КИСЛОТИ; ОСНОВИ, кислотність та хімічна структура - Encyclopædia Universalis

Психічна карта

хімічна

Розширте пошук у Universalis

Кислотність та хімічна структура

Хімічні зв’язки

Кислий характер молекули НА залежить в основному від природи хімічного зв’язку між Н та залишком молекули А.

Електронегативність

Якщо A є дуже електронегативним елементом (сильно притягує електронний дублет, що об'єднує A і H), заряд (-) концентрується до A (отже, заряд + до H); від цього поляризованого зв’язку буде полегшено вже розпочату іонізацію Н, а кислотність підвищена. Це перевіряється, наприклад, переміщенням зліва направо по лінії періодичної таблиці (збільшення електронегативності). За цих умов, опускаючись по стовпці галогенів (зменшуючи електронегативність), кислотність повинна знижуватися у напрямку F, Cl, Br, I, тоді як один зазначає протилежне. Насправді атомні промені сильно ростуть у зазначеному напрямку, що збільшує відстані, що розділяють протилежні заряди, отже менше притягання і, отже, легша іонізація; останній ефект є більш ефективним, ніж зменшення електронегативності, кислотність збільшується.

Індуктивний ефект

Якщо А утворений із групи атомів (оксигенованих кислот), деякі з них можуть сильно дренувати електрони, як і раніше; цей зсув, що впливає на всі зв’язки (індукуючий ефект), аніон, що виникає в результаті іонізації кислоти, бачить, що її негативний заряд краще розподіляється по всьому молекулярному скелету і, отже, його підвищена стійкість, виявляється підвищена кислотність. Це стосується хлороцтової кислоти (←, що представляє собою переміщення), рК 2,8 (проти 4,6 для оцтової кислоти).

Цей ефект значно зменшується збільшенням довжини ланцюга; сильно знижується для β-хлорпропанової кислоти:

У хімії мінералів правило Полінга, приблизне, але корисне, дає силу як функцію числа n кисню, не об'єднаного з H:

Ми можемо пояснити це, враховуючи, що додавання нового кисню (не пов'язаного з Н) спричиняє витіснення електронів у бік [. ]

Медіа статті

Сванте Арреніус
Кредит: Архів Hulton/Getty Images

Кислоти та основи
Кредити: Encyclopædia Universalis France

Шкала кислотності
Кредити: Encyclopædia Universalis France

  • Ів ГОТЬЄ: Доктор наук про Землю, дизайнер наукової колекції «Present» на замовлення та під керівництвом Encyclopædia Universalis, головного редактора з 1997 по 2015 рік
  • П’єр СУШЕ: професор Паризького університету VI-Pierre-et-Marie Curie та Національної хімічної школи, Париж

Класифікація

  1. Історія науки
  2. Історія хімії
  1. Хімія
  2. Фізична хімія
  3. Хімія розчинів
  1. Хімія
  2. Фізична хімія
  3. Кислоти та основи

Інші посилання

"КИСЛОТИ І ОСНОВИ" також розглядаються в:

ОЦТОВА КИСЛОТА

  • Написано
  • Жак МЕТЦГЕР
  • • 2 111 слова
  • • 3 ЗМІ

Оцтова кислота, органічна кислота з формулою CH 3 COOH, є найважливішим представником сімейства карбонових кислот. З його похідними він відіграє важливу роль у численних синтезах та біологічних деградаціях, що супроводжують метаболізм їжі та формування тканин. Він міститься вільно в поті та крові. Він також присутній у вільному стані в […] Детальніше

КИСЛОТИ-АЛКОГОЛИ

  • Написано
  • Жак МЕТЦГЕР
  • • 1306 слова
  • • 1 ЗМІ

Кислотно-спиртовий - це молекула, що містить принаймні одну функцію карбонової кислоти та одну спиртову. Природа надає нам безліч прикладів: молочна кислота з кислого молока, яблучна кислота з яблук до зрілості (діацидно-моноалкогольна), винна з татарського каменю з вин (діацидно-діакоолова), лимонна з лимона (трикислотно-моноалкогольна) тощо. Останні, з приємним кислим смаком, втручаються […] Читати далі

АЛКОГОЛИ

  • Написано
  • Жак МЕТЦГЕР
  • • 5863 слова
  • • 6 ЗМІ

У розділі "Кислотність, основне": […] Алкогольна функція має як кислотний, так і основний характер. Його кислотність проявляється при контакті з основою: протон переноситься на останню, і утворений алкоголятний аніон, а також кон'югована кислота основи знаходяться в рівновазі з недисоційованим алкоголем: основна здатність алкоголю виявляється, коли він поміщають у присутності протонової кислоти: вона […] Детальніше

АЛЬДЕГІДИ ТА КЕТОНИ

  • Написано
  • Жак МЕТЦГЕР
  • • 7 354 слова
  • • 3 ЗМІ

У главі "Реакції за участю водню в α карбонілу": […] Як ми вже говорили, альдегіди та кетони, що містять водень у α, мають певну кислотність (p K a = 19-20). Останнє пов’язано з тим, що сполучена основа стабілізується за допомогою резонансу (формула а). Основа, енолатний аніон, є неоднозначною основою та нуклеофілом: кисневий основний центр твердий, а вуглецевий центр м’який. Реакційна здатність видів енолатів становить […] Детальніше

АМІНОАЦИДИ або АМІНОКИСЛОТИ

  • Написано
  • П’єр КАМУН
  • , Universalis
  • • 3 481 слова
  • • 6 ЗМІ

Амінокислоти, які також називають амінокислотами, є структурними одиницями білків, а отже, ферментами, ключовими для різних механізмів живих істот. Вони також беруть участь майже в усьому клітинному метаболізмі. Вони були названі таким чином, оскільки це молекули, організовані навколо однієї і тієї ж базової структури - атома вуглецю -, яка несе: функцію кислота-СООН; основна функція аміна-N […] Детальніше

АМІОНІЯ

  • Написано
  • Анрі ГЕРЕН
  • • 5051 слова
  • • 5 ЗМІ

У розділі "Фізичні властивості": […] Аміак - це безбарвний газ із різким запахом, їдким присмаком, що подразнює слизові оболонки. Основні фізичні характеристики наведені в таблиці. Вони схожі на водні, ненормальні, якщо порівняти їх з іншими леткими гідридами (фосфін, арсин, стибін). Температури плавлення та кипіння вищі; його теплота випаровування надзвичайно висока […] Детальніше

АНАЛІТИКА ХІМІЇ

  • Написано
  • Ален БЕРТОД,
  • Джером РЕНДОН
  • • 8 878 слова
  • • 4 ЗМІ

У розділі "Потенціометрія": […] Потенціометрія - це метод, який вимірює різницю потенціалів між зануреним у розчин, що підлягає аналізу, (який становить електрохімічну напівклітинку) та еталонним електродом із фіксованим та відомим потенціалом. Потенціал вимірювального електрода пов'язаний із концентрацією виду в розчині за законом Нернста. РН-метрія є потенціометричним методом […] Детальніше

ARSENIC

  • Написано
  • Жан ПЕРРОТІ
  • • 4,537 слова
  • • 2 ЗМІ

У розділі "Гідриди та органічні похідні": […] Дія цинку в розведеному сірчаному середовищі перетворює будь-яку сполуку миш’яку на миш’яковистий водень або арсин формули As H 3; ця властивість використовується в аналітичній хімії. Цей газ (температура плавлення - 116,3 0 С, температура кипіння - 62,4 0 С) також може бути отриманий гідролізом арсенідів натрію або алюмінію, який легко приготувати плавленням двох компонентів […] Детальніше

АЗОТ

  • Написано
  • Пол ХАГЕНМУЛЛЕР
  • , Universalis
  • • 4,522 слова
  • • 4 ЗМІ

У розділі "Азотний ангідрид N2O3 та азотна кислота HNO2": [...] Азотний ангідрид або сесквіоксид азоту чистий лише у твердому стані. Рідкий або газоподібний, він дисоціює на моно- та діоксиди, поєднання яких також служить способом приготування. Молекула N 2 O 3 є плоскою. Два атоми азоту пов'язані між собою і мають sp 2-гібридизацію. Один з них пов’язаний з двома атомами кисню, інший - з одним киснем, […] Читати далі

БЕРЦЕЛІЙ ЙЕНС ЯКОБ (1779-1848)

  • Написано
  • Жак ГІЛЕРМЕ
  • • 2011 слова
  • • 1 ЗМІ

У главі "Кодифікація атомної системи": […] Берцеліус повністю розробив хімічний проект Лавуазії, який базується на виборі маси як інваріанта. Але його дослідження, яке призвело до публікації в 1818 р. Першої таблиці атомних мас, виходить більш конкретно з міркувань Дальтона. У 1803 році він відновив давнє поняття атомів у теорії газів, близькій до теорії Лавуазьє. […] Докладніше

Дивіться також

Приєднайся до нас

Підпишіться на наш бюлетень щотижня та отримуйте електронну книгу на ваш вибір у подарунок !

  • резюме C070408
  • Вступ
  • Історія понять кислот і основ
  • Перші теорії
  • Теорія Арреніуса
    • Заходи
    • Базова справа
    • Міркування, що випливають з попередніх концепцій
  • Кислотність та хімічна структура
    • Хімічні зв’язки
    • Хімічні структури
  • Теорія Бренстеда-Лоурі (1923)
    • Кислотно-основні пари
    • Кислотність у розчинниках, відмінних від води
    • Порівняння кислотності (або основних речовин) у різних розчинниках
    • Шкала кислотності
    • Розчинник основний, ніж вода: аміак рідкий
    • Розчинник, більш кислий, ніж вода: сірчана кислота
    • Кислотно-основний каталіз
  • Теорія Льюїса
    • Узагальнення понять кислоти та основи
    • Твердість і м'якість кислот і основ
    • Розчинники, які не обмінюються протонами
  • Висновок
  • Бібліографія
  • Класифікація
  • Інші посилання
Резюме

Процитувати статтю

Ів ГОТЬЄ, П’єр СУШЕ, “ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ », Encyclopædia Universalis [в Інтернеті], консультація щодо 02 лютого 2021 року. URL-адреса: https://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-et-bases/