Сода - Лексикон хімії

сода, натрію, біла сіль, легко розчинна у воді, порошкоподібна безводна форма прожарений С.. Na2CO3 D. 2,533 г см -3, температура плавлення 853 ° С, є основним гідратом Кришталева сода Na2CO3Â · 10 H2O, найважливіший гідрат, кристалізується з водних розчинів нижче 32 ° C у вигляді великих, абсолютно прозорих, моноклінних кристалів D. 1,45 г см -3, які плавляться при 32 ° C у власній кристалічній воді, вище 107 ° C він переходить у безводний Na2CO3. Коли їдкий S. або Содовий камінь Цю назву отримав гідроксид натрію, отриманий каустифікацією С. за допомогою содово-вапняного процесу. Водні розчини С. мають лужну реакцію шляхом гідролізу. При введенні вуглекислого газу в насичені холодними водними розчинами соди утворюється гідрокарбонат натрію: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3. Є жирні кислоти з конц. Кип’ячений содовий розчин, тому утворюються мила.

сода

сода. Рис.: Схема виробництва соди з використанням процесу Сольве.

Виникнення. У природі С. зустрічається розчиненим у содових озерах. Коли озера пересихають, утворюються великі відкладення, в яких С. ​​кристалізується як Na2CO3Â · NaHCO3Â · 2 H2O.

використання. С. в основному використовується як флюс у виробництві скла та емалі, для обробки текстилю, у мило-мийній промисловості, у хімії. Промисловість як вихідний продукт для виробництва фармацевтичної продукції, їдкого натру, нітратів, фосфатів та ін., В целюлозно-паперовій промисловості, для виробництва клею та смол, для переробки руди, для десульфуризації сировини та чавуну та м’якої сталі, для пом’якшення води, для відбілювання і дублення застосовується.