У надзвичайній токсикології це буде бордовий Розчин перманганату калію (приблизно 0,1%), який використовується для промивання шлунку у разі отруєння після перорального прийому окислювальних отрут. [2]
Історичний
Раніше фотографи використовували перманганат калію як інгредієнт у флеш-порошку. Перманганатом калію використовували для полоскання горла та на кухні, щоб усунути запах старого м’яса та зробити його знову їстівним.
інструкції з техніки безпеки
Перманганат калію має клас небезпеки для води 3 (дуже небезпечний для води), що, крім його окислювальної дії, необхідно враховувати при утилізації залишків марганцю. Перманганат калію має лише низьку гостру токсичність (LD50 (щур, перорально) = 750 мг/кг), але має виражену подразнюючу дію на живу тканину завдяки своїй сильній окислювальній дії, завдяки чому можуть легко виникнути хімічні опіки. Тому слід запобігати будь-яким контактам, що перевищують медичне застосування або навіть пероральний прийом! Пил перманганату призводить до помутніння рогівки.
З іншого боку, зміна кольору шкіри, яка виникає при контакті, нешкідлива і спричинена діоксидом марганцю, що утворюється за рахунок відновлення перманганату. Більші знебарвлені ділянки можуть бути знову забарвлені розчинами сульфітів.
В результаті сильної окислювальної дії перманганат калію дуже бурхливо реагує з багатьма відновлюючими або легкозаймистими речовинами, що може призвести до самозаймання. Суміші з речовинами, які не призводять до спонтанних реакцій, надзвичайно горючі і можуть реагувати вибухонебезпечно.