Порівняння теплових властивостей і поведінки в л; інфрачервоний діапазон деяких карбонатів
Кайлер Сімонн, Побеген Терез. Порівняння теплових властивостей та інфрачервоної поведінки деяких простих карбонатів, нітратів, сульфатів та селенатів. У: Вісник Французького товариства мінералогії та кристалографії, том 85, 1, 1962. pp. 48-57.
Бик. Соц. франк. Підривати. Кріст.
(1962). LX XXV, 48-57.
Порівняння теплових властивостей та інфрачервоної поведінки деяких простих карбонатів, нітратів, сульфатів та селенатів
С. Кайєра та Т. Побегуна,
Лабораторія мінералогії Музею, Париж,
Лабораторія фізичних досліджень, Сорбонна, Париж.
У попередній примітці (Caillère and Pobe¬ guin, i960) ми вивчали деякі прості та безводні вуглеці. Нам видалося цікавим порівняти поведінку карбонатів із поведінкою солей тих самих металів у поєднанні з різним аніоном, зокрема порівняти відносний вплив груп C03 та NOg, з одного боку, S04 та Se04, з іншого боку . Ця робота буде зосереджена більш конкретно на солях лужноземельних металів, до яких ми додамо двовалентний свинець, який, як ми побачимо, дає безводні солі, дуже порівнянні з солями Ca, Sr, Ba, як з кристалографічного, так і ' з точки зору молекулярної структури, що відображається інфрачервоними смугами поглинання. Інші двовалентні метали: Mg, Ni, Co, Zn, Fe та Mn найчастіше дають гідратовані солі. У всіх можливих випадках ми зверталися до природних мінералів; ми вивчили декілька зразків і порівняли результати з результатами, отриманими на хімічно обложених продуктах.
А. - Карбонати та нітрати
1. - Теплові властивості
Карбонати. Як відомо, арагоніт, стронціаніт, вітерит, як і церузит, є орторомбічними; безводні карбонати
деяких двовалентних металів: Mg, Co, Zn, Fe, Mn є ромбоедричними, як кальцит. Хоча розмірність іонного радіуса металу відіграє роль у цьому порядку, а також у зміщенні інфрачервоних смуг поглинання, ми бачили (цитована примітка), що розкладання мінералів є функцією структури катіонів; це головним чином залежить від електронної конфігурації зовнішніх шарів.
Ми доповнимо попередні дані, зазначивши, що карбонат Са з молекулою води, CaCO3, H20, підготовлений і вивчений Г.Бароном, втрачає від 250 ° до 350 ° всієї своєї води, тобто 12%, тоді як від 400 ° починається викид С02, який стає швидким понад 600 °: загальна втрата ваги на 36%. Отже, кальцит стабільніший за арагоніт, а сам стабільніший за безводний CaCÔ3 моногідрату.
Що стосується ромбоподібних карбонатів, жодної інформації про Ni, яка дає складні солі, не надходило.
Нітрати. Ми вивчали поведінку лужноземельних нітратів та нітрату свинцю; цих солей у природному стані не існує, ми використовували хімічно чисті комерційні продукти. На диференціальних теплових кривих лужноземельних нітратів видно, що ендотермічний гачок, який відповідає розкладанню, починається для