S) = c (B) * V (B) / V (S); c (S) = 1 моль / л *.

Титрування провідності

Дослід 1: У високій склянці (200 мл) 100 мл соляної кислоти концентрації c (HCl) = 0,01 моль/л подано. Ліжко з Їдкий натр концентрації c (NaOH) = 0,1 моль/л заповнений. Початкова провідність визначається за допомогою приладу для вимірювання провідності. Потім у кожному випадку додають 1 мл розчину гідроксиду натрію, користувач чекає кілька секунд, і змінене виміряне значення зберігається та занотується. Експеримент закінчується після додавання 17 мл розчину гідроксиду натрію.

Експеримент 3: Оцтовокислий розчин концентрації c (CH 3 COOH) = 0,1 моль/л титрують розчином гідроксиду натрію з концентрацією c (NaOH) = 1 моль/л. Вводять 100 мл оцтової кислоти. Фенолфталеїн також використовується як індикатор. Вимірювання проводять, як в експерименті 1.

Джерело: Біржа, с. Wachtendonk: Chemie 2000+, том 2, Бамберг 2004

Згідно з раніше відомим процесом кислотно-лужного титрування n (кислота) = n (основа) бути. Кількість родимок n продукт вийшов Концентрація c [моль/л] і Том V [л]. Обчисліть - наскільки це видно із зазначених даних випробувань - точки еквівалентності або відсутні дані на основі співвідношення n (кислота) = n (основа)!

n (кислота) = n (основа) сульфат барію-сірчана кислота

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дано: V (S) = експериментальний,
c (S) = 0,1 моль/л,
V (B) = 0,1 л
Розшукується: c (B) = експериментальний

c (B) = c (S) * V (S)/V (B) = 0,1 моль/л * 0,015 л/0,1 л = 0,015 моль/л

Оскільки вихідний розчин становив 25 мл і був розведений до 100 мл, вихідна концентрація в чотири рази більша, тобто 4 * 0,015 моль/л = 0,06 моль/л.

n (кислота) = n (основа) оцтова кислота - розчин гідроксиду натрію

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дано: V (S) = 0,1 л,
V (B) = експериментальний c (B) = 1 моль/л
Розшукується: c (S) = експериментальний

c (S) = c (B) * V (B)/V (S); c (S) = 1 моль/л *. л/0,1 л = _____________ моль/л

---