Свинець періодичної системи

Кристали свинцю в розчині ацетату свинцю

Якщо вішати гранули цинку в розчин ацетату свинцю, утворюються кристали свинцю.

У порівнянні з іншими важкими металами свинець порівняно благородний, він є частиною напруги між оловом і вольфрамом. Неблагородні метали, такі як цинк, осаджують елементарний свинець із розчину солі свинцю, який можна розпізнати за утворенням довгих, схожих на дерево кристалів свинцю.

У повітрі свинець сіріє в результаті окислення. Утворюються оксид свинцю (II) PbO та гідроксид свинцю Pb (OH) 2. Останній реагує з вуглекислим газом у повітрі і утворює основний карбонат свинцю (II) Pb (OH) 2 • 2PbCO3, який захищає метал, що знаходиться внизу, від подальшої корозії.

У разі пожежі на даху, покритому свинцем, свинець легко плавиться через низьку температуру плавлення, яка становить близько +327 ° C. Проблема в цьому полягає не в парах свинцю, оскільки свинець має відносно високу температуру кипіння 1749 ° C. Існує ще одна небезпека: рідкий свинець окислюється при нагріванні на повітрі; у разі пожежі він частково перетворюється на оксид свинцю (II), який перетворюється в світло-жовту, орторомбічну модифікацію від 488 ° C. Раніше його використовували як пігмент і називали чорним свинцем. Сьогодні це використання заборонено: сполуки свинцю мають тератогенну дію і можуть викликати гостре або хронічне отруєння свинцем при ковтанні або вдиханні пилу та диму. Жовтий оксид свинцю (II) нестійкий, він поступово розкладається на повітрі або з кислотами до оксиду чорного свинцю (IV). В Пожежна катастрофа в соборі Паризької Богоматері 15 квітня 2019 року над містом можна було побачити велику жовту хмару диму, яка містила оксид свинцю (II) (або оксид цинку). Перехідна вежа, яка впала в пожежі, була вкрита кількома сотнями тонн свинцю разом із згорілим дахом собору.

З хлором свинець реагує на хлорид свинцю (II), із сіркою на сульфід свинцю (II):

З фосфорною кислотою, плавиковою кислотою, сірчаною кислотою та соляною кислотою з утворених солей утворюється тонке захисне покриття, завдяки чому кислоти більше не можуть реагувати з металом. Концентрована азотна кислота, а також гаряча концентрована сірчана кислота швидко розчиняють свинець з утворенням відповідних солей. У гарячих лужних розчинах свинець розчиняється з утворенням плумбатів.

Введіть сірководень у розчин солі свинцю

Якщо ви пропускаєте сірководень у розчин солі свинцю (II), буро-чорний свинцевий (II) сульфід випадає в осад.

Сполуки свинцю в основному зустрічаються в ступені окиснення +2. Прикладами є нітрат свинцю (II) або ацетат свинцю (II). Вони також рідко зустрічаються в ступені окиснення +4, наприклад у свинцевому (IV) оксиді PbO2. Виявлення іонів свинцю можна здійснити різними способами:

• Сполуки свинцю та свинцеві мінерали можна легко відновити під час випробування паяльної трубки, зерна свинцю та жовтого оксиду свинцю на вуглеці.
• З сірководнем розчини свинцевих сольових розчинів утворюють сульфід свинцю (II), який випадає у вигляді коричнево-чорного осаду. І навпаки, папір ацетату свинцю використовується як доказ сірководню, наприклад, при виробництві сірководню із соляної кислоти та сульфіду заліза. Папір стає коричнево-чорною.
• Солі свинцю демонструють типові реакції осадження: З соляною кислотою або хлоридами, такими як хлорид натрію та калію, водні розчини солі свинцю (II) утворюють хлорид свинцю (II), який випадає в осад у холодному розчині. Ця свинцева сіль розчиняється лише у гарячій воді. При охолодженні він кристалізується у вигляді білих голок.

Хлорид свинцю (II) при кристалізації

Хлорид свинцю розчинний лише у гарячій воді; при охолодженні він кристалізується в білих голках.

Існують інші типові реакції опадів для виявлення свинцю:

• Якщо до розчину солі свинцю (II) додають розчин хромату калію, утворюється жовтий, нерозчинний хромат свинцю (II). Раніше він використовувався як пігмент під назвою Chrome Yellow.
• При додаванні йодиду калію в розчин солі свинцю (II) йодид жовтого свинцю (II) випадає в осад. Гексагональні пластинки солі жовтого свинцю добре видно під мікроскопом.

Йодид свинцю (II) у вигляді осаду та у мікроскопі

Якщо до розчину солі свинцю (II) додати трохи йодиду калію, жовтий йодид свинцю (II) випадає в осад.

Свинцеві водопровідні труби вже були проблемою римлян, вони все ще були встановлені в Центральній Європі до 1970 року. У 20 столітті свинець переважно потрапляв у навколишнє середовище через вихлопні гази автомобілів. Доданий до бензину тетраетилсвинець як антидетонатор призвів до масового забруднення серед працівників ДАІ та сільського господарства. У крові свинець зв’язується з пігментом крові гемоглобіном і таким чином розподіляється по всьому тілу і майже у всіх органах. Він утворює в кістках і зубах фосфат свинцю, який зберігається тривалий час. Період напіввиведення становить до 30 років. Світло [37] Типовим для отруєння свинцем є також чорні краї на лінії ясен. У разі гострого отруєння певні ферментні реакції пригнічуються. Розвивається анемія. Симптоми включають блювоту, коліки та порушення кровообігу. Тривалий прийом невеликої кількості солей свинцю, наприклад, вживання води зі старої глиняної посудини, заскленої червоною фарбою з червоного свинцю, є підступним. Хронічна хвороба свинцю проявляється втомою, втратою апетиту, головним болем, блідістю шкіри або слабкістю м’язів.

Використання ацетату свинцю (II) як "свинцевого цукру" в дешевих винах також було проблематичним у минулому. Свинцева сіль забрала гіркий смак вина. Регулярне вживання таких вин часто призводить до хронічного отруєння свинцем. Це вживання в їжу сьогодні вже не зрозуміле, воно заборонено.

частота не так часто

Свинець зустрічається приблизно в шість разів рідше на землі, ніж мідь або цинк. Елементальний свинець зустрічається дуже рідко в природній формі. Свинець зі Швеції Гарпенберг демонструє тонкі пластини, які можна легко зігнути.