Періодична система цинку
Чистий цинк - це важкий метал зі сріблястим блиском. На вологому повітрі він поступово покривається сірим захисним шаром. Цинк крихкий при кімнатній температурі, і компактні шматки можуть розбиватися з великою силою. Нагріваючись, він стає м’яким і еластичним, завдяки чому його можна згортати в листи та дроти при температурі від 120 ° C до 150 ° C. При 220 ° C він стає настільки крихким, що його можна легко розтерти в порошок. Як і олово, він має відносно низьку температуру плавлення.
| Компактний цинк високої чистоти |
 |
| Компактний цинк можна зламати великими зусиллями при кімнатній температурі. |
Цинкова чума виникає в результаті лиття під тиском цинку, що містить непридатні компоненти сплаву або неправильну суміш з міддю, алюмінієм або магнієм. В основному це стосується моделей іграшок, виготовлених під час або після Другої світової війни через брак матеріалів. Моделі мають тріщини на колесах або в блоці двигуна, наприклад, або фарба відшаровується через вицвітання. На відміну від чуми олова, яка відбувається лише при низьких температурах з α-оловом, цинкова чума виникає внаслідок корозії металевих компонентів за допомогою атмосферного кисню. Якщо такі моделі зберігати у нестачі повітря, процес можна сповільнити. Вологість і сильні коливання температури прискорюють процес. Корозія спричиняє збільшення об’єму, що призводить до утворення бульбашок або тріщин.
| Цинкова чума на старій моделі залізничного вагона |
 |
| Вицвітання цинкової чуми добре видно на цій моделі Меркліна № 323 від 1950 року. |
Нестабілізований, дуже дрібний порошок цинку є пірофорним; він може спалахнути сам у повітрі або під впливом вологи. Стабілізований цинковий порошок отримують, коли в процесі виробництва додають невелику кількість кисню, так що навколо частинок порошку утворюється тонкий оксидний шар. Такий флегматизований порошок важко запалити. Нагріваючись пальником, цинковий порошок згоряє під синьо-зеленими світловими явищами, утворюючи оксид цинку, який поширюється у вигляді білого диму в приміщенні. Часто зустрічаються також подовжені нитки, які раніше називали "Лана філософія".
2 Zn + O2 2 ZnO Δ HR = -696 кДж/моль
| Нагрійте цинковий порошок у світінні човна |
 |
| При нагріванні утворюється оксид цинку, який при нагріванні здається жовтим. |
Zn + S ZnS Δ HR = -201 кДж/моль
| Цинковий порошок реагує з сіркою |
 |
| Реакція цинку та сірки в шкільному експерименті: вихідна суміш, реакція, продукт |
Іони цинку виникають лише в ступені окиснення +2 при кімнатній температурі. Прикладами солей є оксид цинку, сульфід цинку, бромід цинку або хлорид цинку. Сполуки цинку можна ідентифікувати в лабораторії шляхом відпалу нітратом кобальту. Для цього одну або дві краплі водного 0,1% розчину нітрату кобальту кладуть на кінчик шпателя з’єднання цинку в фарфоровому човні. Після свічення в полум’ї окисного пальника створюється кобальтовий пігмент Rinman's green. Експеримент менш придатний для шкіл через канцерогенну дію нітрату кобальту.
| Виявлення цинку за допомогою зеленого кольору Рінмана |
 |
| При відпалі сполуки цинку розчином нітрату кобальту створюється зелений колір Рінмана. |
Цинк трохи частіше зустрічається в земній оболонці, ніж мідь. Цинк зустрічається в природі лише дуже рідко. Крім того, цинк рідко міститься в латунних сплавах, деякі з яких визнані мінералами, наприклад, данбайт (CuZn2). Двома найважливішими цинковими рудами є сфалерит (суміш цинку) та смитсоніт (цинковий шпат). Деякі цинкові руди не настільки широко розповсюджені, зокрема геміморфіт, віллеміт або цинкіт. Крім того, є й інші мінерали цинку, такі як адамін, але через свою рідкість вони не мають великого значення як цинкова руда.
Цинк застосовувався в латунних сплавах у давнину. Стародавні єгиптяни використовували білий оксид цинку як засіб для очей, яке вони добували з мінералу цинкіту. Латунні сплави, виготовлені з міді та цинку, були відомі ще древнім грекам та римлянам, вони виготовляли латунь із каламіну, мінералу смітсоніту. Виробництво чистого цинку з каламіну на той час було неможливим. Назва цинку також походить від назви Галмей, оскільки мінерал часто мав зуби і нерівну форму.
В Індії в 13 столітті цинк добували з каламіну - мінеральної суміші оксиду заліза та оксиду цинку. Також індіанці змогли виробляти чисті латунні сплави ще в 17 столітті. Парацельс використав термін "зубці" і описав метал як іншу форму міді. Агрікола згадала це під назвою "Контерфей", тому що він міг використовувати його для виготовлення міді, що нагадувала золото.